38，河南省鹤壁市部分学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

这是一份38，河南省鹤壁市部分学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化中,属于化学变化的是( )
A. 苹果榨成汁B. 石墨制成金刚石C. 玉雕成首饰D. 铁制成铁锅
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、苹果榨成汁，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、玉雕成首饰，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁制成铁锅，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。以下说法不正确的是
A. 生活上用将水煮沸的方法降低水的硬度B. 出行上骑自行车上学实践绿色出行
C. 工业上大量开采各种资源提高经济效益D. 农业上用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活上用将水煮沸的方法降低水的硬度，故A正确，不符合题意；
B、出行上骑自行车上学可以减少二氧化碳的排放，实践绿色出行，故B正确，不符合题意；
C、工业上合理开采各种资源，故C错误，符合题意；
D、农业上用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，故D正确，不符合题意。
故选：C。
3. 下列有关资源与能源说法错误的是
A. 空气是一种宝贵的能源
B. 作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的
C. 陆地淡水约占全球储水量的2.53%
D. 地壳中含量最多的金属元素是铝
【答案】A
【解析】您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份【详解】A、空气是一种宝贵的自然资源，故选项说法错误；
B、作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的，故选项说法正确；
C、地球上淡水资源有限，陆地淡水约占全球储水量的2.53%，故选项说法正确；
D、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法正确。
故选：A。
4. 如图所示为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A. 由该实验得出生成氢气和氧气的质量比为2：1
B. a管内产生的气体能使带火星的木条复燃
C 该实验说明水由氢气和氧气组成
D. 两电极上均产生气泡，a、b两管内气体的体积比约为2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，负极产生的气体（氢气）与正极产生的气体（氧气）的体积之比约为 2:1，故选项说法错误；
B、负极产生的气体为氢气，不能使带火星的木条复燃，正极产生的氧气可以，故选项说法错误；
C、该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故选项说法错误错误；
D、两电极上均产生气泡，a管内产生的是氢气，b两管内产生的是氧气，气体的体积比约为2：1，故选项说法正确。
故选：D。
5. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 营养素：水、无机盐、糖类B. 合成材料：聚乙烯、尼龙、蚕丝
C. 合金：不锈钢、硬铝、黄金D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体必需的营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素等，选项正确；
B、聚乙烯和尼龙属于合成材料，蚕丝属于天然材料，不属于合成材料，选项错误；
C、不锈钢和硬铝属于合金，黄金是金元素组成的纯净物，属于金属单质，选项错误；
D、尿素含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，磷酸氢二铵中含有磷元素与氮元素，属于复合肥，选项错误，故选A。
6. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小一一温度降低，分子变小
B. 气体容易被压缩一一气体分子间隔较大
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同
D. 花香四溢一一分子在不断地运动
【答案】A
【解析】
【分析】分子的特性：分子的质量和体积都很小；分子在不停的做无规则运动；分子之间存在间隔；
【详解】A、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小是因为温度降低，分子间的间隔变小，故该选项解释错误，符合题意；
B、气体容易被压缩，是因为气体分子间的间隔较大，故该选项解释正确，不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质最小的微粒，分子不同，物质化学性质不同；一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，分子构成不同，所以化学性质不同，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧是因为不同种分子的性质不同，故该选项解释正确，不符合题意；
D、花香四溢是因为分子在不断地做运动，故该选项解释正确，不符合题意；
故选择A、
7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 生理盐水、高锰酸钾B. 二氧化碳、泥水
C. 洁净的空气、五氧化二磷D. 泥土、澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由氯化钠和水混合而成，属于混合物；高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；泥水是由泥、水等混合而成，属于混合物，符合题意；
C、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、泥土由多种物质混合而成，属于混合物，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
8. 食品中的化学。果汁中含有柠檬酸（C6H8O7）形成适宜的口感和风味，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大
B. 柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C. 柠檬酸属于氧化物
D. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
【答案】A
【解析】
【详解】A、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，由此可见氧元素的质量分数最大，故说法正确；
B、根据柠檬酸的化学式为C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成，故说法错误；
C、氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误；
D、柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故说法错误。
故选A。
9. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法错误的是

A. 丙处试管可防止液体倒吸
B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
