安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学

这是一份安徽天一大联考2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学，文件包含安徽省部分学校2023-2024学年高三下学期春季阶段性检测化学试题docx、化学安徽高三春季检测答案pdf、化学-安徽高三开学考命题报告pdf、化学安徽高三春季检测答案简易pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ti48Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
A．向 Na[AlOH4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．向 CuSO4溶液中通人 NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，溶液先变红色，后变无色
D．向 Na2CO3溶液中滴加 NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷 C6H12呈现对称美，分子中所有原子共平面
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5．下列化学用语错误的是
A．Al2Cl6分子的结构式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．基态 As原子的价层电子轨道表示式：
D．2−氨基丁酸的结构简式： CH3CH2CHNH2COOH
6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
7．配合物 Ni−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．N与 Ni之间的配位键，N提供孤电子对B．Ni−TAP中碳原子都是 sp2杂化
C．Ni−TAP中存在极性键和非极性键D．Ni−TAP分子内能形成氢键
8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A．天然气碱性燃料电池负极反应： CH4−8e−+2H2O=CO2+8H+
B．向 NaHSO3溶液中滴加少量 NaClO溶液： HSO3−+ClO−=SO42−+H++Cl−
C．向 Ag2SO4白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀： Ag2SO4+2I−=2AgI+SO42−
D．向含 Pb2+的废水中通入 H2S产生黑色沉淀 :Pb2++S2−=PbS↓
9．2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和 W位于同主族，基态 Y原子核外每个能级上电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z>T>WB．简单氢化物的键角:YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．含 X、Y、Z和 T的化合物大于2种
10．最近，我国科学家开发一种发光材料 PES，合成原理如下：
下列叙述错误的是
A．上述反应是缩聚反应
B．PES是一种可自然降解的材料
C．乙醛是乙的同分异构体
D．在酸性条件下甲水解的产物为 HOOCCH2CHCH3COOH
11．由 Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为 Vcm3，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为 CaCN2B．1ml该晶胞中含 2mlσ键
C．阴离子团的配位数为6D．该晶体的密度 ρ=240NA×Vg⋅cm−3
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
A．a极与电源负极连接
B．制备 时双极膜内 H2O质量减少 34g
C．b极反应式为 2CO2+10H++10e−=C2H2+4H2O
D．a极、 b极产物的物质的量之比为 1:5
13．以光促进络盐 [NiNH36]Cl2为氮源和催化剂高效合成芳胺 ArNH2的历程如图所示（−Me为甲基，−Ar为芳基）。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化
B．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为 HCl
C．从总反应看，只形成sp2−sp3型 σ键
D．物质Ⅱ为中间产物
14．，常温下，向含 Ag+、Sr2+、C2+的溶液中分别滴加 Na3AsO4溶液，溶液中 pX[pX=−lgcX,X=Ag+、Sr2+或 C2+]与 pAsO43−[pAsO43−=−lgcAsO43−]的关系如图所示。
已知：常温下Ksp[Sr3AsO42]>Ksp[C3AsO42]。下列叙述正确的是
A．L1直线代表 pAg+与 pAsO43−的关系
B．Ksp[C3AsO42]=10−18.3
C．饱和 Ag3AsO4溶液中 cAsO43−为410−21.927ml⋅L−1
D．Sr3AsO42+3C2+⇌C3AsO42+3Sr2+的平衡常数 K为 10−9.9
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）钛酸钡 BaTiO3是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：
已知 TiOSO4=TiO2++SO42−
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）“热水解”时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于 工序。
（3）写出“热水解”的离子方程式： 。
（4）TiO2和 BaCO3制备 BaTiO3的化学方程式为 。
（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为 （填“BaCO3” "或“TiO2” ）。
（6）经 X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ Ti4+、Ba2+均与 O2−相接触）（已知晶胞边长为 apm，O2−的半径为 bpm，则Ba2+、Ti+4的半径之比为 用含a、b的代数式表示）。
