新疆克拉玛依市白碱滩区2023-2024学年上学期九年级期末化学试题(含答案)

这是一份新疆克拉玛依市白碱滩区2023-2024学年上学期九年级期末化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是
A．酒精燃烧B．水变成水蒸气C．玻璃破碎D．汽油挥发
2．下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．过滤
C．量取5.5mL液体D．称量10.05g固体
3．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是
A．氮气B．二氧化硫C．固体粉尘D．工业废水
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．铁钉放入硫酸铜溶液中，现象之一是铁钉表面出现紫红色物质
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
5．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点
6．下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
7．下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是
①2O3 ②2Al3+ ③O2 ④ ⑤H2O ⑥CO2 ⑦Fe2+ ⑧2He
A．表示物质中元素化合价的有④⑦B．表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥
C．表示分子个数的有①⑧D．表示一个离子所带电荷数的有②⑦
8．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl
10．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子
11．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
12．下列有关水的说法正确的是( )
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
C．地球上总水储量很大，水资源不会短缺
D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水
13．金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是
A．原子种类不同B．原子大小不同
C．原子排列方式不同D．原子数目不同
14．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
15．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g
16．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
17．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2B．COC．H2SD．SO3
18．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A．该物质相对分子质量为606gB．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3D．该物质中氢元素的质量分数最大
19．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
20．同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为45%，则含钾元素的质量分数为
A．39%B．78%C．19.5%D．58.5%
二、填空与简答
21．用化学符号和有关数字表示。
(1)8个铜原子 ；
(2)2个氢分子： ；
(3)氦气 ；
(4)5个铵根离子
(5)二氧化碳中碳元素的化合价是正四价 ；
(6)三个氢氧根离子 。
22．请按要求写出化学反应方程式。
(1)铁与硫酸铜溶液反应： ；
(2)过氧化氢溶液制氧气： ；
(3)水在直流电的作用下分解： ；
(4)铁在氧气中燃烧： ；
(5)碳酸钠粉末与稀盐酸反应： 。
23．元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）变成 离子（填“阳”或“阴”），其化学符号为 请画出该离子的离子结构示意图 ；
(2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是： ；
(3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。
A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和S
三、实验题
24．实验是学习化学的一种重要途径，实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题：
(1)仪器①的名称 ，②的名称 ；
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ；若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集，原因是 ；
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置应该选用的是 （填序号），既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 （填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；
(4)乙炔（）气体可用电石（块状固体）和水反应来制取，化学方程式为，实验室制取乙炔（）气体的发生装置应选用 （填序号）。
四、科学探究题
25．美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是，灰白色粉末应该含有和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与；
资料：1浓硫酸具有吸水性 2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝 3
【实验目的】证实灰白色粉末中含有和Fe
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】
(1)若证实了样品中含有，观察到的实验现象是 ；
(2)A中与盐酸反应的化学方程式为 ；
(3)B中发生反应的化学方程式为 ；
(4)若证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是 ，此时C装置的作用是 ；
(5)看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式 。
五、计算题
26．请计算：
(1)活性物质汉黄芩素（），请计算：
①汉黄芩素的相对分子质量是 ；
②汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为 ；
③汉黄芩素中氧元素的质量分数为 ；（保留小数点后一位）
(2) 克所含氢元素的质量与所含氢元素的质量相等。
27．完全分解，求制得氧气的质量。（请写出详细解题过程）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
参考答案：
1．A
【详解】A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；B、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2．B
【详解】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；
C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；
D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选B。
3．A
【详解】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。
4．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故说法错误；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁钉表面出现紫红色物质，故说法正确；
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故说法错误；
故选：C。
5．A
【详解】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。
6．B
【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属，能与稀盐酸反应，故B错误；C、铁制品在干燥的空气中不易生锈，铁生锈是铁与空气中氧气，水蒸气共同作用的结果，故C正确；D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
7．B
【详解】A、化合价书写在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的有④，没有⑦，⑦中的2表示一个亚铁离子所带电荷数，说法错误；
B、一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥，说法正确；
C、由分子构成的物质，在化学式的前面加上数字表示分子的个数，故表示分子个数的有①，没有⑧，⑧中2表示2个氦原子，说法错误；
D、离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，②中的2表示2个铝离子，说法错误。
故选：B。
8．C
【详解】亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则:（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
9．B
【详解】A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。故选B。
10．C
【分析】将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。则反应的化学方程式是2HgO2Hg+O2
【详解】A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。故选C。
11．B
【详解】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。
12．A
【详解】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；
B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，错误；
C、地球上总水储量很大，但淡水资源很少，某些地区水资源存在短缺问题，错误；
D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，错误。故选A。
13．C
【详解】金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成，但物理性质却有很大差异，其原因是构成它们的碳原子的排列方式不同；
故选C。
14．D
【详解】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
15．C
【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．
16．B
【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【详解】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
17．A
【详解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
18．B
【详解】A、相对分子质量为12×37+1×38+14×2+16×6=606，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、氢、氧两种元素的质量比为（1×38）：（16×6）≠19：3，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，千金藤素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
19．D
【详解】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，而把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y；
故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
20．A
【详解】混合物中钾元素与硫元素的质量分数的和=1−45%=55%，由化学式可知，混合物中钾元素与硫元素的质量比=（39×2）：32=39：16，则含钾元素的质量分数=。
故选A。
21．(1)8Cu
(2)2H2
(3)He
(4)
(5)
(6)3OH-
【详解】（1）8个铜原子就是在铜元素符号的前面加上数字8，表示为：8Cu；
（2）2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，表示为：2H2；
（3）氦气是稀有气体，是原子直接构成的，用元素符号直接表示，则氦气表示为He；
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；则5个铵根离子表示为：
（5）化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。二氧化碳中碳元素的化合价是正四价表示为：；
（6）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；则三个氢氧根离子表示为：3OH-。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23．(1) O 得 阴 O2-
(2)同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增
(3)B
【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子：氧离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则氧离子表示为：O2-；氧离子的结构示意图为：；
（2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多，故填：同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增；
（3）元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质。
A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；错误；
B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；正确；
C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；错误；
D、F和S不属于同族元素，化学性质不同；错误；
故选B。
24．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) A 刚排出的气体是试管中的空气
(3) B C 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明CO2收集满
(4)B
【详解】（1）仪器①、②的名称分别是酒精灯、集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集，因为刚排出的气体是试管中的空气，要等到气泡连续均匀冒出时收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故选发生装置B；氧气的密度略大于空气，CO2密度比空气大，都可以采用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水不用排水法收集，即选C；CO2不燃烧也不支持燃烧，因此检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明CO2收集满；
（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，属于固液常温型，所以选择发生装置B来制取。
25．(1)样品表面有气泡产生
(2)
(3)
(4) 无水硫酸铜由白色变成蓝色 干燥气体
(5)Ca(OH)2
【详解】（1）若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）生成的气体二氧化碳进入B，与其中的澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：；
（4）若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同时有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，我们可以看到E中的无水硫酸铜由白色变成蓝色；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥气体；
（5）因为小袋上面标有成分：CaO、Fe,其中的CaO会吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，所以灰白色粉末中还应该有Ca(OH)2。
26．(1) 284 12：5 28.2%
(2)27
【详解】（1）①汉黄芩素的相对分子质量=12×16+1×12+16×5=284；
②汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比比=（12×16）：（16×5）=12：5；
③汉黄芩素中氧元素的质量分数为；
（2）解：设水的质量为x。
解得：x=27g。
27．解：设生成氧气的质量为x。
解：x=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g。
【详解】见答案。