安徽省六安第二中学河西校区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

这是一份安徽省六安第二中学河西校区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列属于碱性氧化物的是，下列仪器与名称不相符的是等内容，欢迎下载使用。
时间: 75分钟 满分: 100 分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3分，共 45 分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于碱性氧化物的是
A. Na₂O₂ B. Al₂O₃ C. SO₂ D. CaO
2.下列仪器与名称不相符的是
A. 三脚架
B. 蒸发皿
C. 坩埚
D. 长颈漏斗
3.我国承诺在 2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A. 加大化石能源的消费比重 B. 践行节能低碳的生活方式
C. 加强CO₂的捕集和再利用 D. 研究CO₂转化为淀粉的技术
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. HClO能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质
C. NaClO 溶液呈碱性, 可用作消毒剂 D. Fe₂O₃红色, 可用作颜料
5.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A. CO₂(CO); O₂, 点燃 B. SO₃气体(HCl):饱和亚硫酸钠溶液
C. Fe粉(Al): 氢氧化钠溶液, 过滤 D. NaHCO₃粉末( Na₂CO₃;加热
6.为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是
A. 装置Ⅰ 中的 Na₂CO₃和 NaHCO₃均能与盐酸反应，产生气体速率快的是1 NaHCO₃
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 NaHCO₃
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 NaHCO₃
D. 使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体
7.下列各组离子，能在无色溶液中大量共存(
A. K', Mg²⁺、NO₃、OH⁻ B.Mg2+、Na'、NO3、SO42−
C. Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO²⁻ D. Na'、MnO;、Cl⁻、OH⁻
8下列叙述对应的方程式正确的是
A. 铁丝在 Cl₂中燃烧: Fe+Cl₂=FeCl₂
B. 向碳酸钠溶液中加入少量盐酸： CO32−+H∗=HCO3−
C. 制备 Fe(OH)₃胶体: FeCl₃+3H₂O=FeOH₃+3HCl
D. 向漂白粉溶液中通入过量 CO₂:Ca²⁺+2Cl0⁻+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. lmlSO₂的质量是64g/ml⁻
B .18gH₂O中含有的原子总数约为: 3×6.02×10²³
C. 11.2LN₂的物质的量为0.5ml
D. 100mL0.5ml/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g
10.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A. 往 Na₂O₂固体中滴加FeCl₂溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀
B. 新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性
C.生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO₄溶液的褪色来验证原溶液中存在 Fe²⁺
D. 生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加 KSCN溶液产生血红色沉淀可验证原溶液存在Fe³⁺
11.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
冰岩笛 下面
A.图甲装置反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
B.图乙装置用铂丝蘸取KCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
C.图丙装置点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊变红
D.用图丁装置稀释浓硫酸
12.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是
13.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H.、O₂三种气体，当它们的温度与密·度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是
A.NNe>NH₂>N0₂ B.N0₂>NNe>NH₂
C.NH₂>N0₂>NNe D.NH₂>NNe>N0₂
14.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质. 常温下，将NO与 H₂的混合气体通入( CeSO₄₂与 Ce₂SO₄₃的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示. 下列说法正确的是
试卷第2页 +1 页
A. 过程I 中Ce⁴⁺被氧化
B. 过程Ⅱ中NO为还原剂
C. 每消耗3mlNO转移的电子数为8NA
D. 上述过程中( Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃ 可以循环使用
15.向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中,加入200mL2ml/L的盐酸, 恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况) 气体，所得溶液中只含一种金属阳离子，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
二、非选择题(除标注外，每空2分)
16.(10分) 现有下列十种物质: ①蔗糖②熔融 NaCl③石墨④铜丝⑤liaOH固体⑥金刚石了NaHSO₄固体⑧K₂O 固体⑨液态H₂SO₄⑩饱和 FeCl₃溶液
(1) 上述物质中可导电的是 (填序号，下同)； 属于电解质的是 。
(2)上述物质中互为同素异形体的是
(3)NaHSO₄是 种酸式盐，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO₄与 Ba(OH)₂溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为
17.(12分) 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42−, 设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为
②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。
A. Na₂CO₃溶液、 BaCl₂溶液、 稀盐酸 B. BaCl₂溶液、 Na₂CO₃溶液、 稀盐酸
C. Na₂CO₃溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D. BaCl₂溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸
③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)某无色透明溶液可能存在大量 K+、Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl−、NO3−、CO32−中的一种或几种，进行如下实验：
I. 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失;
Ⅱ. 取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。
试卷第4页，共6页
18、(12分) 实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
(1)装置连接完成后必须进行的操作是
(2)实验室制氯气的反应方程式为 MnO₂+4HCl浓≡MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论 。
(4)试管 D 中试剂的作用是 。
(5)装置G 处的现象是 。
(6)图中 X 可能为 。
A. NaOH 溶液 B. KOH 溶液 C.饱和 NaCl溶液 D.蒸馏水
19.(21分) 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
1Na₂FeO₄中Fe的化合价为 。
(2)磁性氧化铁的化学式为 将其完全溶于较浓的盐酸中，其反应的离子方程式为 。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象: 。
(4)根据下左图装置，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H₂SO₄等试剂制备 FeOH₂沉淀。
①试管I里的试剂是 。
②在I和II中加入试剂后，应先 (选填“打开”或“关闭”)止水夹。某同学用上右图装置也可制备 FeOH₂沉淀，原因是 。
(5)已知) Na₂FeO₄在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差； 则制备 Na₂FeO₄时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行； Na₂FeO₄也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的 Fe(OH)₃胶体和一种无色无味气体，写出其中离子方程式： (3分) 。检验溶液中 Fe³⁺的试剂是 。a
b
c
d
A、
C
CO
CO₂
O₂
B
Cl₂
FeCl₃
FeCl₂
Fe
C
Al
Al(OH)₃
NaAlO₂.
NaOH
D
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
CO₂