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福建省泉州市2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷（Word版附答案）
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这是一份福建省泉州市2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷（Word版附答案），共36页。试卷主要包含了01，4%等内容，欢迎下载使用。
2024.01
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中加适量起到抗氧化的作用
B．利用的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属
C．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．利用的还原性将废水中的转化为沉淀
2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙都能发生聚合反应 B．丙与互为同系物
C．丙、丁分子都有手性碳原子 D．可用红外光谱仪鉴别丙和丁
3．与水反应较为温和，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．中含有的键为
B．当有发生反应时，转移电子数为
C．的溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，生成，同时收集到的
4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀 B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应
C．用图③装置灼烧碎海带 D．用图④装置配制溶液
5．次磷酸钠可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷制备并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．次磷酸属于三元酸 B．反应Ⅰ为
C．键角： D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
6．下列有关物质的应用及对应的离子反应方程式均正确的是（ ）
A．用足量氨水吸收尾气：
B．用溶液检验是否完全变质：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．通入石灰水中制取漂白粉：
7．以菱镁矿（主要含，还有和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程涉及分解和复分解反应 B．可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成 D．“热解”时有配位键的断裂
8．由原子序数依次递增的短周期主族元素形成的化合物（结构式如下图）可做高效洗涤剂。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．阴离子中的基团具有良好的亲水性能
D．W分别与形成晶体类型不同的化合物
9．我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现糠醛（）生产高附加值的和。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
B．放电时，M电极上的反应为
C．充电时，消耗，理论上可制得
D．充电时，由N电极移向M电极
10．常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线分别代表和。下列说法错误的是（ ）
A．曲线分别为和
B．前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动
C．后，和同时参与反应
D．据图中数据推算的数量级为
二、非选择题：共5小题，共60分。
11．（14分）乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室利用苯胺（易被氧化）制备少量乙酰苯胺的化学方程式为：
可能用到的信息如下：
制备装置如下图（分馏柱用于精细分馏），在圆底烧瓶中加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，加热回流，保持液体平缓流出，反应结束后，烧瓶中即生成大量乙酰苯胺。回答下列问题：
（1）锌粉的作用是________。
（2）加热回流时，温度计读数应保持在________（填标号），选择此温度区域的理由是________。
a．85～90℃ b．100～105℃ c．125～130℃ d．280～290℃
（3）加热回流时，反应达到终点的判断依据是________。
（4）反应达终点后，回收剩余乙酸的方法是________（填分离操作名称）。
（5）将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有________（填标号）的烧杯中除去残留乙酸，冷却过滤得粗产品。
a．盐酸 b．NaOH溶液 c．水
（6）粗乙酰苯胺中含有的主要杂质为________，需进行重结晶。重结晶时，下列仪器中需用到的是________（填名称）。
（7）本实验得到产品16.9g，则乙酰苯胺的产率为________（保留三位有效数字）。
12．（20分）以锌精矿（主要成分为，含少量、，等）为原料冶炼锌的工艺流程如下图：
已知：①锌焙砂的主要成分为，还含少量。
②难溶于稀硫酸；③时，
回答下列问题：
（1）“焙烧”在“沸腾炉”中进行，
①发生的主要反应方程式为________。
②“烟气”中分子的空间构型为________。
③已知锌焙砂中的熔点为，低于焙烧温度。对焙烧产生的不利影响是________。
（2）为第6周期“碳族元素”，其原子的价电子排布式为________。的晶胞结构如图，其化学式为________，原子的配位数为________。
（3）“一次浸出”时，先后加入稀，调节为5。
①与硫酸生成沉淀，还生成________（填化学式）胶体与共沉淀。
②被氧化为的化学方程式为________。
③此时溶液中为________。
（4）“二次浸出”时，控制为，浸出剩余的。
①锌和硅的浸出率与温度的关系如图，则浸出的适宜温度为________℃。
②浸渣为共沉物、和________。
③用电化学方法从浸出液和中得到的电极为________（填“阴极”或“阳极”）。
13．（14分）有效利用工业废气中多余的催化加氢制取清洁、可再生的甲醇化学品成为研究的热点之一。某催化体系中可能涉及如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知速率常数与温度、活化能的关系为为摩尔气体常数。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是________。
a．适当增大的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动
b．移去部分，反应ⅱ的正反应速率增大
c．适当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大
d．加入催化剂，可提高的平衡转化率
（2）起始物时，在一定条件下，和的产率与温度、压强的关系如下图所示。
①中压强最大的是________（选填），理由是________。
②图中点为平衡点的是________，理由是________。
