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湖南省娄底市新化县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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这是一份湖南省娄底市新化县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；总分：100分
可能用到的相对原子质量：O16Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释
B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关
2．下列变化过程的且的是（ ）
A．B．
C．D．
3．燃料气是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为，能量变化情况如图。下列叙述正确的是（ ）
A．为B．I：正反应的活化能为
C．II：催化剂增加了活化分子百分数D．其他条件相同时I比II先达到平衡
4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
6．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．基态碳原子的轨道表达式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
7．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用与重整生产，。对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．反应的平衡常数可表示为
B．和充分反应时放出的热量为
C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件相同，增大的转化率下降
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液：
B．常温下，的溶液：
C．的混合液：
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：
9．在一定温度下，向装有一定量的固定容积的容器中逐步通入，发生反应：
，平衡时体积分数随通入的的变化如图所示（图中T表示温度）。下列说法错误的是（ ）
A．T1>T2
B．NH3的物质的量大小为：c>b>a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
11．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）
A．第①步发生的反应为
B．反应过程中的成键数目保持不变
C．每生成，转移电子总数为
D．参与了该反应过程，不是该反应的催化剂
12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为
B．电池放电时，负极反应为
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的降低
D．电池充电时，阳极反应为
13．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．VaL①与VbL③混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=9，则Va：Vb=11：9
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，
C．的平衡常数
D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）
15．（14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是______。
（2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。
（3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的______（填写序号），
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合______。
a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_______。
②根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_______。
16．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：，。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：______。
（2）在一容积不变为的密闭容器内，充入与发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是_______填“>，<，=”）。
②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______（填代号）。
a．的消耗速率是生成速率的2倍
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．气体的平均相对分子质量和压强不再改变
④在压强、时，该反应的平衡常数_______（填计算结果），再加入后重新达到新平衡，则的转化率_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
⑤的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：，。此时_______（填>、<或）。
17．（14分）电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是______。
（3）从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为______。
（5）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是______
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为______；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
18．（16分）某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为______（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设空气中存在被氧化为，写出反应的离子方程式：______。
假设：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设不成立，向硝酸酸化的______硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为______。写出石墨电极上发生的电极反应式：______。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为______。
2023年下学期期末质量监测高二
化学参考答案
可能用到的相对原子质量：O～16 Cu～64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C 13．B 14．C
二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）
15．
（1）
（2）铬 第四周期VIB族
（3）② C
（4）递增 ＞
16．（1） ΔH=－316kJ/ml
（2）①．< ②．KA=KB＞KC ③．Bd ④．100 ⑤．减小 ⑥．＞
17．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
（2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（便于后续加石灰石调pH至3左右时，能有效除铁）
（3）含Fe3+溶液中存在，加入石灰石，消耗H+，使该平衡正向移动，将Fe3+转化为沉淀除去
（4）
（5）①滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去
②0.7500ml·L−1（无单位扣1分，数据写成0．75不扣分）
③偏小
18、某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为______（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：______。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的______硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为______。写出石墨电极上发生的电极反应式：______。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为______。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）KSCN
（2）
（3）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
（4）FeCl2（或者FeSO4溶液）正极
编号
实验内容
实验日的
A
室温下，用pH试纸测定浓度均为0．1ml·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3，溶液中存在水解平衡
C
等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY弱
D
把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
编号
①
②
③
④
PH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
物质
考试时间：75分钟；总分：100分
可能用到的相对原子质量：O16Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释
B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关
2．下列变化过程的且的是（ ）
A．B．
C．D．
3．燃料气是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为，能量变化情况如图。下列叙述正确的是（ ）
A．为B．I：正反应的活化能为
C．II：催化剂增加了活化分子百分数D．其他条件相同时I比II先达到平衡
4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
6．下列表述不正确的是（ ）
A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．基态碳原子的轨道表达式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
7．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用与重整生产，。对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．反应的平衡常数可表示为
B．和充分反应时放出的热量为
C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件相同，增大的转化率下降
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液：
B．常温下，的溶液：
C．的混合液：
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：
9．在一定温度下，向装有一定量的固定容积的容器中逐步通入，发生反应：
，平衡时体积分数随通入的的变化如图所示（图中T表示温度）。下列说法错误的是（ ）
A．T1>T2
B．NH3的物质的量大小为：c>b>a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
11．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）
A．第①步发生的反应为
B．反应过程中的成键数目保持不变
C．每生成，转移电子总数为
D．参与了该反应过程，不是该反应的催化剂
12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为
B．电池放电时，负极反应为
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的降低
D．电池充电时，阳极反应为
13．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．VaL①与VbL③混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=9，则Va：Vb=11：9
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，
C．的平衡常数
D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）
15．（14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是______。
（2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。
（3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的______（填写序号），
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合______。
a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是_______。
②根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_______。
16．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：，。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出与反应生成和的热化学方程式：______。
（2）在一容积不变为的密闭容器内，充入与发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是_______填“>，<，=”）。
②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______（填代号）。
a．的消耗速率是生成速率的2倍
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．气体的平均相对分子质量和压强不再改变
④在压强、时，该反应的平衡常数_______（填计算结果），再加入后重新达到新平衡，则的转化率_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
⑤的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：，。此时_______（填>、<或）。
17．（14分）电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是______。
（3）从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为______。
（5）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是______
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为______；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
18．（16分）某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为______（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设空气中存在被氧化为，写出反应的离子方程式：______。
假设：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设不成立，向硝酸酸化的______硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为______。写出石墨电极上发生的电极反应式：______。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为______。
2023年下学期期末质量监测高二
化学参考答案
可能用到的相对原子质量：O～16 Cu～64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C 13．B 14．C
二、非选择题（本题共4道大题，共58分。）
15．
（1）
（2）铬 第四周期VIB族
（3）② C
（4）递增 ＞
16．（1） ΔH=－316kJ/ml
（2）①．< ②．KA=KB＞KC ③．Bd ④．100 ⑤．减小 ⑥．＞
17．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
（2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（便于后续加石灰石调pH至3左右时，能有效除铁）
（3）含Fe3+溶液中存在，加入石灰石，消耗H+，使该平衡正向移动，将Fe3+转化为沉淀除去
（4）
（5）①滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去
②0.7500ml·L−1（无单位扣1分，数据写成0．75不扣分）
③偏小
18、某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为______（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：______。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的______硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为______。写出石墨电极上发生的电极反应式：______。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为______。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）KSCN
（2）
（3）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
（4）FeCl2（或者FeSO4溶液）正极
编号
实验内容
实验日的
A
室温下，用pH试纸测定浓度均为0．1ml·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3，溶液中存在水解平衡
C
等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY弱
D
把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
编号
①
②
③
④
PH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
物质
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