16．（14分） K3[FeCN0]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的 Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究：
实验一：制备 K3[FeCN6]。
实验室用 Cl2氧化 K4[FeCN6]（亚铁氰化钾）制备 K3[FeCN6]的装置如图所示。
（1）实验中发现 D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则 D中溶液褪色速率变 （填“快”“慢”或“不变”）。
（2）1ml[FeCN6]3−含 mlσ键。写出 B中发生反应的离子方程式： 。
（3）同温同压下，理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于 1:1，其原因可能是 （答一条即可）。
实验二：探究 K3[FeCN6]的电离程度。
【提出问题】 K3[FeCN6]的阴离子团是否电离？
【提出假设】假设1： [FeCN6]3−完全电离；
假设2： [FeCN6]3−部分电离；
假设3： [FeCN6]3−不电离。
【设计实验】
【实验结论】
（4）实验结果：A1由此可知，假设 （填“1”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因： 。
【交流反思】
（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁： 。
17．（15分）工业上，处理 NO、NO2是减少空气污染的重要途径。
已知：①NO2g+COg⇌NOg+CO2gΔH1=−234kJ⋅ml−1
②2Cs+2NOg⇌2COg+N2gΔH2=−402kJ⋅ml−1
③2Cs+2NO2g⇌2CO2g+N2gΔH3
④2NOg+2COg⇌N2g+2CO2gΔH4=−747kJ⋅ml−1
回答下列问题：
（1）ΔH3= kJ⋅ml−1。
（2）已知反应①的正反应活化能 E1=134kJ⋅ml−1，则其逆反应活化能 E2= kJ⋅ml−1。
（3）向密闭反应器中按 nNO:nCO=1:1投料，若只发生反应④，相同时间内，不同温度下，NO的转化率与催化剂 Catl 、Cat2的关系如图所示。
①催化效率较高的是 （填“Cat1” "或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时 b点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是 。
③Cat1作用下，温度高于 400∘C时，NO的转化率降低的原因是 。
（4）在体积均为 1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人 2mlNO和 2mlCO，在恒温或绝热条件下发生反应④，测得压强的变化如图所示。
①气体总物质的量 :na nb（填“>"“<或“ ="）。
②乙容器中 0∼4min内 vNO的平均反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1。反应至 a点放出的热量为 kJ。
18．（16分）更昔洛韦 (G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为羟基、 。
（2）F→G的反应类型是 。
（3）设计实验证明 A中含氯元素： 。
（4）写出 B→C的化学方程式： 。
（5）A的含两种官能团的同分异构体有 种（不包括立体异构体和物质A，已知 是单官能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为 （填一种）；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面积比为 1:4的结构简式为 。
（6）以苯甲醇、 HCHO为原料制备的合成路线为 （其他试剂任选）。
【参考答案】
安徽省普通高中高三春季阶段性检测
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C
【解析】命题透析 本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 SiO2,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜，B、C项不符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项符合题意。
【解析】命题透析 本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 Na[AlOH4]+HCl=NaCl+AlOH3↓+H2O,AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合量变引起质变规律，A项不符合题意； CuSO4+2NH3⋅H2O=CuOH2↓+NH42SO4,CuOH2+4NH3=[CuNH34]OH2，符合量变引起质变规律，B项不符合题意； Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,NaOH使酚酞溶液变红色，H2O2氧化了酚酞使之褪色，与量变无关，C项符合题意； Na2CO3+NaHSO4=Na2SO4+NaHCO3,NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，符合量变引起质变规律，D项不符合题意。
【解析】命题透析 本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 环已烷中 C采用 sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属于物理变化，B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中最终变为红色，D项错误。
【解析】命题透析 本题以“知行合一”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应，C项正确；尿素的化学式为 CONH22，是一种高效氮肥，D项正确。
【解析】命题透析 本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 Al2Cl6分子中每个原子达到8电子结构，存在2个配位键，A项正确; CH4的球棍模型为B项错误； As原子的价层有3个未成对电子，C项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的2号碳原子相连，D项正确。
