河北省石家庄市第四十四中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份河北省石家庄市第四十四中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共22页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：60分钟
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 As:75 Al:27 Mg:24 Ag:108 Cu:64 Zn:65 S:32
一、单项选择题（1-10每题2分，11-25每题3分共计65分）
1. 放入水中能形成溶液的是
A. 黑芝麻粉B. 食盐C. 碳酸钙D. 奶粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、黑芝麻粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故错误；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故错误；
D、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故错误；
故选：B。
2. 防晒霜中二苯酮是一种接触性过敏原。下列属于二苯酮化学性质的是
A. 无毒性，但使用过量对人体健康有害
B. 熔点48.1℃：沸点305.9℃
C. 浅黄色晶体，不溶于水
D. 密度为
【答案】A
【解析】
【详解】A、无毒性，但使用过量对人体健康有害，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、 熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，不符合题意；
C、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，不符合题意；
D、密度为1.146g/mL，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质不属于金属材料的是
A. 铜B. 锰钢C. 铁锈D. 焊锡
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜为纯金属，属于金属材料，故选项不符合题意；
B、锰钢为铁的合金，属于金属材料，故选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，不属于合金，故选项符合题意；
D、焊锡为锡的合金，属于金属材料，故选项不符合题意；
故选：C。
4. 判断某溶液呈酸性的方法可行的是
A. 闻气味，有无刺激性
B. 根据溶质的组成中是否含有氢元素
C. 滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D. 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意；
B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意；
C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意；
D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。
故选C。
5. 《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是
A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓馒氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A. “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，不能说明黄金的熔点高，说法错误；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，说法正确；
C、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳,发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同，说法正确；
D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的酿造，属于缓慢氧化，说法正确。
故选A。
6. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，故D正确；
故选：D。
7. 关于化学药品的“取用”和“存放”操作中，下列图示正确的是
A. ①③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①取用药品时，瓶塞应倒放，操作不正确；
②用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，操作不正确；
③取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙将药品送至试管底部，然后将试管直立，操作正确；
④取用药品时，瓶塞倒放，标签向手心，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，操作正确；
⑤酒精为液体药品，应存放在细口瓶中，操作不正确；
⑥木炭为固体药品，存放在广口瓶中，操作正确；
操作③④⑥正确；
故选：D。
8. 下列物质能由金属和酸反应直接制取的是
A. CuCl2B. FeCl3C. ZnCl2D. AgCl
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【详解】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，错误；
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，错误；
C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2，正确；
D、银排在氢的后面，不能与酸反应，错误。
故选C。
9. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是
A. 装在竹筒内的可燃物仍在缓慢燃烧B. 竹筒帽有一定的透气性
C. 竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故说法正确；
B、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明竹筒帽有一定的透气性，少量氧气能进入竹桶内，故说法正确；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故说法正确；
D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，没有改变着火点，故说法不正确。
故选D。
10. 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（）的形式少量存在。下列有关说法正确的是
A. 的相对分子质量为 178 g
B. 中有一个氧分子
C. 一个分子由 19 个原子构成
D. 中碳、氢元素的质量比为 5：11
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，选项不正确；
B、一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子，选项不正确；
C、一个C5H11AsO2分子由5个碳原子，11个氢原子，1个砷原子，2个氧原子共19个原子构成，选项正确；
D、C5H11AsO2中碳、氢元素碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×11）=60:11，选项不正确。
故选：C。
11. 下列除杂质所选用试剂正确的是
A. 用浓硫酸吸收中的气体
B. 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C. 用点燃法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
D. 用稀盐酸除去中的
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
C、因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳中含少量一氧化碳，用点燃的方法不能将其点燃，故选项所采取的方法错误；
D、Fe2O3和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选B。
12. 室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如下图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是
A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同
B. ①②③试管中的固体通过降温能继续溶解
C. ①②③试管中的白色固体成分相同
D. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③
【答案】D
【解析】
【详解】A、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到石灰水变浑浊；②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，则可观察到石灰水变浑浊；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，则可观察到石灰水变浑浊，故①②③变浑浊的本质原因不相同，故A说法错误；
B、①中的白色固体为碳酸钙，降低温度，不能继续溶解，②③中的白色固体为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故①②③试管中的固体通过降温能继续溶解，故B说法错误；
C、由A分析可知，①中的白色固体为碳酸钙，②③试管中的白色固体为氢氧化钙，故C说法错误；
D、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，溶剂不变；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，故①②③试管中的溶剂质量①＞②＞③，故D说法正确；
故选：D。
13. 下列有关说法正确的是
A. 高炉炼铁实质是利用焦炭将铁从它的氧化物中还原出来
B. 合金的熔点比组成它的金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的熔点高
C. “钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 置换反应中一定有单质和化合物参加，所以有单质和化合物参加的反应一定都是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、高炉炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来，故选项说法错误；
B、合金的熔点一般情况下比组成它的金属的熔点低，生铁是铁碳合金，所以，纯铁的熔点比生铁的熔点高，故选项说法正确；
C、“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的温度达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，一般情况下不会改变，故选项说法错误；
D、有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应，比如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化钙，符合”多变一“的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
故选：B。
14. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是
A. 金属的熔点：
B. 地壳中的元素含量：
C. 空气中气体的体积分数：
D. 金属的活动性顺序：
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属的熔点由低到高应该为：汞，银，钨，错误。
B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝，正确，符合题意。
C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2，错误。
D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al，错误。
故选B。
15. 为了减轻大气污染，在汽车尾气排放装置上加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A. CO2、NH3B. O2、CO2C. N2、CO2D. NO2、CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、尾气的NO、CO中，没有氢原子，违背质量守恒定律故选项错误；
B、尾气的NO、CO中，有氮原子，而O2、CO2没有氮原子，违背质量守恒定律故选项错误；
C、根据反应前后元素的种类不变，可以推断转化为参与大气循环的无毒的混合气体是：氮气和二氧化碳．故选项正确；
D、二氧化氮也是空气污染物，故选项错误．
故选C．
【点评】本考点考查了质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现．还要注意应用题目给出的信息，本考点经常出现在选择题和实验题中．
16. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是
A. 均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液
B. 某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数
C. 固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大
D. 某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯水是均一、稳定、无色、透明的液体，是纯净物，不是溶液。A错。
B、同一温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数。如温度不同则不确定。B错。
C、固体的溶解度与物质种类、温度有关，与溶剂质量无关。C错。
D、某物质的溶液降温析出晶体后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数一定变小。D正确。
综上所述：选择D。
17. 已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A. X中一定含有三种元素
B. 该反应消耗氧气的质量为48g
C. X可能的化学式是CH3O
D. X中C、H两种元素的质量比为4：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律中的元素守恒进行分析解答。
【详解】由23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，可知求得碳元素及氢元素的质量分别为；，因为纯净物X质量为23g>12g+3g，则氧元素质量为23g-12g-3g=8g，故X中一定含有C、H、O三种元素，且C、H、O个数比为 ，C、H元素质量比为，根据质量守恒可知反应中消耗的氧气质量为44g+27g-23g=48g。综上分析可知X的化学式不可能是CH3O。
故选C。
【点睛】本题综合考查了化学方程式的质量守恒定律及化学式中的相关计算，难度较大，学生应该多加练习总结规律。突破口在于求出生成物中C、H元素质量，从而判断原物质中是否含有氧元素。
18. 如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】从题目的微观反应示意图可知，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物。
【详解】A、，该反应是单质和化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意；
B、，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，符合题意；
C、，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
D、，该反应是一种化合物分解生成两种单质，属于分解反应，不符合题意。故选B。
19. 下图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是
A. M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B. 其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C. 其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D. 维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过图示分析，M、N点在曲线上，P点在曲线下方；饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液，此选项正确；
B、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶都是饱和溶液，所以其它条件不变，加水稀释N点溶液不可至M点，此选项错误；
C、由图示可知将P点溶液降温40℃后，溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40°C后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，此选项正确；
