贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性测试（一）化学试题

这是一份贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性测试（一）化学试题，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，丙烯不溶于，能与、HCl反应，“类比”是化学学习的重要方法，化学反应在社会发展中运用广泛等内容，欢迎下载使用。

化 学
2024年2月
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是（ ）
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的名称为：1-丁醇
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．水解的离子方程式：
D．HCl分子中键的形成：
3．在实验室分离NaCl和，固体时不需要用到的操作是（ ）
A．B．
C．D．
4．某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所有碳原子一定共面
C．分子中C原子杂化方式为
D．与HCl、NaOH均能发生反应
5．丙烯不溶于，能与、HCl反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．21g丙烯所含共用电子对数为
B．所含中子数为
C．溶于水转移的电子数为
D．溶液中数为
6．“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是（ ）
7．化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．明矾做净水剂：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
8．W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．氢化物的沸点：
C．晶体中有键
D．元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高
9．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
10．是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X代表的是HClB．过程③有极性键的断裂和形成
C．金属Pd在该反应中作催化剂D．该过程的原子利用率为100%
11．氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中键数键数
B．键比键的键长更短、键能更小
C．的酸性比更强
D．标准状况下，是一种液态物质
12．实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
13．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极A是电源的负极
B．穿过b膜进入右室溶液
C．催化电极的电极反应：
D．当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g
14．已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线I如图所示。已知：。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，
B．溶液中水的电离程度：
C．c点溶液中
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线II
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
（1）向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。
II．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
（2）步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。
（3）步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）步骤④中达到滴定终点的现象是________。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
（5）步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
（6）结合实验I和II，通过计算得出该晶体的化学式为________。
16．（14分）2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为________。
（2）从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。
17．（15分）以为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：


回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
。则________（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热________0（填“”、“”或“”）。
（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与体积分数之比为，则平衡常数为________。该反应中的，，则该反应达到平衡时，________（填“”、“”或“”）。
③平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：________（填“”或“”），理由是________。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________（填字母序号）点。
18．（15分）药物M常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。
（2）药物M中含氧官能团的名称为________。
（3）写出B→D的化学方程式________。
（4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为________（任写一个）。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种
②含有硝基并直接与苯环相连
（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物Z（）的路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为________、________。
贵阳市2024年高三年级适应性考试（一）
化学参考答案
2024年2月
一、选择题共42分
1-5：BDBDB6-10：ACBDC11-14：CCDC
二、非选择题共58分
15．（14分）
（1）水浴加热（1分）降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出（2分）
（2）酸式滴定管（2分）
（3）（2分）偏小（1分）
（4）滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去（2分）
（5）静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则溶液过量（2分）
（6）（2分）
16．（14分）
（1）（1分）
（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（3）、（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）4（1分）（2分）
17．（15分）
（1）（2分）（1分）
（2）①d（2分）
②80/9（2分）（2分）
③（2分）
该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，所以（2分）
④E（2分）
18．（15分）
（1）对甲基苯酚（2分）
（2）醚键、酰胺基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）消去反应（1分）
（5）8（2分）（2分）
（6）（1分）（1分）
A．铺设地铁钢轨所用的锰钢
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
的沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液
pH传感器读数为
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入到稀中溶液
变蓝，产生气泡
Cu与稀发生置换反应
D
取溶液，加入溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：
金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH
序号
反应类型
反应形成的中间结构
第一步
加成反应
①________
第二步
②________