③时，反应ⅰ的平衡常数________（列计算式，分压总压物质的量分数）。
（3）研究小组给出了加氢制的可能反应机理（如下图所示）：首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。（注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒）
①下列有关该历程的说法错误的是________。
a．碳原子的杂化类型涉及
b．反应过程存在的断裂和生成
c．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
d．反应温度过高使甲醇炭化，易使催化剂反应活性降低
②理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为________。
14．（12分）天然产物5-异戊烯基紫铆花素（G）是一种新型的查尔酮，对氯喹敏感和抗氯喹菌株有很好抗疟原虫活性。以和为起始原料合成的路线如图所示：
（1）G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应①为取代反应，X的分子式为，其结构简式为________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）设置反应②、③的目的是________。
（5）反应④分为两步，第二步发生消去反应，则第一步的反应类型是________。
（6）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为________。
a．1mlD能与3mlNaOH发生反应
b．核磁共振氢谱为3∶2∶2∶1
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）
化学试卷评分细则
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～10 DBCABABCCD
11．（14分）
（1）防止苯胺被氧化
（说明：如果答“锌与乙酸溶液反应生成氢气保护苯胺”也给分，其他合理答案均给分）
（2）b
温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水，无法促进反应正向进行：温度过高会将乙酸、苯胺、乙酰苯胺蒸出从而降低产率
（说明：温度过低及说明正确得1分，温度过高及说明正确，蒸出物能答出乙酸即可得1分）
（3）几乎没有液体滴入锥形瓶中
（说明：答出“温度计读数下降”“温度计读数发生上下波动”“沸石停止冒泡”也给2分）
（4）蒸馏
（5）c
（6）苯胺 （说明：多写乙酸、锌粉不扣分）
漏斗 烧杯 （说明：每个1分，不要求顺序）
（7）61.4%（或0.614）（说明非三位有效数字不给分）
12．（20分）
（1）①
②形
③焙烧过程中，熔融的硅酸铅包裹矿粉或烧结，难以充分反应。
（说明：答“沸腾”不起来或减少了矿粉与空气的接触面积等合理答亲均给分）
（2） 6
（3）①（说明：不是胶体，若写也给分）
②
③
（4）①85 ② ③阴极
13．（14分）
①ac
（2）①
反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，相同时间内生成的或越多；或“反应已平衡时，相同条件下，压强越大越有利于反应ⅰ正向进行，相同时间内生成的或越多；且反应ⅰ放热，温度升高，促进反应ⅱ正向进行，产率增加”
②B
该反应的，相同压强下，温度升高，反应未平衡前速率加快，产率增加；反应达平衡后，温度升高，反应逆向进行，产率下降。
（3）或
（3）① ②
14．（12分）
（1）羟基、羰基
（说明：答对1个给1分）
（2）
（3）
（说明：全对得2分，没配平扣1分，结构简式写错不得分）
（4）保护酚羟基
（5）加成反应
（6）名称
式量
密度
熔点/
沸点/
水溶性
苯胺
93
1.02
184
微溶
冰醋酸
60
1.05
16.6
117.9
任意比互溶
乙酰苯胺
135
1.21
微溶于冷水、溶于热水
2024.01
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中加适量起到抗氧化的作用
B．利用的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属
C．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．利用的还原性将废水中的转化为沉淀
2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙都能发生聚合反应 B．丙与互为同系物
C．丙、丁分子都有手性碳原子 D．可用红外光谱仪鉴别丙和丁
3．与水反应较为温和，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．中含有的键为
B．当有发生反应时，转移电子数为
C．的溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，生成，同时收集到的
4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀 B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应
C．用图③装置灼烧碎海带 D．用图④装置配制溶液
5．次磷酸钠可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷制备并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．次磷酸属于三元酸 B．反应Ⅰ为
C．键角： D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
6．下列有关物质的应用及对应的离子反应方程式均正确的是（ ）
A．用足量氨水吸收尾气：
B．用溶液检验是否完全变质：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．通入石灰水中制取漂白粉：
7．以菱镁矿（主要含，还有和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程涉及分解和复分解反应 B．可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成 D．“热解”时有配位键的断裂
8．由原子序数依次递增的短周期主族元素形成的化合物（结构式如下图）可做高效洗涤剂。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．阴离子中的基团具有良好的亲水性能
D．W分别与形成晶体类型不同的化合物
9．我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现糠醛（）生产高附加值的和。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
B．放电时，M电极上的反应为
C．充电时，消耗，理论上可制得
D．充电时，由N电极移向M电极
10．常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线分别代表和。下列说法错误的是（ ）
A．曲线分别为和
B．前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动
C．后，和同时参与反应
D．据图中数据推算的数量级为
二、非选择题：共5小题，共60分。
