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    山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷+

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    山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷+

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    这是一份山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期期末化学试卷+,共12页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    第I卷
    一、选择题: 本题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合要求。
    1.下列说法正确的是
    A. 电子排布式(22Ti)1s22 s22p63 s23p10 违反了洪特规则
    B. 因为共价键的键能 O-H>S-H, 所以沸点 H2O>H2 S
    C. HCHO 为非极性分子
    D. 乙烯分子中, 碳原子的 sp2 杂化轨道形成 σ 键, 未杂化的 2p 轨道形成 π 键
    2. 25∘C, 浓度为 0.1 ml⋅L-1 的几种弱电解质的电离度 a 如下表。下列说法错误的是
    A. 电离常数从大到小顺序为: Ka(HF)>KaHNO2>KaCH3COOH=KbNH3⋅H2O
    B. 溶液的 pH 大小顺序为 pHNH3⋅H2O>pH(HF)>pHHNO2>pHCH3COOH
    C. NH4F 溶液呈酸性
    D. 等浓度的 CH3COONa、NaNO2、NaF 溶液, pH 最大是 CH3COONa 溶液
    3. 100 mL3 ml/L 盐酸溶液与过量锌粉反应, 在一定温度下, 为了减缓反应进行的速率, 又不影响生成氢气的总量, 可向反应物中加入适量的
    A. 碳酸钠溶液B. NaNO3 溶液C. NaCl 溶液D. 2ml⋅L-1的硫酸溶液
    4. 已知溶液中存在平衡: Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔHCCl3COOH
    B.HF 酸电离平衡正向移动时, 其电离程度一定增大
    C.甲基是推电子基团, 所以结合氢离子的能力 CH33 N>NH3
    D.分子: SO2 F2 中 S 原子为 sp3 杂化, 键角: ∠OSOa>b
    D. CO2 为直线形结构, 分子中存在大 π 键: π34
    8. 某种葍二价铜微粒 Cu11NH322+ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲,反应历程如图乙。下列说法正确的是
    A. 微粒 Cu11NH322+中 NH3 的键角小于氨气中 NH3 分子的键角
    B. 该催化过程的总反应方程式为 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6H2O
    C. CaIINH322+ 可加快脱硝速率, 提高脱销的平衡转化率
    D. 升高温度, 脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
    9.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液 (含 C2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO42- ) 回收金属的工艺流程如下:
    室温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。下列说法正确的是
    A.“滤渣 I”的主要成份为 Fe(OH)3
    B. 氧化 Fe2+ 时发生反应的离子方程式为: 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+
    C. “沉钴”时, 用 Na2CO3 溶液代替 NaHCO3 溶液可以提高 CCO3 的纯度
    D. NaHCO3 溶液中存在: cNa++cH+=cHCO3 -+cCO3 2-+cOH-
    10.2023 年星恒电源发布“超钠 F1 ”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为 Na2MnFe(CN)6 (普鲁士白) 和 NaxCy (较钠硬碳)。下列说法中错误的是
    A. 放电时, 左边电极电势高
    B. 充电时, 负极的电极反应式可表示为: Na++NaxCy+e=Na(x+1)Cy
    C. 放电时, 电路中每转移1 ml 电子, 负极质量增加 23 g
    D. 比能量:锂离子电施高子钠离子电池
    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
    11.由下列实验操作、现象、结论均正确得是
    12.肼是一种常见的航天然料。 N2H4 为二元弱碱, 在水中的电离与 NH3 相似。下列说法正确的是
    A. 常温下, 向 0.1 ml⋅L-1 的 N2H4 溶液中加水稀释时, c N2H3-c N3H6 2+ 会增大
    B. 肤与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 N2H5HSO4
    C. 反应后的水溶液中含有多种阳离子,期中阳离子N2H5+的电子式为[N:H N:H NH:H]+
    D. N2H4 在水溶液中的第一步电离方程式: N2H4+H2O⇌N2H5 ++OH-
    13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W中均存在未成对电子,且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
    A. 电负性由大到小的顺序为: X>Y>W
    B. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>X
