海南省文昌市、澄迈县两校2023-2024学年高一上学期期中段考化学试卷(含答案)

这是一份海南省文昌市、澄迈县两校2023-2024学年高一上学期期中段考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石（）与芒硝（）之法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”该鉴别方法利用的原理是( )
A.受热升华B.颜色反应C.焰色试验D.丁达尔效应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化钠
C.同素异形体：活性炭、、金刚石D.非电解质：乙醇、氯气、蔗糖
3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.B.葡萄糖C.D.Fe
4．化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是( )
A.氯气制漂白剂B.还原铁粉可用作脱氧剂
C.过氧化钠做供氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.B.C.D.
6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的硬度B.钠的密度C.钠的熔点D.钠的还原性
7．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
8．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是( )
A.B.
C.D.
9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
10．在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.少量金属钠放入冷水中：
B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合
C.将钠投入溶液中：
D.通入水中：
二、多选题
12．数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是( )
A.溶液中次氯酸分子的数目B.瓶中氧气的体积分数
C.溶液的导电能力D.溶液的pH
13．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
A.蒸馏水B.浓硫酸C.氢氧化钡溶液D.饱和氯化钾溶液
14．根据反应，下列叙述正确的是( )
A.反应中被还原与被氧化的Cl个数比为1:5
B.该反应中氧化剂与还原剂个数比为1:6
C.氧化性，还原性
D.每生成3个，反应中共转移
三、填空题
15．如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
（1）二维图中A的类别为___________；B的名称为___________。
（2）已知氯的某氧化物（）中，氯、氧元素的质量比为71:64，此氧化物的化学式为_______，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_______性。
（3）已知是一元强酸，写出的电离方程式______________。
（4）某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为____________；
②从化合价角度看，具有_________性，能与__________发生反应（填标号）。
A.NaClOB.FeC.D.NaOH
16．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________（填字母）。
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.钠长期放置于空气中，最终形成
D.金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在_____里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是______（填字母）。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.饱和NaOH溶液D.氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①无水氯化钙的作用是____________________。
②列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________（用含有a、b、c的算式表示）。
17．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NaH（_____________）（_____________）（__________）CuCl（_____________）
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①
②
③中，根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_________（填序号）。
（3）配平下列离子方程式：
________________________
（4）氢化钠（NaH）为白色晶体，能与水剧烈反应：，该反应中还原剂为___________，NaH与液氨（）也有类似反应，写出该反应的化学方程式：________________。
四、实验题
18．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是____________，若制备1瓶体积为100mL的氯气（常温下，氯气的密度约为2.90g/L），理论上需要_______g（保留两位小数）。
（2）装置B、C中盛放的试剂名称分别为：___________、___________。
（3）D中反应的化学方程式是____________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_________，作用是____________，反应的离子方程式是____________________________________。
19．烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。
（1）取和两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放的烧杯中溶液温度________（填“升高或降低”）。
（2）探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：
①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______________________。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________（填“能”或“不能”）。
（3）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____________，开始反应时的离子方程式是_____________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________。
（4）某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是______________（填装置序号）；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热5.00g样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
参考答案
1．答案：C
解析：钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”；
故选：C。
2．答案：D
解析：A.干冰、二氧化硫、三氧化硫均属于酸性氧化物，A正确；
B.氧化钙、氧化铁、氧化钠均属于碱性氧化物，B正确；
C.活性炭、、金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，C正确；
D.乙醇、蔗糖属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选D。
3．答案：A
解析：溶于水和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故A正确。
4．答案：D
解析：D.小苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
5．答案：B
解析：A.，但是铁单质与桸盐酸反应生成，故A错误；
B.，铝单质与稀盐酸反应生成，故B正确；
C.氯气化学珄质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是垌单质不能与稀盐酸反应，故C错误；
D.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与桸盐酸反应生成，故D错误；
故答案为B。
6．答案：A
解析：A、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故A选；
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故C不选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选：A。
7．答案：C
解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为；
B项，澄清石灰水与溶液反应的离子方程式应为。
8．答案：C
解析：A.反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C.反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D.反应中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；
B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；
D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：
12．答案：AD
解析：A.随着强光照射时间的不断延长，HClO不断分解，A符合题意；
B.随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，B不符合题意；
C.氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不符题意；
D.氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，酸性增强，pH减小，D符合题意；
答案选AD。
13．答案：BC
解析：与反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将干燥，二是甲瓶中溶液能吸收。浓硫酸具有吸水性，氢氧化钡溶液能与发生反应；
故选BC。
14．答案：AD
解析：A.根据分析，反应中被还原与被氧化的Cl个数比为1:5，A正确；
B.部分HCl化合价没有发生变化，体现酸性，该反应中氧化剂与还原剂个数比为1:5，B错误；
C.根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物，氧化性，还原性，C错误；
D.根据分析，每生成3个，反应中共转移，D正确；
故选AD。
15．答案：（1）单质；次氯酸
（2）；强氧化性
（3）
（4）①
②还原性；AC
解析：
16．答案：（1）BC
（2）氧气；水蒸气；煤油（石蜡油）
（3）CD
（4）①吸收中所含的；②
解析：（1）A.钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B.钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C.钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为，故C正确；
D.金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选BC。
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中。
（3）A.钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B.钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C.钠投入饱和氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，由于NaOH溶液已经饱和，会析出NaOH固体，C选；
D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选；
答案选CD。
17．答案：（1）-1；-3；+3；+1
（2）②
（3）
（4）NaH；
解析：
18．答案：（1）分液漏斗；；0.36
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）
（4）氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；
解析：（2）装置B中盛放饱和食盐水，用于除去中的HCl；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥。
（3）D装置中Fe与共热生成，反应的化学方程式为。
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为。
19．答案：（1）降低
（2）①；②不能
（3）①水沿导管由广口瓶进入烧瓶；
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
（4）Ⅱ；16.8%
解析：（1）固体溶于水吸收热量导致温度降低；
（2）固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式：；、的位置不能互换，在内管也能分解，可证明其热稳定性比差；
（3）①将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，NaOH与发生反应消耗气体，气压减小，水沿导管由广口瓶进入烧瓶；此时反应的离子方程式：；
②其他操作不变，将A与C连接，NaOH与发生反应消耗气体，气压减小，导致广口瓶内气压减小，可观察到的现象是：广口瓶中的长导管口有气泡产生。