【解析】命题透析 本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，A项错误；在铁制镀件上铜，将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项错误；将过氧化钠倒入水中，若 U形管内左侧低，右侧高，说明 Na2O2和H2O反应是放热反应，C项正确；电石中含有 CaS、Ca3P等杂质，与水反应生成的 H2S、PH3能与溴水反应，干扰了 C2H2与溴水反应，D项错误。
【解析】命题透析 本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 N原子是配位原子，N原子向 Ni提供孤电子对形成配位键，A项正确；该分子中碳原子均采用 sp2杂化，B项正确； Ni - TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键），C项正确； Ni - TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，D项错误。
【解析】命题透析 本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 在碱性介质中负极反应式为 CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O,A项错误 ;NaHSO3过量，产物中酸继续反应，正确的离子方程式为 2HSO3−+ClO−=SO42−+Cl−+SO2↑+H2O,B项错误；黄色沉淀是碘化银，硫酸银是白色沉淀，C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为 Pb2++H2S=PbS↓+2H+,D项错误。
【解析】命题透析 本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 Y原子电子排布式为 1s22s22p2,Y为 C元素。由 2−TS结构可知，W原子最外层有6个电子，又因为T和 W位于同主族，所以，T为 O元素，W为 S元素。 X原子能形成1个键，Z原子能形成3个键，说明 Z是N元素，由 X、Y、Z的原子序数之和等于14可知，X的原子序数为 1,X为 H元素。由此推知，X为 H,Y为 C,Z为 N,T为 O,W为 S。第一电离能 N、O、S依次减小，A项正确 ;CH4、NH3、H2O的中心原子杂化类型相同，孤电子对数依次增多，故其键角依次减小，B项错误 HNO3的酸性比 H2CO3的强，C项正确 ;C、H、O、N除组成NH4HCO3、NH42CO3外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等，D项正确。
【解析】命题透析 本题以发光材料 PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 上述反应中断裂2个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应，A项错误； PES 含酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解，B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCH2CHCH3COOH， D项正确。
【解析】命题透析 本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 观察晶胞可知，底面有两种角度： 120∘和 60∘，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为 112、16，同理，棱上 CN22−贡献率分别 13和16，故1个晶胞中钙的个数为 2+4×16+4×112=3,CN22−的个数为 2+2×13+2×16=3，其化学式为 CaCN2,A项正确；阴离子团的结构式为 [N=C=N]2−,1个晶胞中含3个阴离子、6个σ键，B项错误；以晶胞中右下方的 CN22−进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为 6，C项正确；该晶体的密度 ρ=80×3NA×Vg⋅cm−3=240NA×Vg⋅cm−3,D项正确。
【解析】命题透析 本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察物质转化可知，环已烯被氧化，CO2被还原，所以 a极为阳极，与电源正极连接，A项错误；阳极反应式为，制备 1ml氧化产物，双极膜内向左侧迁移 2mlOH−，向右侧迁移 2mlH+，共减少 36g,B项错误； b极上 CO2发生还原反应制备乙炔，遵守电子守恒、电荷守恒，C项正确；若制备 1mlC2H2时得到 10ml电子，阳极失去 10ml电子，生成氧化产物 5ml,a极、 b极产物的物质的量之比为 5:1，D项错误。
【解析】命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 从上述循环图看出，镍原子分别形成的共价键数目有3、5、6，A项正确; ArCl和 NH3反应生成ArNH2和 HCl，发生了取代反应，B项正确；芳基中碳原子采用 sp2杂化，氨基中 N原子采取 sp3杂化，而 HCl中氯原子不采取杂化，HCl中存在 p−s型 σ键，C项错误；Ⅱ为中间产物，D项正确。
【解析】命题透析 本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 分析三种难溶盐可知，Sr3AsO42、C3AsO42的组成相同，对应的直线成平行线，故 L2代表pAg+与 pAsO43−的关系，A项错误；由 a、b、c点数据可计算 :KspAg3AsO4=10−21.9,Ksp[Sr3AsO42]=10−18.3,Ksp[C3AsO42]=10−28.2,B项错误；饱和 Ag3AsO4溶液中存在平衡 :Ag3AsO4⇌3Ag++AsO43−，饱和 Ag3AsO4溶液中 cAsO43−=4KspAg3AsO427=410−21.927ml⋅L−1,C项正确；根据平衡常数表达式计算K:K=Ksp[Sr3AsO42]Ksp[C3AsO42]=10−18.310−28.2=109.9,D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 粉碎矿石、适当加热、搅拌等（任填两种，合理即可，2分）
（2） 提高水解速率，提高产率（合理即可，2分）； 浸出（1分）
（3） TiO2++x+1H2OΔTiO2⋅xH2O↓+2H+（2分）