    C. 第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种
    D. Z元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子
    14. 在恒容密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2, 发生反应:
    CO(g)+2H2( g)⇌CH3OH(g), 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
    A. 该反应的 △H>0
    B. 300∘C 时, 该反应的平衡常数 K=12
    C. 压强 P3>P2>P1
    D. 压强为P1、温度为 300∘C 的条件下, C 点 v正 >v逆
    15. 已知: 常温下, Ksp (ZnS)=1.6×10-24;pM=-lgc⁡M2+M2+ 为 Cu2+ 或 Zn2+ 。常温下, 向 10 mL0.10 ml⋅L-1CuCl2 溶液中滴加 0.10 ml⋅L-1Na2 S 溶液, 滴加过程中 pM 与 Na2 S 溶液体积 (V)的关系如图所示。下列说法错误的是
    A. Ksp(CuS) 的数量级为 10-36
    B. a 点溶液中,cNa+=2cS2-+c(HS)+cH2 S
    C. d 点溶液中: cNa+>cCl->cS2>cH+
    D. 相同条件下, 若用等浓度等体积的 ZnCl2溶液代替上述 CuCl2 溶液, 则反应终点 c 向上移动
    第 II 卷
    16 (12 分). 钴合金是以铂为基的含钴二元合金, 在高温下, 铂与钻可无限互熔, 其固熔体为面心立方晶格。
    (1) C 元素在周期表中属于_______区,其基态原子的价电子排布图为_____________。
    (2)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物, 有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
    顺式二氮二吡啶合铂 反式二氮二吡啶合铂
    顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为___________________(填字母)。
    A. 共价键B. 离子键C. 氢键D. 范德华力E. 配位键
    ②反式二氯二吡啶合铂分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
    ③吡啶分子是大体积平面形配体, 吡啶中 N 原子的杂化方式为____________, 吡啶分子中与 Pt 形成配位键的电子对位于 N 原子的________轨道上。
    (3)金属铂晶体中,铂原子的配位数为 12 , 其立方晶胞沿 x、y、z 轴的投影图均为如下图所示, 若金属铂的密度为 d g⋅cm-3,Pt 原子的半径为 rnm, 则晶胞参数 a=_________ nm (用含 d 的表达式表示, 下同), 该堆积方式中的空间利用率为_____________。
    17 (12 分). ZnO 和 MnO2 在工业生产中具有广泛的应用, 它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收 ZnO 和 MnO2, 并测定产品 MnO2 的纯度。其回收制备流程如下:
    已知: 碱性锌锰电池的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2, 电解质是 KOH 。回答下列问题:
    (1)废旧电池拆解前要充分放电, 放电时正极反应式为_________________。
    (2)酸浸时加快反应速率的方法有____________________________ (写出 2 种即可)。
    (3)酸浸后的溶液中锰的含量为 27.5 g⋅L-1, 加入氨水后Mn开始沉淀时的 pH 值为_________ (已知: KspMn(OH)2=2×10-13
    使用返滴法来测定回收产品 MnO2 的纯度。取mg产品于雉形瓶中, 在硫酸酸化环境下, 加入 ng 过量草酸钠 Na2C2O4 与二氧化锰反应, 最后用 cml/L 酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠, 消耗 VmL 。
    (4)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液, 达到滴定终点的依据是___________________________________。
    (5)产品 MnO2 的纯度为______________________(列出计算式, 不用化简) 。
    (6)下列说法中正确的是
    A. 若滴定前仰视, 滴定后俯视液面, 则测得的 MnO2 的纯度偏高
    B. 若盛装高锰酸钾标准液的滴定管没有用标准液润洗, 则测得的 MnO2 的纯度偏高
    C. 润洗时, 标准液从上口倒出
    D. 盛装标准液的滴定管采用如图所示的方法排气泡
    18 (12分) . 2020年, 比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”, 刀片电池能量密度大,安全性高。电池的正极活性材料是 LiFePO4 。请回答下列问题
    (1)铁元素位于周期表第四周期第族; 基态 Fe2+ 的最外层电子排布式为___________________。
    (2)正极材料 LiFePO4 的阴离子 PO43- 的空间结构为________________, 请写出一个与 PO43- 为等电子体的分子__________________。
    (3) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道, 能与 SCN、CN-、C2O42- 等形成配合物。
    ① CN-与 Fe3+ 形成配位键时, 提供孤电子对的原子是________________,1ml[Fe(SCN)6]3-的σ键数目为_______________。
