河南省漯河市郾城区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份河南省漯河市郾城区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共18页。试卷主要包含了5 K， 下列实验操作规范的是， 下列实验结论错误的是， 下列实验方案中不可行的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
常见元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 A1：27 Zn：65 Fe：56 Ca：40 C1：35.5 K：39
一、选择题(本题共14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个答案符合题意)
1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深。下列古诗词涉及化学变化的是
A. 只要功夫深，铁杵磨成针B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 绳锯木断，水滴石穿
【答案】C
【解析】
【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
2. 党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署。下列行为不符合“绿色、节能、低碳”的是
A. 垃圾分类回收废物再利用B. 人走不关灯保持房间常明
C. 使用环保袋替代一次性塑料袋D. 出门尽量步行或骑自行车
【答案】B
【解析】
【分析】“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应。
【详解】A、垃圾分类回收废物再利用能让资源充分利用，故A选项符合主题；
B、人走不关灯保持房间常明，耗费能源，不利于减少二氧化碳的排放，故B选项不符合主题；
C、使用环保袋替代一次性型料袋有利用节能和减少“白色污染”，故C选项符合主题；
D、出门尽量步行或骑自行车，有利于减少二氧化碳的排放，故D选项符合主题。
故选B。
3. 下列实验操作规范的是
A. 检查装置气密性B. 加热高锰酸钾制氧气
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 收集CO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，该选项操作不正确；
C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项操作不正确；
D、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集时，气体应从长管通入，该选项操作不正确。
故选A。
4. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 红磷燃烧生成白色烟雾B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁
C. 细铁丝在空气中燃烧火星四射D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A.红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，错误；
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论不是实验现象，错误；
C.细铁丝在空气中只能红热，不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；
D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；
故选D。
5. 下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A. 净化后的自来水 空气B. 氮气 煤
C. 冰水混合物 液氧D. 石灰水 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、净化后的自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
B、氮气中只含有一种物质，属于纯净物；煤中含有多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
D、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意。
故选D。
6. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A. 验证分子在不断运动
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中氧气的含量
D. 比较锌与铁的金属活动性强弱
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、一段时间后大烧杯内无色酚酞溶液变红色，大烧杯外无色酚酞溶液不变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子发生了运动，故选项能实现其对应实验目的，符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能实现其对应实验目的；
D、将锌片、铁片分别放入AgNO3溶液中，锌、铁均能AgNO3反应，置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Fe＞Ag；无法比较锌和铁的金属活动性，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意。
故选：A。
7. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。
8. 下列实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项实验结论正确；
B、图中实验，采用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水且不和水反应，故选项实验结论正确；
C、紫色石蕊溶液通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳，故选项实验结论不正确；
D、向放有燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳时，燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故选项实验结论正确。
故选C。
9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 电解水产生气体的质量B. 加热一定量高锰酸钾时锰元素的质量分数
C. 红磷在密闭容器中燃烧D. 等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，错误；
B、高锰酸钾中锰元素的质量分数不为0；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误；
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，错误；
D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，根据反应的化学方程式2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，正确。
故选D。
10. 下列实验方案中不可行的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 用加热的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金）
C. 用水区分氢氧化钠和氯化钠D. 用点燃的方法除去二氧碳中少量的一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故A正确；
B、黄铜（铜锌合金）中含有的铜在加热时会变成黑色，黄金的化学性质稳定，黄金加热时无明显变化，现象不同，可以通过加热的方法鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液的温度升高，食盐固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故C正确；
D、在二氧化碳中少量一氧化碳不能燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳，故D错误。故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A. 3:2B. 4:3C. 1:1D. 1:2
【答案】B
【解析】
【详解】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故选B。
12. 如图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的质量相等
B. t2℃时，100ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
D. 若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，即此时a、c两种物质的溶解度相等，则t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，选项错误；