（4） BaCO3+TiO2高温BaTiO3+CO2↑（2分）
（5） TiO2C（2分）
【解析】思路点拨 BaTiO3中mBa:mTi=2.854>2.8，说明杂质中含有钛元素，可能是 TiO2。
（6） 2a−2ba−2b（2分）
【解析】思路点拨 依题意可知，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切。已知晶胞边长为 apm,O2−的半径为 bpm，根据图示可知，晶胞边长 =2rTi4++2rO2−=apm，则rTi4+=a−2rO2−2=a−2b2pm；晶胞面对角线的长度 =2rO2−+2rBa2+=2apm,rBa2+=2a−2rO2−2=2a−2b2pm，故 Ba2+、Ti4+的半径之比 2a−2ba−2b。
【解析】命题透析 本题以钛酸钡为素材，考查元素化合物转化以及晶胞计算知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。
16．（1） 慢（2分）
（2） 12（2分）； 2[FeCN6]4−+Cl2=2Cl−+2[FeCN6]3−（2分）
【解析】思路点拨 1个 [C≡N]−离子含有1个 σ键，能形成1个配位键（也是 σ键）。
（3） 部分 Cl2与 NaOH或水反应或随着 Cl−浓度减小，cOH−增大，OH−在阳极反应（合理即可，2分）
【解析】思路点拨 从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，cOH−增大，cCl−减小，放电能力可能出现OH−>Cl−，阳极产生 O2，阴极仍然产生 H2，导致VH2>VCl2。
（4） 2（2分）； [FeCN6]3−部分电离出 Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[FeCN6]3−=KFe[FeCN6]↓（蓝色）（合理即可，2分）
【解析】思路点拨 比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明 [FeCN6]3−只部分电离。若完全电离，则 A1=A2；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。
（5） 取铁极附近溶液于试管中，滴加 K3[FeCN6]溶液，若没有现象，则锌保护了铁；若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁（合理即可，2分）
【解析】思路点拨 检验铁是否被腐蚀，需取出铁极附近溶液进行实验。
【解析】命题透析 本题以铁氰化钾为情境，考查实验基本操作与实验探究等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
17．（1） −870（2分）
命题透析 本题以氮的氧化物为情境，考查热化学和化学反应速率与平衡的知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
【解析】思路点拨 根据盖斯定律可知，②+①×2得目标反应的 ΔH3=−870kJ⋅ml−1。
（2） 368（2分）
【解析】思路点拨 反应热等于正、逆反应活化能之差，E2=368kJ⋅ml−1。
（3） ① Cat2（1分）
【解析】思路点拨 相同温度下，NO的转化率越高，催化效率越高，所以，Cat2的催化效率较高。
② 未达到（1分）； 相同温度时，不同催化剂下 NO的转化率不等（合理即可，2分）
【解析】a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关。
③ 催化剂活性降低（合理即可，2分）
【解析】b→c点催化效率降低，可能是催化剂活性降低。
（4） ① >（1分）
【解析】思路点拨 正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程。温度: ab。
② 0.4（2分）； 597.6（2分）
【解析】根据三段式法可得：
2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g起始物质的量/ml:2200变化物质的量/ml:2x2xx2xa点物质的量/ml:2−2x2−2xx2x
恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。 4:4−x=5:4，x=0.8。
vNO=1.6ml4min×1L=0.4ml⋅L−1⋅min−1。反应至 a点放出的热量为 747kJ×1.62=597.6kJ。
18．（1） 醚键、酰胺基（2分）
（2） 水解（或取代）反应（1分）
（3） 取少量样品，加入 NaOH溶液并煮沸一会儿，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3，溶液，产生白色沉淀（合理即可，2分）
（4） （2分）
【解析】思路点拨 根据元素守恒判断，副产物为水。
（5） 9（2分）； 、 、 、 （任填一种，2分）； （2分）
【解析】思路点拨 两种官能团之一是氯原子，同分异构体可以看成下列有机物的氢被氯取代（除本身外） :CH3CH2CHO、CH3COCH3、、，依次得到的同分异构体有2种、1种、2种、2种、2种，共9种。
（6） （合理即可，3分）
【解析】命题透析 本题以更昔洛韦的合成路线为素材，考查官能团的名称、反应类型、同分异构体的书写等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。选项
A
B
C
D
文物
名称
金扣玛瑙碗
吴王光剑
楚大鼎
德镇窑影青釉莲碗
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋
蛋白质易发生水解最终生成氨基酸
B
健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外
“84"消毒液具有强氧化性
C
家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢
CH3COOH的酸性比H2CO3的强
D
学农活动：给农田里小麦等作物施尿素
尿素是氮肥
选项
A
B
C
D
装置或操作
目的
配制 100mL0.1ml⋅L−1NaCl溶液
在铁制镀件上镀铜
验证 Na2O2和 H2O反应的热效应
证明乙炔能与溴水反应
实验序号
操作及现象
Ⅰ
在10mL0.1ml⋅L−1FeCl3和0.1ml⋅L−1K3[FeCN6]的混合溶液中插入一根无锈铁丝，A1min产生蓝色沉淀
Ⅱ
在10mL0.2ml⋅l−1K3[FeCN6]溶液中插入一根无锈铁丝（与ⅠI中相同），A2min产生蓝色沉淀