2024合肥一中高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024合肥一中高二上学期期末考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了下列涉及的方程式表示正确的是，煤的气化是一种重要的制氢途径等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32
一、单选题（16题，48分）
1．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2．实验室制取常用和浓溶液在加热条件下，发生以下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．中含有电子对的数目为
D．该反应生成时转移电子的数目为
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构式为： B．形成的键模型：
C．的电子式： D．水的模型：
4．俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是（ ）
A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼
B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和
C．遇生成和，则与生成和
D．和的俗称与水解有关
5．下列涉及的方程式表示正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因：
B．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
C．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为：
D．溶液与足量的溶液反应：
6．下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂 B．
C． D．决定总反应速率的是第二步
8．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极区溶液不变 B．穿过膜进入右室溶液
C．催化电极上发生氧化反应 D．电解一段时间后，右室的物质的量减少
9．近期我国科技工作者开发了高效催化净化（脱硝）催化剂，实现减排，其催化原理如图所示（“□”代表氧原子空位）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中涉及键的断裂和生成
B．原子的成键数目发生了改变
C．基态原子价电子排布式为
D．催化循环的总反应为
10．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：
。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的逆方向高温自发 B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．增大的量，可以增大活化分子浓度 D．升高温度，可以提高的转化率
11．恒温密闭容器中充入和发生反应：，已知的消耗速率为的消耗速率为；为速率常数，只与温度有关。不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数 B．点反应速率快于点
C．点和点的 D．的体积分数：
12．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中：盐酸<醋酸
B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大
C．两溶液溶质的浓度：
D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大
13．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下，。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，的水解常数约为1.4
B．的过程中，水的电离度一直在减小
C．向中加入足量固体，产生沉淀
D．时，的约为
15．是一种优良的蚀刻气体。均可用于制备，用制备的反应为：
。已知。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．的电子式：
C．的空间构型为平面正三角形 D．水溶液呈弱碱性
16．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在向硫磺粉（用浸润）中通入。
已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中原子的杂化类型为杂化
C．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D．与反应的化学方程式可能为：
二、非选择题（4题，52分）
17．（12分）自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
（1）-的空间构型为___________，分子中键与键的个数比为___________。
（2）常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________（已知，结果保留1位小数）。
（3）已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________．
（4）在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________（用含的式子表示）。
18．（13分）为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
Ⅰ．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
Ⅱ．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为___________。（保留3位有效数字）
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（14分）五氧化二钒在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钥废料（含等）来制备的一种工艺流程如下图：
已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液的关系：
Ⅱ．时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：
当金属离子浓度小于时，沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）基态钒原子的价电子轨道表示式为___________
（2）“焙烧”时，生成的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
（3）“调净化Ⅰ”的步骤中，金属阳离子完全沉淀顺序依次是___________，该步骤除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是___________。
（4）“煅烧”时，除生成外，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________
（5）全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的含钥离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为___________
②充电时，理论上电路中转移电子时，右侧电解质储罐中变化的数目为___________。
20．（13分）含碘化合物在化工生产中有着广泛的应用，根据下面的变化回答问题。
I．一碘甲烷加热分解时主要反应有：
反应①：
反应②：
反应③
实验测得，反应①、②的随温度的变化如图1所示，在体积为的密闭容器中，起始投料，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。
（1）时，反应；___________
（2）平衡体系温度在之前，丙烯的物质量分数随温度升高而增加的可能原因是___________。
（3）若维持体系温度为的平衡转化率为___________，反应①以物质的量分数表示的平衡常数___________。
Ⅱ．研究的分解与合成对提高反应①中的平衡转化率有重要意义。，将和置于已抽成真空的固定容积为的密闭容器中，时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：
a． B．
C． D．
（4）则___________。
（5）已知：气体的分压总压物质的量分数。实验测得平衡体系的总压强为的分压为的分压为。已知该反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，x为物质量分数，若，在时，___________（用含的代数式表示）。
合肥一中2023-2024学年度高二年级第一学期期末联考
化学答案
1-5：CBDDA 6-10：ACBDA 11-16：DBCAAB
【解析】第4题B选项，加热分解的产物为和
17．（12分，每空2分）
（1）平面三角形
（2）
（3）
（4）Ⅱ
18．（13分）
（1）防倒吸（1分）（2分）防止碳酸钻生成碳酸氢钻，使硫酸铵难以分离（意思正确均给分）（2分）
（2）（1分）（1分）防止分解（2分）
（3）85.8（2分）
（4）偏小（2分）
19．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3） 使溶液中的含钥离子以形式存在
（4）
（5）①②
20．（13分，每空2分，最后一空3分）
（1）
（2）乙烯物质的量的增加对反应②的影响大于温度升高的影响。
（3）
（4）36A
B
C
D
用滴定管量取酸性溶液
模拟钢铁的析氢腐
蚀
用试纸测定盐酸的
蒸干溶液制取无水
主要离子
难溶电解质