D、饱和溶液恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时， M、N点均不动； 不饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶剂减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，由不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，由图示可知P点垂直上移可至N点，变成饱和溶液，此选项正确；
故选B。
20. 如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。
【详解】①水和氧化钙混合生成氢氧化钙，放出热量，瓶内温度上升，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后恢复至室温，气球又恢复原状，符合题意；
②水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后恢复至室温，气球又恢复原状，符合题意；
④二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀后不会恢复原状，不符合题意。
故选C。
21. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A. Z是该反应的生成物
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【解析】
【分析】由图1可知，X、Y的质量都减少了，Z质量增加了，所以该反应为X和Y反应生成Z，结合纵纵坐标数据可以得出：(6n-3n)=3n个X分子和(5n-4n)=n个Y分子反应生成2n个Z分子；由图2可知，(72g-44g)=28gY完全反应后生成34gZ，即有6gX参加反应。其质量有关系可表示如下：。
【详解】A、由分析可知：Z是该反应的生成物，选项正确；
B、由分析可知：参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=3:14，选项正确；
C、由分析可知：参加反应的分子总数为4n，生成的分子总数为2n，分子总数发生了改变，选项错误；
D、由分析可知： 即Y 与 Z 的相对分子质量之比为：28:17，选项正确；
故选C。
22. 下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 将水通电一段时间
B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 等质量的铝、镁与足量的等质量分数的稀硫酸反应
D. 一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比1:8，选项错误，不符合题意；
B、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用，只改变反应的速率，不会改变产物氧气的质量，选项错误，不符合题意；
C、向等质量的铝、镁中逐渐加入足量且等质量分数的稀硫酸，开始时硫酸不足，反应产生氢气的质量由酸的量决定，氢气的量相同，当稀硫酸过量后，反应产生氢气的质量由金属决定，金属质量相同时，产生氢气的量与金属相对原子质量与化合价的比值成反比，故当稀硫酸过量后，铝比镁反应生成的氢气多，选项正确，符合题意；
D、温度一定时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质不会增多，溶液始终为饱和状态，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，当温度一定时，硝酸钾在水中的溶解度不变，故溶质的质量分数始终不变，选项错误，不符合题意；
故选C。
23. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；
C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；
D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。
24. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水和软水的区别在于水中可溶性钙镁化合物的含量，煮沸时能将水中水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀，从而降低了水中可溶性钙镁化合物含量，能将硬水软化，故选项正确；
B、疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，是因为分子在不断运动着，所以我们能够闻到气味，故选项正确；
C、水银由原子构成，体温计测体温时，水银柱升高，是因为受热时原子间的间隔变大，故选项错误；
D、加热水时，水沸腾，温度升高水分子间间隔变大，故选项正确；
故选：C。
25. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，说法正确；
B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，则甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；
C、温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，但没有指明是饱和溶液，所以降温不一定有晶体析出，说法错误；
D、甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大。当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法正确。
故选C。
主观题（35分）
26. 科学知识在生产生活中有广泛应用。
（1）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______。
（2）喝了汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度______。
（3）疫情期间，河北省慈善联合基金会为全省人民免费提供二氧化氯泡腾片以供消毒使用，它的有效成分是，其中氯元素的化合价为______价。
（4）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
（5）古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够很长时间而不褪色，现在填写的档案必须用碳素笔，原因是______。
【答案】26. 刷漆（答案合理即可）
27. 随温度的升高而降低
28. +4 29. 煮沸
30. 常温下，碳的化学性质不活泼
【解析】
【小问1详解】
生活中防止铁质栅栏生锈，可采用刷漆的方法（合理即可），能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
小问2详解】
因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，所以喝了汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而降低。
小问3详解】
二氧化氯中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+4。
【小问4详解】
生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
【小问5详解】
自然界中单质碳在常温下化学性质很稳定，使用碳素墨水填写的档案能长期保存，所以填写的档案需长期保存，书写时必须用碳素墨水笔。
27. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。
（3）C图中点滴板的优点______（答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. 铁丝在空气中不能燃烧 ②. 2:1 ③. 节约药品 ④. 滤纸破损 ⑤. 偏小
【解析】
【详解】（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧。
（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2:1。
（3）C图中点滴板的优点节约药品（合理即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损（仪器不干净等）。
（5）量取水仰视读数导致读数偏小，所取水的体积偏大，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
28. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器乙的名称______。
（2）、装置都可以做实验室制取二氧化碳发生装置，若用装置制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是______。相比较装置来说，装置有什么优点：______，将收集到的二氧化碳通入到澄清石灰水中，发生反应的方程式是：______。
（3）若用装置收集氧气，检验其收集满的方法是______。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集较纯净的乙炔气体选用的装置是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 大理石##石灰石 ②. 可随时控制反应的发生和停止 ③.