D. 甲和乙两处都发生了还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、丙处试管，可以起到安全瓶的作用，可防止玻璃管内温度降低时，发生倒吸，故正确；
B、该装置可利用排水法将一氧化碳收集在丁装置中，故可利用丁装置收集尾气，故错误；
C、甲中碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，固体减少，乙处一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处固体会变红，故正确；
D、甲处二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳失去氧，发生了还原反应，乙处一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧，发生了还原反应，故正确。
故选B。
10. 下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A. 白磷燃烧前后质量的测定
B. 蜡烛燃烧前后质量的测定
C. 镁条燃烧前后质量的测定
D. 锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，消耗气体但装置密闭，外部气体无法进入，锥形瓶中物质总质量不变，可以验证质量守恒定律。
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳进入空气无法被称量，左盘质量减少，无法验证质量守恒定律。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有未测量的氧气参与反应，生成的固体可能逸散到空气中，无法验证质量守恒定律。
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成并逸出，无法验证质量守恒定律。
故选A。
11. 下列操作和目的都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。
B、CO还原Fe2O3时，先通CO，将装置内空气排尽，后加热，防止一氧化碳与氧气混合物加热时发生爆炸，故选项实验操作正确；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证滴管的胶头部分也充满液体，故选项实验目的错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作错误。
故选：B。
12. 下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ）
A. 铝和稀盐酸
B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C. 氯化钠溶液和硝酸银溶液
D. 硫酸钠溶液和氯化镁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意；
C、氯化钠溶液和硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项不符合题意；
D、硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项符合题意。
故选D。
13. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. ①水的电解
B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、水电解：，正极产生氧气、负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，故A选项不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧: ，生成二氧化碳的质量从0开始，随着反应进行不断增大，到反应结束后保持不变，故B选项不符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾：，生成氧气的质量从0开始，随着反应的进行不断增大，当一定量的高锰酸钾完全反应时，生成氧气的质量增大到最大，后保持不变，故C选项不符合题意；
D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体：开始时溶质质量分数为接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，随着硝酸钾的加入，硝酸钾不断溶解，溶质的质量分数不断增大，当一定量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液时，加入硝酸钾不再溶解，溶质质量分数增大到最大，后保持不变，故D选项符合题意。
故选D。
14. 用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是
A. A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B. AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜
C. BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小
D. CD段压强逐渐下降的原因是温度降低
【答案】A
【解析】
【详解】A、A点对应的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH。A错。
B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B正确。
C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢。C正确。
D、随着反应的完成，容器内的温度逐渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D正确。
综上所述：选择A。
二、填空题：（ 本大题共6小题，共17分 ）
15. 按要求填空。
（1）中Cr的化合价为_____价。
（2）用醋酸制无壳鸡蛋的反应方程式_____。
（3）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试结合氮和硅的原子结构示意图写出氮化硅的化学式_____。
（4）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是_____。
（5）已知碳有3种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有3种同位素16O、17O、18O。由这6种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子量最多有______种。
【答案】（1）+6 （2）

（3）Si3N4 （4）分子在不断运动
（5）18
【解析】
【小问1详解】
中氧元素的化合价为-2价，铬酸根离子整体化合价为-2价，假设铬元素的化合价为x，则，故填写：+6。
【小问2详解】
醋酸学名乙酸，鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，乙酸与碳酸钙反应，生成乙酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
由氮原子的结构示意图 可知，其最外层有5个电子，一般易得到3个电子形成相对稳定结构，因而氮元素显-3价；由硅元素原子的结构示意图 可知，其最外层有4电子，一般易失去4电子形成相对稳定结构，因而硅元素显+4价；设氮化硅的化学式为SixNy，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得：+4x+(-3)y=0，则x:y=3:4，因此氮化硅的化学式为Si3N4，故填写：Si3N4。
【小问4详解】
我们经过花园时常常会闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故填写：分子在不断运动。
【小问5详解】
碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成种CO2分子，