B、由图可知，t2℃时物质a的溶解度为50g，则由溶解度等可知，t2℃时，150ga的饱和溶液中含物质a的质量是50g，选项错误；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度升高而增大，且t1℃b的溶解度大于a的溶解度，则将a、b的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，a、b的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数的关系为b>a，由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，c的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，此时得到的c的溶液的溶质质量分数小于t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数，即将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，选项正确；
D、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，a的溶解度随温度升高而增大，则若c中混有少量a，可以采用升高饱和溶液的温度方法提纯c，选项错误；
故选C。
13. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是
A. 镁粉用于制照明弹：
B. 实验室检验二氧化碳：
C. 碳在氧气中充分燃烧：
D. 氢气是清洁能源：
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁粉用于制照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故A错误；
B、实验室利用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故B正确；
C、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，化学方程式为：，故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是清洁能源，化学方程式为：，故D错误；
故选：B。
14. 小张将两个盛有完全相同的稀盐酸的烧杯放到托盘天平的左右两个托盘上，天平平衡。然后向左右两盘的稀盐酸中分别放入等质量的X、Y两种金属，充分反应后，盐酸均过量。小张发现在反应的过程中指针向左偏转，两边反应都停止后指针却向右偏转。试判断X、Y对应的两种金属可能是
A. Fe MgB. Mg AlC. Fe ZnD. Mg Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁比铝活泼，则镁反应速率较快，反应过程中镁产生氢气较多，根据反应前后物质的总质量不变，则反应过程中指针向左边偏转，又由于、，则等质量的镁、铁与盐酸反应时，镁产生氢气较多，则反应后左边质量偏大，指针仍向左偏转，该选项不符合题意；
B、镁比铝活泼，则反应过程中指针向右偏转，且由于、，则等质量的镁、铝与盐酸反应时，铝产生氢气较多，则反应后指针向左偏转，该选项不符合题意；
C、锌比铁活泼，则反应过程中指针向左偏转，由于、，则等质量的铁、锌与盐酸反应时，铁产生氢气较多，则反应后右边质量偏大，指针向右偏转，该选项符合题意；
D、根据前面分析可知，当左盘放镁，右盘放铁时，反应过程中及反应后均为右边质量偏大，该选项不符合题意。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 用化学用语填空：两个碳酸根离子是_______；三个铁离子是_______；构成硫酸铜的微粒是_______。
【答案】 ①. 2 ②. 3Fe3+ ③. Cu2+、
【解析】
【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子、三个铁离子分别表示为2、3Fe3+；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号分别为Cu2+、；
故填：2；3Fe3+；Cu2+、。
16. 开封市的“一渠六河”工程以绿为骨，将构建“河畅、水清，岸绿、景美”的水生态体系。在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________；还可以利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味；水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是____________（答一点即可）。
【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 燃烧产物无污染(其他合理答案均可)
【解析】
【详解】（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的过滤。
（2）可以利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。
（3）水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是燃烧产物是水，对环境无污染。
17. 质量相同的①K2CO3 ②Na2CO3 ③MgCO3 ④CaCO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为_______(填序号)。写出实验室制取二氧化碳的方程式_______。
【答案】 ①. ③＞④＞②＞① ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】方法一：直接利用化学方程式进行计算，假设K2CO3、Na2CO3、MgCO3、CaCO3的质量都为1g，则：
设1g K2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，
设1g Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y，
设1g MgCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为m，
设1g CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为n，
根据上述计算可知：＞＞＞，因此产生CO2的质量由大到小排列为③＞④＞②＞①；
方法二：根据碳元素的质量守恒，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可知，二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为m××100%：根据该计算式可知，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可知：Mr（K2CO3）=138，Mr（Na2CO3）=106，Mr（MgCO3）=84，Mr（CaCO3）=100，因此产生CO2的质量由大到小排列为③＞④＞②＞①；
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：③＞④＞②＞①；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18. 下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
（1）t2℃时，将25g的乙物质放入50g的水中，充分搅拌后得到的溶液为乙的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）若乙物质中混有少量甲的物质，可用_______的方法得到较纯的乙物质。
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为浓度为10%的溶液，应加水的质量为：_______g。
【答案】（1）饱和 （2）蒸发结晶
（3）175
【解析】
【小问1详解】
t2℃时，乙的溶解度小于50g，该温度下，将25g的乙物质放入50g的水中，充分搅拌后，只能部分溶解，得到的溶液为乙的饱和溶液；
【小问2详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙物质中混有少量甲的物质，可用蒸发结晶的方法得到较纯的乙物质；
【小问3详解】
t2℃时，甲溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=175g。
19. A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(部分物质已略去)，其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题。
（1）写出E的化学式_______。
（2）写出A物质的一种用途_______。
（3）写出B和C反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）H2O2
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【分析】D是石灰石的主要成分，则D为碳酸钙；C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，水是最常见的液体，过氧化氢和水的元素组成相同，则C是水，E是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则F是氧气；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是氢氧化钙，B是二氧化碳，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，E是过氧化氢，其化学式为H2O2，故填：H2O2；
【小问2详解】
A是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤（合理即可）；
【小问3详解】
B是二氧化碳，C是水，B和C反应即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。
20. 利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。

【答案】 ①.