（3）将带火星的小木条放在管口处，若木条复燃，则说明氧气已收集满
（4） ①. ## ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器乙为锥形瓶。
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则装置C中，将大理石或石灰石放在多孔隔板上；
C装置中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，且氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的小木条放在 b 管口处，若木条复燃，则说明氧气收集满了。
【小问4详解】
实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选B或C；
排水法收集的气体较纯，乙炔不溶于水，则收集装置选G。
29. A~I是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的两种物质，G是生活中一种常见的干燥剂，它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。

（1）C物质的化学式为______。
（2）写出一个符合题目要求的反应④化学方程式______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）物质D的一种用途______。
【答案】 ①. H2O ②. （合理即可） ③. 化合反应 ④. 改良酸性土壤
【解析】
【分析】
A~I是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的两种物质，G是生活中一种常见的干燥剂，可推出G为氧化钙，A能转化为B和C，C能与G反应生成D，可推出C为水，A为过氧化氢，B为氧气，C与G反应生成D，可推出D为氢氧化钙，B能与某种物质转化为C和F，F能与D反应，可推出F为二氧化碳，E为碳酸钙，E能与H反应生成F，可推出H为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为水，化学式为：H2O；
（2）反应④是某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）物质D氢氧化钙。氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
30. 实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：
（1）请完善下面表格。
小红和小明操作均无误。
【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（）和一种氧化物。易溶于水，其水溶液呈碱性，与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】
（2）该溶液为______溶液。
【交流反思】
（3）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是______（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：
（4）小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____（填字母序号）。
A. 产生大量气体
B. 弯管内温度升高
C. 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
（5）小红对小明的结论提出了质疑，理由是______，小红把酚酞改用______（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】（1） ①. 大量气泡 ②. 变为红色
（2）氢氧化钠 （3） （4）ABC
（5） ①. 溶液呈碱性，也能使酚酞变红 ②. 铝粉
【解析】
【小问1详解】
小红认为该溶液为稀硫酸，是因为她看到的现象是：开始无明显现象，后产生大量气泡；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变为红色，因此小明认为该溶液为氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
该溶液为氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，能和氧化铝、铝反应；
【小问3详解】
小红所做实验开始无明显现象，是因为氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
【小问4详解】
根据“工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通；
故选：ABC；
【小问5详解】
小红对小明的结论提出了质疑，理由是：NaAlO2 溶液呈碱性，也能使酚酞变红；小红把酚酞改用铝粉，有气体生成，说明废液中还含有氢氧化钠。
31. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为_______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）10 （2）40%
（3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x

x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
【解析】
【小问1详解】
根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g；
故填：10
【小问2详解】
黄铜样品中铜的质量分数为：；
故填：40%
【小问3详解】
见答案。
①
②
③
④
水
水
水
双氧水
氧化钙
硝酸铵
氢氧化钠
二氧化锰
选项
事实或做法
微观解释
A
煮沸能降低自来水的硬度
煮沸后，自来水中、含量降低
B
疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味
分子是不断运动的
C
体温计测体温时，水银柱升高
温度升高时，分子间的间隔变大
D
加热水时，水沸腾
水分子间间隔变大
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象，后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞
溶液______
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
充分反应后剩余固体的质量/g
18.5
12
10
m