由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：
12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种，故填写：18。
16. “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是______。
（2）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_______，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你选择的试剂是_____
【答案】（1）二氧化碳
（2） ①. ②. 澄清的石灰水
【解析】
【小问1详解】
由物质的变化可知，二氧化碳在上述流程中既是反应的反应物，又是生成物，是可以循环利用的物质；
【小问2详解】
甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可知该化合物为水，对应的化学方程式为 ；
由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，常用澄清的石灰水检验二氧化碳。
17. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟元素在周期表中的相关信息及5种粒子的结构示意图。
（1）图E为镁原子结构示意图，在化学反应中镁原子易_______(填“失”或“得”)电子。
（2）用化学符号表示：①镁离子_______；②2个镁原子_______。
（3）C、D、E、F中，化学性质最稳定的是_______(填标号)。
（4）图B为钠原子结构示意图，含氟牙膏中存在化合物Na2FPO3，已知P为+5价，则F的化合价为_______。
【答案】（1）失 （2） ①. Mg2+ ②. 2Mg
（3）C （4）-1
【解析】
【小问1详解】
镁原子的最外层电子数是2小于4，在化学反应在容易失去电子；
【小问2详解】
①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为：Mg2+；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个镁原子可表示为：2Mg；
【小问3详解】
最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，因此C、D、E、F中，化学性质最稳定的是C；
【小问4详解】
在化合物中，钠元素显＋1价，P为＋5价，氧元素显-2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(+5)+(-2)×3=0，则x=-1价，则F的化合价为-1。
18. 我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：
（1）淀粉没有甜味、是否属于糖类物质？_______(填“是”或“否”)。
（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为_______。
（3）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。请写出反应②的化学方程式_______，该反应的基本反应类型为_______。
（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素、化学方程式为，则X的化学式为_______。
（5）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用、降温的原因是_______，隔绝空气利用CO2的性质是_______。
【答案】（1）是 （2）9:10
（3） ①. ②. 分解反应
（4）NH3 （5） ①. 液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低 ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
淀粉虽然没有甜味，但是淀粉属于糖类，故填：是；
【小问2详解】
淀粉中碳、氧元素的质量比为：（12×6n）：（16×5n）=9:10；
【小问3详解】
反应②为葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是1、0、0、2，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、6、2、2，故反应物中还应含6个H、2个N，故X的化学式为：NH3；
【小问5详解】
液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低，故可以降温；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用隔绝空气。
19. 元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家______________（填写字母序号）。
A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 波义尔
（2）请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是______________。图中镁元素与氯元素最本质的区别是______________不同。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______________（填标号）。
A. C和NeB. Be和MgC. A1和SiD. F和C1
（4）用化学用语表示2个氢氧根离子______________。
（5）二氧化碳是碳元素的相关化合物。为限制二氧化碳排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和乙物质在一定条件下转化为乙烯（C2H4）和丁物质。根据以下反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：____________。
【答案】（1）B （2） ①. 10.81 ②. 质子数##核电荷数 （3）BD
（4）2OH- （5）
【解析】
【小问1详解】
编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家是门捷列夫，故填B。
【小问2详解】
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硼元素的相对原子质量为10.81，镁元素与氯元素最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同。故填10.81；质子数
【小问3详解】
在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，故填：BD
【小问4详解】
离子符号前面的数字表示离子的个数，2个氢氧根离子：2OH-，故填：2OH-
【小问5详解】
根据微观示意图可以推断出，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，该反应的化学反应方程式：，故填：。
20. “从生活走进化学，从化学走向社会”，请用所学化学知识回答问题
（1）均衡膳食，有利人体健康。小强家某天午餐食谱：馒头、红烧排骨、鸡蛋羹，从营养学的角度考虑，建议食谱中再补充富含___________类营养素的食物；
（2）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
①下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是___________；
A. 塑料盆 B. 紫砂锅
C. 陶瓷碗 D. 不锈钢水瓢
②厨房中以天然气(主要成分是甲烷)为燃料，甲烷充分燃烧的化学方程式为________。
【答案】（1）维生素 （2） ①. D ②.
