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广东省湛江市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）
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这是一份广东省湛江市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案），文件包含2023-2024湛江市调研高一化学试题docx、24届1月湛江高一期末统考·化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
2．下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3．下列有关化学用语表示及描述正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：18 1 0O
B．氯离子的结构示意图：
C．14 C和14 N原子的核外电子排布相同
D．NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：NaHSO4=Na+ + HSO—4
4．实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
下列关于实验现象及Cl2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．一段时间后，观察到a变蓝 B．b褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应D．d先变红，一段时间后褪色
5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（ ）
6．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多
7．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
8．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO2－4、OH－
B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO2－4、SCN－
C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO2－3
D．0.1 ml∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO－3
9．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1 NA
B．1mlOH－中含有的电子数为9 NA
C．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1ml/L NaOH溶液
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应： CO2－3 + 2H+ = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO2－4 =BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3 + Ca2+ + OH—=CaCO3↓+H2O
11．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ）
只含有K2CO3
一定含有 K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
12．下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（ ）
A．FeBr2溶液和Cl2B．Fe和Cl2
C．Na和O2D．NaOH溶液和CO2
13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O
14．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式为： CuO + 2HCl = H2O + CuCl2
B．反应Ⅱ属于置换反应
C．CuO是整个过程的催化剂，CuCl2是中间产物
D．该方法制氯气主要原料是HCl和水
15．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是（ ）
A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．无法计算
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4小题。
17．（14分）I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，CrO2−是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 。
A． B． C．
II.在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是： ，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是： 。(用离子方程式表示)
18．（16分）如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。
(1)①的原子结构示意图是 。
(2)③在周期表中的位置是 。
(3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。
(4)非金属性：② ③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因 。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式 。
(6)下列关于①的说法正确的是 。
a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物
c．①可以与水反应生成氢气
(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
x的范围是 。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为 (填元素符号)。
19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml)是一种高效的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)
①若有0.15mlCl2 发生该副反应，该过程中转移电子数目为 ；
②若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品99g，则K2FeO4的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾：
第一步反应为：2FeSO4 + 6Na2O2=2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，
第二步反应为；Na2FeO4 + 2KCl = K2FeO4 + 2NaCl。
(5)该第一步反应中氧化产物为 、 。
(6)试解释第二步反应能发生的原因 。
（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
(1)仪器P的名称是 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)B装置中所盛试剂是 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材
选项
物质或变化
所属类别
A
胆矾、氨水、漂白粉
混合物
B
Na2O2、CO、Fe3O4
碱性氧化物
C
C60、金刚石、石墨
同素异形体
D
钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
实验Ⅰ
实验Ⅱ
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2
①
②
③
④
⑤
⑥
元素
铝
硅
磷
硫
氯
电负性
1.5
1.8
2.1
x
3.0
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
2．下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3．下列有关化学用语表示及描述正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：18 1 0O
B．氯离子的结构示意图：
C．14 C和14 N原子的核外电子排布相同
D．NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：NaHSO4=Na+ + HSO—4
4．实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
下列关于实验现象及Cl2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．一段时间后，观察到a变蓝 B．b褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应D．d先变红，一段时间后褪色
5．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是（ ）
6．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多
7．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
8．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO2－4、OH－
B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、SO2－4、SCN－
C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO2－3
D．0.1 ml∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO－3
9．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1 NA
B．1mlOH－中含有的电子数为9 NA
C．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1ml/L NaOH溶液
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应： CO2－3 + 2H+ = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO2－4 =BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3 + Ca2+ + OH—=CaCO3↓+H2O
11．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ）
只含有K2CO3
一定含有 K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
12．下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（ ）
A．FeBr2溶液和Cl2B．Fe和Cl2
C．Na和O2D．NaOH溶液和CO2
13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
C．h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O
14．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式为： CuO + 2HCl = H2O + CuCl2
B．反应Ⅱ属于置换反应
C．CuO是整个过程的催化剂，CuCl2是中间产物
D．该方法制氯气主要原料是HCl和水
15．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是（ ）
A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．无法计算
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、非选择题：本题共4小题。
17．（14分）I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，CrO2−是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 。
A． B． C．
II.在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是： ，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是： 。(用离子方程式表示)
18．（16分）如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。
(1)①的原子结构示意图是 。
(2)③在周期表中的位置是 。
(3)③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。
(4)非金属性：② ③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因 。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式 。
(6)下列关于①的说法正确的是 。
a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物
c．①可以与水反应生成氢气
(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
x的范围是 。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为 (填元素符号)。
19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4，M=198g/ml)是一种高效的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)
①若有0.15mlCl2 发生该副反应，该过程中转移电子数目为 ；
②若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为 。
(3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 。
(4)产品经干燥后得到纯品99g，则K2FeO4的产率为 (用百分数表示)。
Ⅱ、工业干法制备高铁酸钾：
第一步反应为：2FeSO4 + 6Na2O2=2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，
第二步反应为；Na2FeO4 + 2KCl = K2FeO4 + 2NaCl。
(5)该第一步反应中氧化产物为 、 。
(6)试解释第二步反应能发生的原因 。
（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
(1)仪器P的名称是 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(3)B装置中所盛试剂是 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材
选项
物质或变化
所属类别
A
胆矾、氨水、漂白粉
混合物
B
Na2O2、CO、Fe3O4
碱性氧化物
C
C60、金刚石、石墨
同素异形体
D
钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
氧化还原反应
实验Ⅰ
实验Ⅱ
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2
①
②
③
④
⑤
⑥
元素
铝
硅
磷
硫
氯
电负性
1.5
1.8
2.1
x
3.0
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