2024高考化学基础知识综合复习第5讲铁金属材料课件

这是一份2024高考化学基础知识综合复习第5讲铁金属材料课件，共36页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，铁元素的存在，铁的性质，铁的物理性质，铁的氧化物，铁的氢氧化物，铁盐和亚铁盐，铝及其化合物，金属材料等内容，欢迎下载使用。
1.含量:铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。2.存在:游离态(陨铁)、化合态(矿石)。
(3)与酸反应。①与非氧化性酸(稀硫酸、盐酸)反应:Fe+2H+══Fe2++H2↑。②与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)反应:常温时铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,加热时会继续反应。(4)与盐溶液反应。Fe+Cu2+══Fe2++CuFe+2Fe3+══3Fe2+
1.Fe2+的性质(1)含有Fe2+的溶液显浅绿色。(2)具有还原性,易被强氧化剂(Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、浓硫酸、酸性KMnO4溶液等)氧化成Fe3+。例如:2Fe2++Cl2══2F3++2Cl-。
1.铝的性质(1)4Al+3O2══2Al2O3(铝表面形成致密的氧化铝保护膜)。(2)2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。(3)2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
2.氧化铝和氢氧化铝的性质
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。(1)合金:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)合金特性:合金的硬度一般比其成分金属的大,合金的熔点一般低于各成分金属。
3.铝合金硬铝:密度小、强度高、抗腐蚀能力强,是制造飞机和宇宙飞船的材料。4.新型合金储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金。
1.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是(　　)A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素C.常温下,铁能与水发生置换反应D.亚铁盐溶液呈浅绿色
【解析】高温条件下,铁与水蒸气发生置换反应,故C错误。【答案】C
2.常温下,把铁片放入下列溶液中铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是(　　)A.浓硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液
【解析】常温下,铁与浓硫酸发生钝化;铁与硫酸铜溶液反应置换出铜,溶液质量减少;铁与FeCl3溶液反应生成FeCl2,溶液质量增加;铁与硝酸银溶液反应置换出银,溶液质量减少。【答案】C
3.(2022年7月浙江学考题改编)下列说法正确的是(　　)A.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察到红色沉淀B.红热的铁与水蒸气反应后的固体物质,可用作红色颜料C.向氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀溶解D.硫酸铝可用作消毒剂、混凝剂
【解析】FeCl3遇KSCN溶液,溶液变红而不是生成红色沉淀,A不正确;红热的铁与水蒸气反应后生成Fe3O4(黑色),B不正确;Al(OH)3与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4],沉淀溶解,C正确;由于硫酸铝中Al3+可以与H2O反应生成Al(OH)3,因此硫酸铝可用作混凝剂,而不能用作消毒剂,D不正确。【答案】C
4.(2022年7月浙江学考第10题)下列说法不正确的是(　　)A.工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B.工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸C.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
5.下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)
B.向氯化铁溶液中加入少量铜粉:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+C.向稀盐酸中加入少量铁粉:6H++2Fe══2Fe3++3H2↑D.铝片溶解于氢氧化钠溶液:Al+4OH-+3H2O══[Al(OH)4]-+3H2↑
6.某化学兴趣小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题:
(1)装置A的作用是_________________。 (2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯,可能的原因是______________________________________。 (4)装置E中的现象是_____________________________________。 
防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
黑色的粉末变成红色,且管壁产生水珠
【解析】A处受热产生水蒸气,B中水蒸气与Fe反应,C可收集反应产生的气体,D干燥气体,E中固体变红说明CuO被还原,说明铁与水蒸气在高温条件下反应产生H2。
7.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
请回答:(1)固体B所含物质的化学式:_______。 (2)反应①和②的离子方程式:______________________________、________________________________。 
Al2O3+2OH-+3H2O══2[Al(OH)4]-
【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3难溶于水是沉淀。Al2O3与氢氧化钠溶液反应溶解,Fe2O3难溶。Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,加热分解生成氧化铝。
8.金属材料广泛应用于生产生活中。(1)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,是将30%的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀,写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:__________________________。某学生对FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定,取少量待测溶液,滴入KSCN溶液后显红色,则该溶液中所含金属阳离子有__________________________。 
Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+　
Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图,回答下列问题。
①固体X的成分为_________。 ②若往溶液Z中滴加氢氧化钠溶液,产生的现象是______________________________________________________, 此过程涉及反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。 
绿色,一段时间后又有红褐色物质生成
FeSO4+2NaOH══Fe(OH)2↓+Na2SO4、
4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3