【解析】
【小问1详解】
均衡膳食应包含：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，馒头富含淀粉，属于糖类；红烧排骨和鸡蛋羹中含有蛋白质、油脂和无机盐，故需要补充的是维生素，因此填维生素。
【小问2详解】
①A、塑料盆属于合成材料，不符合题意；
B、紫砂壶属于无机材料，不符合题意；
C、陶瓷碗属于无机材料，不符合题意；
D、不锈钢水瓢是合金，属于金属材料，符合题意。
故选D。
②天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填。
三、推断题：（本大题共1小题，共2分 ）
21. A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称B___________；F__________。
（2）反应③中表现出还原性的物质是___________(用化学式表示）。
（3）上述4个反应中，属于置换反应的是___________（用反应的序号填空）。
（4）写出反应①的化学方程式：______________________。
【答案】（1） ①. 氧化铜 ②. 三氧化二铁
（2）CO （3）①④
（4）
【解析】
【分析】初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；
【小问1详解】
由分析可知B为氧化铜；F为三氧化二铁
【小问2详解】
反应三为一氧化碳在高温下还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，故表现出还原性的物质为CO；
【小问3详解】
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；则反应①碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应均为置换反应；
【小问4详解】
反应①为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
四、简答题： （ 本大题共1小题，共2分 ）
22. 水和溶液在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由______组成的。
（2）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是______。
A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒E. 托盘天平
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的______溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液______，便可得到NaOH固体。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
【答案】22. 氢元素和氧元素 23. A
24. ①. 氢氧化钙溶液 ②. 蒸发
25. >
【解析】
【小问1详解】
水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：氢元素和氧元素。
【小问2详解】
配制2%的氯化钠溶液500g，需要使用的仪器有玻璃棒（用途是搅拌）、烧杯（用途是配制溶液）、量筒（用途是量取水）、托盘天平（用途是称量固体药品），不需要使用酒精灯。故填：A。
【小问3详解】
除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，需加入适量的氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤，再将滤液蒸发，便可得到NaOH固体。故填：氢氧化钙或Ca(OH)2；蒸发。
【小问4详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，饱和溶液中有溶质变为晶体析出，所以甲、乙溶液中溶质质量甲>乙。故填：>。
五、实验题： （ 本大题共3小题，共15分 ）
23. 某实验小组进行影响化学反应速串因素的探究。每次都加入相同质量的大理石（足量）和25 mL的稀盐酸，并记录收集到100 mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：
（1）实验②和④研究了某因素对实验速率的影响，则W=______。
（2）影响上述实验反应速率的因素有______，分析数据可知______因素对反应速率的影响最大。
（3）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置______（填字母），写出该反应方程式______。
（4）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图片______。集气瓶中植物油的作用是______。
【答案】（1）14.5%
（2） ①. 颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数 ②. 实验温度
（3） ①. B ②.
