湖北省武汉市东湖中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份湖北省武汉市东湖中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，4 kJ·ml-1，025ml·L-1·min-1， 下列叙述及解释正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、单项选择题(每题3分，共45分)
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将还原为甲醇
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ∙ml－1，△H2=－395.4 kJ∙ml－1，下列说法或表示式正确的是
A. 金刚石的稳定性强于石墨
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ
D. C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ∙ml－1
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可得出：
①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·ml-1；
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·ml-1。
【详解】A．从图中可以看出，金刚石具有的能量比石墨高，则金刚石的稳定性弱于石墨，A不正确；
B．石墨和金刚石互为同素异形体，二者的结构不同，二者的转化是化学变化，B不正确；
C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=ΔH1 (石墨)- ΔH2 (金刚石)=+1.9 kJ·ml-1，则1 ml 石墨的总键能比1 ml 金刚石的总键能大1.9 kJ，C不正确；
D．依据盖斯定律，将反应①-②得，C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml-1，D正确；
故选D。
3. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法不正确的是
A. H2S解离成氢原子和硫原子的过程释放能量
B. 反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质
C. 反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，脱除率小于100%
D. 该过程生成的S单质能与Hg反应生成HgS，实现H2S和Hg的协同脱除
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．H2S解离成氢原子和硫原子的过程有化学键的断裂，化学键断裂需要吸收能量，故A错误；
B．分析题图中箭头的指向及有关物质可知，反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质，故B正确；
C．分析题图可知，反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，硫化氢分解生成的氢气和硫会再次化合成硫化氢，所以硫化氢的脱除率小于100%，故C正确；
D．该过程生成的S单质在常温下就能与Hg反应生成HgS，可实现H2S和Hg的协同脱除，故D正确；
故选A。
4. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ·ml－1 ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2=－1452 kJ·ml－1②
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH3=－57.3 kJ·ml－1下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1
D. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热指的是1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，方程式中给出的是2ml的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6 kJ，A错误；
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)，氢气的物质的量多，且物质的量与放出热量成正比，由×285.8>×726可知，同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出热量多，B正确；
C．生成沉淀要放热，生成BaSO4(s)和1ml水放出的热量大于57.3 kJ，C错误；
D．由盖斯定律，×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·ml-1，D错误；
综上所述答案为B。
5. 下列说法正确的是
A. 常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应自发进行的判断分析，反应自发进行，反应不能自发进行。
A. 常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，因该反应，所以，故A正确；
B.根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故B错误；
C. 根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故C错误；
D.因反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，该反应的，能自发进行，说明，故D错误；
故选A。
【点睛】根据反应自发进行的判断依据，反应自发进行，反应不能自发进行分析。
6. 已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A. 升高温度，可提高反应①、②的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，物质内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；
B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；
C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确；
D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确；
故合理选项是B。
7. 在一定温度条件下，将1mlA和2mlB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2ml·L-1。下列叙述不正确的是
A. 在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025ml·L-1·min-1
B. 平衡时A、B的转化率均为50%
C. 平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%
D. 初始压强和平衡时压强比为4：5
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】经4min后，测得容器内B的浓度减少了0.2ml/L，则
A．在5min内该反应用C浓度变化表示的反应速率=0.1ml/L÷4min=0.025ml·L-1·min-1，故A正确；
B．平衡时消耗A是0.5ml，则A的转化率=×100%=50%，B的转化率=×100%=50%，故B正确；
C．平衡时混合气体中B的物质的量分数=×100%=40%，故C错误；
D．初始压强和平衡时压强比=0.4：（0.2+0.1+0.2）=4：5，故D正确；
故选C。
8. 某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/ml，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 将1.0mlX、3.0mlY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应正向进行气体物质系数减小，达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率提高，A正确；
B．该温度下，平衡常数不变，B错误；
C．升高温度，正、逆反应速率增大，C错误；
D．该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，D错误；
故选A。
9. 下列叙述及解释正确的是
A. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动
D. 2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度比缩小体积前大，体系颜色加深，故A错误；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，体系颜色加深，故B错误；
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，平衡向左移动，故C正确；
D．碳是固体，2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡不移动，故D错误；
选C。
10. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是
A. O~t2时，v正>v逆
B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z
C. t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
【答案】B
【解析】
【详解】A．t1~ t2内为平衡状态，所以，A错误；
B．该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，B正确；
C．根据上面分析，改变的条件为向密闭容器中加入Z，C错误；
D．温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选：B。
11. 已知O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 ml O2与2 ml Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
下列说法正确的是
A. 起始反应速率：①>②
B. 平衡时压强：p1>p2
C. 容器体积：V1D. 若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70%
【答案】C
【解析】
【详解】A．②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p 1< p 2，则反应速率②>①，选项A错误；
B．②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p 1< p 2，选项B错误；
C．③和①O2转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，V1D．若实验②中增加O2用量，平衡正向移动，但O2转化率减小，小于70%，选项D错误。
答案选C。
12. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①适当升高温度，NH3•H2O+OH-平衡正向移动，的浓度增大，OH-的浓度增大，①不符合题意；
②加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，浓度增大，OH-浓度减小，②符合题意；
③通入NH3，增大反应物浓度，的浓度增大，OH-的浓度增大，③不符合题意；
④通入少量氯化氢气体，与OH-反应，促使平衡正向移动，浓度增大，OH-浓度减小，④符合题意；
综合以上分析，②④符合题意，故选B。
13. 下列叙述正确的是
A. 用水稀释0.1ml/L的氨水，则溶液中减小
B. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变
C. pH=7的溶液一定显中性
D. 两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2=10c1
【答案】A
【解析】
【详解】A．加水稀释氨水溶液，氨水浓度减小、碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度变大，导致溶液中减小，A正确；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，B错误；
C．不确定温度，不能确定pH=7的溶液氢离子、氢氧根离子浓度相同，故不一定显中性，C错误；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，D错误；
故选A。
14. 等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余