    ② K3FeC2O43⋅3H2O 为可溶于水的晶体, 某同学欲检验该晶体中 Fe 元素的价态, 取少量晶体放入试管中, 加蒸馏水使其充分溶解, 再向试管中滴入几滴 0.1 ml⋅L-1KSCN 溶液。
    已知:i. [Fe(SCN)]2+(aq) 为血红色:
    ii. 25∘C时, Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 K=2.0×103
    Fe3++3C2O42-⇌FeC2O433-K=1.6×1020
    上述实验方案 ___________(填“可行”或“不可行”),并解释其原因___________________。
    19 (12分). 化学上把外加少量酸、碱而 pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题:
    I. 25∘C 时, 浓度均为 0.10 ml⋅L-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液的 pH=4.76 。
    (1)改变下列条件, 能使 CH3COONa 稀溶液中 cCH3COO-cOH-的值增大的是___________ (填字母)。
    a. 加入少壆 CH3COONa 固体b. 升温c. 稀释
    d. 加入NaOH固体e. 加入冰醋酸(忽略体积变化)
    (2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_________________。
    (3)请用化学语言解释 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理____________________________________________________________________________
    II. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 H2CO3HCO3-维持 pH 稳定。
    (4)已知正常人体血液在正常体温时, H2CO3 的一级电离常数 Ka1=10-6.1,cHCO3-cH2CO3≈20
    lg⁡2=0.3, 此时溶液的 pH= _________, 当过量的酸进入血液中时, 血液缓冲体系中 cHCO3-cH2CO3的值将____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (5)某同学将 0.1 ml⋅L-1 的 NaHCO3 溶液滴加到 0.1 ml⋅L-1 的 CaCl2 溶液中, 产生了白色沉淀和气体, 试用离子方程式表示该过程:________________________________。
    20 (12 分). 碘甲烷 CH3I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷 CH3I 热裂解时主要反应有:
    反应i: 2CH3Ig⇌C2H4 g+2HIg ΔH1
    反应ii: 3C2H4 g⇌2C3H6 g ΔH2
    反应iii: 2C2H4 g⇌C4H8 g ΔH3
    (1) 反应i、ii、 iii在不同温度下的分压平衡常数 Kp [对于气相反应, 用某组分 B 的平衡压强 p( B) 可代替物质的埋浓度 c( B), 如 p( B)=p⋅x( B),p为平衡总压强, x( B)为平衡系统中 B 的物质的量分数]如下表所示。根据表中数据推出反应 ii 的活化能 Ea (正) _______(填“>”或“0
    C. 当温度 T≤750 K 时, 相同条件下的反应 ii 的平衡常数小于反应 iii
    D. 随温度升高, 反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动
    ③从上图中可看出, 750 K 以后, 乙烯的物质的量分数随温度升高而增加, 可能的原因是:____________________________。
    (4)温度为 810 K, 初始压强为 0.1MPa, 测得平衡体系中 nCH3I=0.01 ml,nC2H4=nC3H6=0.15 ml, nC4H8=0.06 ml, 已知该条件下, 存在等式
    x2CH3Ip⋅xC2H4=A (常数) MPa-1, 保持其它条件不变,请画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图____________________。
    2023-2024 学年第一学期期末模块考试
    高二化学参考答案
    1-5 DBCAB 6-10 CDDBC 11-15 AC D CD D BD
    16.(1) d (1 分)
    (2)B(1分) 非极性(1分)
    (3) sp2 杂化 (2分) sp2 杂化 (2分)
    (4) 34×195dNA×107 (2分) 4 NAπr3×10-213×195×100%. (2分)
    17.(1) MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-(2分)
    (2)增大盐酸浓度、搅拌、适当升高温度 (答对一个给 1 分, 升高温度没有 “适当” 不给分) (2 分)
    (3)7.8 (2分)
    (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液, 溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟不变色 (2分)
    (5) n134-52cv×10-3×87m×100% (2分)
    (6)A(2分)
    18.(1) VIII(1 分) 3s23p63d6(2 分) (2) 正四面体形(1 分) SiCl4(1分)
    (3) C (2分) 18NA (2分)
    不可行 (1分) FeC2O433-+3SCN-⇌Fe(SCN)3+3C2O42- 的反应平衡常数远小于 1 ×10-5, 反应很难进行, 滴入 KSCN 溶液不呈现血红色, 达不到检验目的 (2 分)
    19.(1)ae (全对得2分, 少一个扣1分, 错选不得分)
    (2) cOH-

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