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化学选择性必修2第3章 晶体结构与性质3.2离子晶体完美版ppt课件
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这是一份化学选择性必修2第3章 晶体结构与性质3.2离子晶体完美版ppt课件，文件包含32离子晶体教学课件pptx、32离子晶体分层作业原卷版docx、32离子晶体分层作业解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共27页， 欢迎下载使用。
2017年初，一位墨镜哥在料理最后，他用放荡而又不失精致的手法捏一撮盐，让它轻轻滑过45度弯曲的胳膊肘，使之均匀洒落在烤肉上。因为这个浮夸的撒盐动作十分魔性，得到了撒盐哥的称号。因此他的撒盐动作被弹幕称为(给烤肉)“注入灵魂”。
根据生活经验，可知：食盐具有较高的熔点和沸点以及较大的硬度，如何解释呢
面心： _____个氯离子
体心：_____个钠离子
棱上： _____个钠离子
顶点： _____个氯离子
观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？
每个Na+同时吸引着6个Cl-，分别在前后左右上下的位置
每个Cl-同时吸引着6个Na+，分别在前后左右上下的位置
阴阳离子间的静电作用没有方向性，每个粒子周围会尽可能多的吸引带相反电荷的离子，以达到降低体系能量的目的。故离子键没有方向性和饱和性。所以离子在晶体中常常也趋向于采用尽可能紧密地堆积形式，可以视为圆球的密堆积，只不过阴离子、阳离子的半径是不同的，是不等径圆球的密堆积
Na＋位于_______和_______
Cl－位于_______和_______
解释NaCl表示什么含义?
晶胞内位置：1×1＝1
解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因
在NaCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，NaCl具有较高的熔点和沸点。
结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题：
CsCl的晶胞中，1个铯离子处于立方体的中心，8个氯离子是位于顶点
铯离子所处的环境：每个Cs+同时吸引着8个Cl−
氯离子所处的环境：每个Cl−同时吸引着8个Cs+
分析：晶体中是否存在氯化铯分子? CsCl表示什么含义?
Cs+位于_______
Cl－位于_______
CsCl的熔点较高(645 ℃)的原因是什么？
在CsCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，CsCl具有较高的熔点和沸点。
Na＋、Cs＋所带电荷一样，但Na＋的半径小于Cs＋的半径，NaCl中离子键强于CsCl中离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。
NaCl的熔点为801 ℃，CsCl的熔点为645 ℃，试解释其原因。
NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?
金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关，在外加电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。
离子晶体固态时不能导电，因为阴阳离子不能自由移动，在熔融或水溶液状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，离子晶体才能够导电。
熔融的NaCl能够导电
离子晶体是否具有较好的延展性?
离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？
从表中数据可知，离子晶体的熔点差异也较大；从表中还发现，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子，离子组成差异较大，有些晶体中还存在共价键，然而贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴阳离子之间的作用力。
离子键及其影响因素——总结
概念：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。影响因素：离子所带电荷数 ，离子半径 ，离子键越强。
离子晶体及其物理性质——总结
概念：由 和 相互作用而形成的晶体。离子晶体的性质：①熔、沸点较 ，硬度较 。②离子晶体不导电，但 或 后能导电。③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
1.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多，金属元素的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
2.下列物质中属于含有中心分子的离子晶体的是( )A.CaCO3 B.Na2O2C.(NH4)2SO4 D.Cu(NH3)4SO4·H2O
3.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )A.在水中能电离出离子的物质B.在水中能电离出SO42-的化合物C.在水中能电离出Na＋的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物
4.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( )A.1 ml氯化钠晶体中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个C.醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
6.如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是( )A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4)
2017年初，一位墨镜哥在料理最后，他用放荡而又不失精致的手法捏一撮盐，让它轻轻滑过45度弯曲的胳膊肘，使之均匀洒落在烤肉上。因为这个浮夸的撒盐动作十分魔性，得到了撒盐哥的称号。因此他的撒盐动作被弹幕称为(给烤肉)“注入灵魂”。
根据生活经验，可知：食盐具有较高的熔点和沸点以及较大的硬度，如何解释呢
面心： _____个氯离子
体心：_____个钠离子
棱上： _____个钠离子
顶点： _____个氯离子
观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？
每个Na+同时吸引着6个Cl-，分别在前后左右上下的位置
每个Cl-同时吸引着6个Na+，分别在前后左右上下的位置
阴阳离子间的静电作用没有方向性，每个粒子周围会尽可能多的吸引带相反电荷的离子，以达到降低体系能量的目的。故离子键没有方向性和饱和性。所以离子在晶体中常常也趋向于采用尽可能紧密地堆积形式，可以视为圆球的密堆积，只不过阴离子、阳离子的半径是不同的，是不等径圆球的密堆积
Na＋位于_______和_______
Cl－位于_______和_______
解释NaCl表示什么含义?
晶胞内位置：1×1＝1
解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因
在NaCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，NaCl具有较高的熔点和沸点。
结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题：
CsCl的晶胞中，1个铯离子处于立方体的中心，8个氯离子是位于顶点
铯离子所处的环境：每个Cs+同时吸引着8个Cl−
氯离子所处的环境：每个Cl−同时吸引着8个Cs+
分析：晶体中是否存在氯化铯分子? CsCl表示什么含义?
Cs+位于_______
Cl－位于_______
CsCl的熔点较高(645 ℃)的原因是什么？
在CsCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，CsCl具有较高的熔点和沸点。
Na＋、Cs＋所带电荷一样，但Na＋的半径小于Cs＋的半径，NaCl中离子键强于CsCl中离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。
NaCl的熔点为801 ℃，CsCl的熔点为645 ℃，试解释其原因。
NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?
金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关，在外加电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。
离子晶体固态时不能导电，因为阴阳离子不能自由移动，在熔融或水溶液状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，离子晶体才能够导电。
熔融的NaCl能够导电
离子晶体是否具有较好的延展性?
离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？
从表中数据可知，离子晶体的熔点差异也较大；从表中还发现，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子，离子组成差异较大，有些晶体中还存在共价键，然而贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴阳离子之间的作用力。
离子键及其影响因素——总结
概念：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。影响因素：离子所带电荷数 ，离子半径 ，离子键越强。
离子晶体及其物理性质——总结
概念：由 和 相互作用而形成的晶体。离子晶体的性质：①熔、沸点较 ，硬度较 。②离子晶体不导电，但 或 后能导电。③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
1.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多，金属元素的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
2.下列物质中属于含有中心分子的离子晶体的是( )A.CaCO3 B.Na2O2C.(NH4)2SO4 D.Cu(NH3)4SO4·H2O
3.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )A.在水中能电离出离子的物质B.在水中能电离出SO42-的化合物C.在水中能电离出Na＋的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物
4.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是( )A.1 ml氯化钠晶体中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个C.醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
6.如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是( )A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4)
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