A. ③④⑤B. ①③④⑥C. ②③⑤D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等。
【详解】①若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；
②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；
③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；
④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；
⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误。
答案选A。
15. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+=
B. 向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
【答案】C
【解析】
【分析】由电离平衡常数可知，酸性顺序H2CO3＞HClO＞，据此分析回答；
【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液，离子方程式为，A错误；
B．酸性H2CO3＞HClO，故向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液不反应，B错误；
C．由酸性顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2化学方程式：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 某实验小组用100 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）盐酸稍过量原因是________________________________。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。
【答案】 ①. 10.0 ②. 环形玻璃搅拌棒 ③. 让NaOH溶液完全反应 ④. 保温、隔热，减少热量损失 ⑤. 偏大 ⑥. 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 ⑦. 4.0 ⑧. HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
【解析】
【分析】
【详解】(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×40 g/ml＝10.0 g；
(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒；
(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量，故答案为让NaOH完全反应；
(4)它们的作用都是保温，隔热、减少热量损失；
(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大，故答案为偏大、醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大；
(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；
(7)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量为2.865 kJ，则生成1ml水放出的热量为2.865kJ÷0.05ml=57.3 J·ml－1，则ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，故反应的中和热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
17. 有可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s) ＋CO(g)，已知在温度938 K时，平衡常数K=1.5，在1173 K时，K=2.2 。请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。
A. 容器内压强不变了B. c(CO)不变了
C. v正(CO2)=v逆(CO)D. c(CO2)=c(CO)
（2）写出该反应的平衡常数表达式________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0 ml·L－1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 ml·L－1，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____(保留二位有效数字)。
（3）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①加入催化剂__________。
②再通入CO___________。
（4）下图描述的是该反应在甲，乙两个容器进行反应时CO2的转化率变化情况。
请问甲乙容器中必定不同的反应条件是什么？___________。
【答案】（1）BC （2） ①. ②. 1.0
（3） ①. 不变 ②. 不变
（4）温度(或甲中温度比乙中高)
【解析】
【小问1详解】
可逆反应到达平衡时，物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
A．该反应中气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A错误；
B．c（CO）保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B正确；
C．v正（CO2）=v逆（CO）时，CO的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；
D．平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D错误，
故选：BC；
【小问2详解】
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）化学平衡常数表达式K=，CO2的起始浓度为2.0ml·L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0ml·L-1，则平衡时CO2的浓度为1.0ml·L-1，则该温度下平衡常数K= =1.0。
【小问3详解】
①加入催化剂，平衡不移动， CO2的物质的量分数不变；
②再通入CO，等效于压缩体积，压强增大，但该反应为气体体积不变的反应，平衡时CO2的物质的量分数不变。
【小问4详解】
温度越高，速率越快，达到平衡所需时间越短，结合图像，甲达到平衡时间比乙短，则甲乙容器中必定不同的反应条件是温度(或甲中温度比乙中高)。
18. 已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 ml·L－1醋酸溶液测得其pH=3。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为_____；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 ______ (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
（2）25 ℃时，0.1 ml·L－1的氨水的pH=_______。
（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
（4）常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为_____ ml/L和____ ml/L。
【答案】（1） ①. 3（2）11 （3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比
（4） ①. 1x10-11 ②. 1x10-11
【解析】
【小问1详解】
①25℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5ml/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5ml/L，所以pH<5；
②，加水稀释，温度不变，则Ka 与Kw均不变，则也不改变；
【小问2详解】
25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1 ml·L－1的氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1 ml·L－1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-3ml/L，则可求出溶液pH为11；
【小问3详解】
pH试纸测定pH的方法是：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比；
【小问4详解】
常温下pH=11的氨水，则c(H+)＝1×10-11ml/L，c(OH-)＝1×10-3ml/L，碱抑制水的电离，由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L；同理，常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)＝1×10-3ml/L，c(OH-)＝1×10-11ml/L，酸抑制水的电离，故由水电离出的OH－浓度为1×10-11ml/L。
19. “滴定”法在生产生活中应用广泛。例如测定某气体中CO的含量，可以先用足量I2O5与CO反应：5CO+I2O55CO2+I2，然后将生成的I2配成待测溶液，最后用Na2S2O3标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下：
①取224 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用某种溶剂充分溶解产物I2，配制：100mL溶液；
③每次量取步骤②中溶液25.00 mL于3个锥形瓶中，然后用0.01 ml·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）Na2S2O3标准液(已知该溶液显碱性)应装在_______(填字母)中。
（3）指示剂应选用_______，如何判断达到滴定终点？________。
（4）平均消耗Na2S2O3溶液的体积为_____ mL，已知： 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，气体样品中其他成分不与I2O5反应，气体样品中CO的体积分数为_______(用百分数表示，并保留1位小数)
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_______(填字母)。
a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
【答案】19. 100mL容量瓶
20. B 21. ①. 淀粉溶液 ②. 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
22. ①. 20.00 ②. 20.0%
23. bc
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
【小问2详解】
Na2S2O3标准液显碱性，则应该装在碱式滴定管中，故选B；
【小问3详解】
碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；
【小问4详解】
)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL；根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为；
【小问5详解】
a．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，故a不符合题意；
b．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，故b符合题意；
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，故c符合题意；
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，故d不符合题意；
答案选bc。容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时转化率
平衡时压强
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
化学式
HClO
H2CO3
电离常数/ml·L－1
K=3×10－8
K1=4×10－7 K2=4×10－11
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
平均温度差
(T2－T1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50