②. 紫色石蕊溶液（合理即可）
【解析】
【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
a点pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只含氯化钠，显中性；b点pH小于7，溶液中盐酸过量，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，故可选用紫色石蕊试液。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？_______。
（2）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学反应方程式_______。(共2个)
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
22. 某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
（1）此反应的化学方程式为_______。
（2）参加反应的乙与反应生成的丙的质量比是_______。
【答案】（1）2H2S+3O2=2SO2+2H2O
（2）3:4
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可得，甲是H2S，乙是O2，丙是SO2，丁是H2O，所以根据微观示意图可得反应的化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的乙与反应生成的丙的质量比=(16×2×3):[(32+16×2)×2]=3:4。
23. 向盛有一定质量、和的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如下图。请回答：

（1）写出a点发生反应的化学方程式_______。
（2）写出d点所对应的溶液中的阳离子_______。
（3）写出c点所对应的溶液中的滤渣成分_______。
【答案】（1）
（2）Al3+、Zn2+ （3）Ag、Cu
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，锌不能与硝酸铝反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
根据分析及图示可知，a点是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
d点时锌过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶液中的溶质为Al(NO3)3 和Zn (NO3) 2，溶液中的阳离子为：Al3+、Zn2+；
【小问3详解】
c点表示锌和硝酸铜恰好完全反应，对应的溶液中的滤渣为生成的银和铜。
24. 如下图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由红棕色逐渐变黑，化学方程式：_______；B处V形管内的溶液变浑浊，因为尾气有毒需要处理，处理尾气的方法是_______。
【答案】 ①. 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 ②. 点燃（合理即可）
【解析】
【详解】一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；尾气处理方法是点燃，点燃能使没有参加反应的一氧化碳与空气中的氧气反应转化为无毒的二氧化碳，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；点燃（合理即可）。
四、综合应用题(共10分)
25. 实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称是_______。
（2）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。
（3）装置A、B、C都能用来制取氢气，你认为装置C相对于装置B的优点是_______。
（4）如果用图H所示装置收集氢气，请将图中导管补画完整_______。
（5）实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠的固体混合物的方法制取甲烷气体。在通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是_______(填字母)。
（6）实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。
①图中装置_______(填字母)能除去CO2中混有的少量HCl。
②C装置中浓硫酸的作用是_______。
（7）现有某石灰石样品12.5g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，称量得到的剩余固液混合物的总质量为108.1g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】25. 长颈漏斗
26. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27. 可以控制反应的发生和停止
28. 29. DF
30. ①. B ②. 干燥二氧化碳
31. 80%
解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，即锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
装置C带有多孔塑料板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，用图H所示装置收集氢气，气体应“短进长出”，如图所示，故填：
【小问5详解】
实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠固体混合物的方法制取甲烷气体，属于固-固加热型，选择的发生装置为D；甲烷难溶于水，密度比空气小，可采用排水法收集较纯净的甲烷，选择的收集装置为F，故填：DF；
【小问6详解】
①二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图中装置B能够除去CO2中混有的少量HCl，故填：B；
②浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，故填：干燥二氧化碳；
【小问7详解】
见答案。题目
一
二
三
四
总分
得分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
C
D
实验
现象
酒精灯熄灭
收集一瓶氢气
紫色石蕊溶液通入二氧化碳后变红
燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
结论
隔绝氧气能够灭火
氢气难溶于水，不和水反应
使石蕊变红的是二氧化碳
二氧化碳密度比空气大