（4） ①. ②. 防止二氧化碳溶于水
【解析】
【小问1详解】
实验②和④研究了某因素对实验速率的影响，根据已有变量可知固体颗粒大小是不同的变量，因此其他变量②和④应该相同，故W=14.5%
【小问2详解】
根据控制变量法可知，在其他条件相同的情况下，颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数均会影响反应时间即影响实验反应速率，故填：颗粒大小、实验温度、稀盐酸的质量分数；
分析数据可知，在其他条件相同而温度不同的情况下所需时间最短，说明温度对速率的影响最大；故填：实验温度
【小问3详解】
根据题意，由注射器可以控制液体药品的滴加速率从而能控制反应速率，因此最好的装置是：B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
如图所示，水需要从装置内被排出，因此和量筒相连的导管应伸到万用瓶的底部，故填： ；
由于二氧化碳能溶于水，故若没有植物油则无法确定生成的二氧化碳体积，故填：防止二氧化碳溶于水
24. 趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
（1）甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 ______ 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 ______ 有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 ______ 。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 ______（填字母序号）。
A. 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B. 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C. 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
【答案】（1） ①. 始终为黄色 ②. 从黄色变为浅绿色
（2）
（3）在酸性条件下，氯化铁和铁发生反应生成浅绿色的氯化亚铁
（4）盐酸浓度和反应时间
（5）盐酸浓度低，产生的少量氯化铁在酸性条件下与铁反应被消耗 （6）BC
【解析】
【小问1详解】
氯化铁不与盐酸反应，且氯化铁溶于水后溶液呈黄色，长时间放置，溶液颜色，始终呈黄色，故填始终为黄色；
长时间放置，溶液逐渐从黄色变为浅绿色，故填从黄色变为浅绿色。
【小问2详解】
铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问3详解】
分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是在酸性条件下，氯化铁和铁发生反应生成浅绿色的氯化亚铁，故填在酸性条件下，氯化铁和铁发生反应生成浅绿色的氯化亚铁。
【小问4详解】
由图可知，生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与盐酸浓度和反应时间，故填盐酸浓度和反应时间。
【小问5详解】
2-2中始终未观察到溶液变黄色，可能的原因是盐酸浓度低，产生的少量氯化铁在酸性条件下与铁反应被消耗，溶液不呈黄色，故填盐酸浓度低，产生的少量氯化铁在酸性条件下与铁反应被消耗。
【小问6详解】
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度较大，剩余的盐酸会腐蚀铁，选项错误；
B 氯化铁能够与铁反应生成氯化亚铁，则在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用，选项正确；
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间，避免铁锈除尽后盐酸与铁反应，选项正确，故填BC。
25. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 ______ 。
（2）实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用E装置收集的是 ______ 。（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）①
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
【小问2详解】
由图可知，装置A是固液常温发生装置，实验室用A装置制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCl2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
①氢气难溶于水，收集氢气可选择排水法，即装置C，氢气的密度比空气小，收集氢气还可以选择向下排空气法，即装置E，选项正确；
②氧气不易溶于水，收集氧气可选择瓶塞，即装置C，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可以选择向上排空气法，即装置D，选项错误；
③二氧化碳溶于水，收集二氧化碳不能选择排水法，即装置C，二氧化碳的密度比空气大。收集二氧化碳还可以选择向上排空气法，即装置D，选项错误，故填①。选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上
测定某溶液的pH
B
CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热
防止发生爆炸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
编号
颗粒大小
实验温度
稀盐酸的质量分数
加入稀盐酸体积
时间
①
粗颗粒
20℃
7.3%
25
133
②
粗颗粒
20℃
W
25
126
③
粗颗粒
35℃
7.3%
25
6l
④
细颗粒
20℃
14.5%
25
79
实验编号
实验1-1
实验1-2
实验1-3
实验操作
实验现象
长时间放置，溶液颜色 ______
长时间放置，溶液逐渐 ______
长时间放置，产生红褐色沉淀
实验编号
所用试剂
实验现象
反应开始时
24h后
2-1
铁锈和2%盐酸
铁锈、溶液均无明显变化
铁锈消失，溶液变黄色
2-2
生锈铁钉和2%盐酸
生锈铁钉、溶液均无明显变化
铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3
生锈铁钉和6%盐酸
铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色
溶液变为浅绿色
2-4
生锈铁钉和10%盐酸
渐消失，溶液很快由无色变黄色
溶液变为浅绿色