11．（14分）乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室利用苯胺（易被氧化）制备少量乙酰苯胺的化学方程式为：
可能用到的信息如下：
制备装置如下图（分馏柱用于精细分馏），在圆底烧瓶中加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，加热回流，保持液体平缓流出，反应结束后，烧瓶中即生成大量乙酰苯胺。回答下列问题：
（1）锌粉的作用是________。
（2）加热回流时，温度计读数应保持在________（填标号），选择此温度区域的理由是________。
a．85～90℃ b．100～105℃ c．125～130℃ d．280～290℃
（3）加热回流时，反应达到终点的判断依据是________。
（4）反应达终点后，回收剩余乙酸的方法是________（填分离操作名称）。
（5）将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有________（填标号）的烧杯中除去残留乙酸，冷却过滤得粗产品。
a．盐酸 b．NaOH溶液 c．水
（6）粗乙酰苯胺中含有的主要杂质为________，需进行重结晶。重结晶时，下列仪器中需用到的是________（填名称）。
（7）本实验得到产品16.9g，则乙酰苯胺的产率为________（保留三位有效数字）。
12．（20分）以锌精矿（主要成分为，含少量、，等）为原料冶炼锌的工艺流程如下图：
已知：①锌焙砂的主要成分为，还含少量。
②难溶于稀硫酸；③时，
回答下列问题：
（1）“焙烧”在“沸腾炉”中进行，
①发生的主要反应方程式为________。
②“烟气”中分子的空间构型为________。
③已知锌焙砂中的熔点为，低于焙烧温度。对焙烧产生的不利影响是________。
（2）为第6周期“碳族元素”，其原子的价电子排布式为________。的晶胞结构如图，其化学式为________，原子的配位数为________。
（3）“一次浸出”时，先后加入稀，调节为5。
①与硫酸生成沉淀，还生成________（填化学式）胶体与共沉淀。
②被氧化为的化学方程式为________。
③此时溶液中为________。
（4）“二次浸出”时，控制为，浸出剩余的。
①锌和硅的浸出率与温度的关系如图，则浸出的适宜温度为________℃。
②浸渣为共沉物、和________。
③用电化学方法从浸出液和中得到的电极为________（填“阴极”或“阳极”）。
13．（14分）有效利用工业废气中多余的催化加氢制取清洁、可再生的甲醇化学品成为研究的热点之一。某催化体系中可能涉及如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知速率常数与温度、活化能的关系为为摩尔气体常数。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是________。
a．适当增大的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动
b．移去部分，反应ⅱ的正反应速率增大
c．适当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大
d．加入催化剂，可提高的平衡转化率
（2）起始物时，在一定条件下，和的产率与温度、压强的关系如下图所示。
①中压强最大的是________（选填），理由是________。
②图中点为平衡点的是________，理由是________。
③时，反应ⅰ的平衡常数________（列计算式，分压总压物质的量分数）。
（3）研究小组给出了加氢制的可能反应机理（如下图所示）：首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。（注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒）
①下列有关该历程的说法错误的是________。
a．碳原子的杂化类型涉及
b．反应过程存在的断裂和生成
c．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
d．反应温度过高使甲醇炭化，易使催化剂反应活性降低
②理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为________。
14．（12分）天然产物5-异戊烯基紫铆花素（G）是一种新型的查尔酮，对氯喹敏感和抗氯喹菌株有很好抗疟原虫活性。以和为起始原料合成的路线如图所示：
（1）G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应①为取代反应，X的分子式为，其结构简式为________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）设置反应②、③的目的是________。
（5）反应④分为两步，第二步发生消去反应，则第一步的反应类型是________。
（6）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为________。
a．1mlD能与3mlNaOH发生反应
b．核磁共振氢谱为3∶2∶2∶1
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）
化学试卷评分细则
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分：化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～10 DBCABABCCD
11．（14分）
（1）防止苯胺被氧化
（说明：如果答“锌与乙酸溶液反应生成氢气保护苯胺”也给分，其他合理答案均给分）
（2）b
温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水，无法促进反应正向进行：温度过高会将乙酸、苯胺、乙酰苯胺蒸出从而降低产率
（说明：温度过低及说明正确得1分，温度过高及说明正确，蒸出物能答出乙酸即可得1分）
（3）几乎没有液体滴入锥形瓶中
（说明：答出“温度计读数下降”“温度计读数发生上下波动”“沸石停止冒泡”也给2分）
（4）蒸馏
（5）c
（6）苯胺 （说明：多写乙酸、锌粉不扣分）
漏斗 烧杯 （说明：每个1分，不要求顺序）
（7）61.4%（或0.614）（说明非三位有效数字不给分）
12．（20分）
（1）①
②形
③焙烧过程中，熔融的硅酸铅包裹矿粉或烧结，难以充分反应。
（说明：答“沸腾”不起来或减少了矿粉与空气的接触面积等合理答亲均给分）
（2） 6
（3）①（说明：不是胶体，若写也给分）
②
③
（4）①85 ② ③阴极
13．（14分）
①ac
（2）①
反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，相同时间内生成的或越多；或“反应已平衡时，相同条件下，压强越大越有利于反应ⅰ正向进行，相同时间内生成的或越多；且反应ⅰ放热，温度升高，促进反应ⅱ正向进行，产率增加”
②B
该反应的，相同压强下，温度升高，反应未平衡前速率加快，产率增加；反应达平衡后，温度升高，反应逆向进行，产率下降。
（3）或
（3）① ②
14．（12分）
（1）羟基、羰基
（说明：答对1个给1分）
（2）
（3）
（说明：全对得2分，没配平扣1分，结构简式写错不得分）
（4）保护酚羟基
（5）加成反应
（6）名称
式量
密度
熔点/
沸点/
水溶性
苯胺
93
1.02
184
微溶
冰醋酸
60
1.05
16.6
117.9
任意比互溶
乙酰苯胺
135
1.21
微溶于冷水、溶于热水
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