03，云南省禄劝县高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评化学试题

这是一份03，云南省禄劝县高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评化学试题，共20页。试卷主要包含了 下列有关胶体的说法错误的是， 下列操作和结论正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题，共40分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。燃料主要有：煤油、液氢、肼、固态铝粉。氧化剂主要有：液氧、、高氯酸铵。你认为其中错误的是
A. 是一种化合物B. 高氯酸铵是一种酸
C. 和互为同素异形体D. 固态铝粉可以做燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A．两种元素组成的纯净物为化合物，A正确；
B．电离的阳离子全为氢离子的化合物为酸，B错误；
C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，C正确；
D．铝燃烧放热，可以做燃料，D正确；
故答案为：B。
2. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
C. “84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果
D. 金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液具有氧化性，可与Cu发生反应：，则可用于蚀刻铜电路板，A正确；
B．生铁的含碳量(2%~4.3%)比钢的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B正确；
C．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)一起使用会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，容易引起中毒，且减弱其消毒效果，C错误；
D．金属钠着火生成的Na2O2与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成助燃的氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，D正确；
故选C。
3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能实现一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；
B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B符合题意；
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 ↓、Mg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4 +2H2O，能一步实现，故C不符合题意；
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不符合题意；
故选B。
4. 下列关于放射性元素氚的表述不正确的是
A. 的核外电子数为1B. 的中子数为1
C. 和的化学性质基本相同D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．的质子数为1，其核外电子数为1，A正确；
B．的中子数为3-1=2，B错误；
C．和H2都是由氢元素组成的氢气，其化学性质基本相同，C正确；
D．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，两者互为同位素，D正确；
故选B。
5. 下列叙述正确的是
A. 熔融能导电，是因为通电时发生了电离
B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C. 通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下NaCl电离出可自由移动的Na+和Cl-，电离不需要通电，A错误；
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的硫酸电离而导电，SO3是非电解质，不是电解质，B错误；
C．通常情况下水不导电，是因为水中可自由移动的H+和OH-浓度过低，但水能发生微弱的电离，是一种极弱电解质，C错误；
D．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，D正确；
故选D。
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2→H2SO3过程，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，则不需要加入氧化剂，A不符合题意；
B．Cl2→NaClO过程，Cl2自身既是氧化剂也是还原剂，则不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．Fe→FeCl2过程，Fe被氧化生成FeCl2，需要加入氧化剂，C符合题意；
D．HNO3→NO2过程，氮元素化合价降低，被还原，该过程可能是浓硝酸见光或受热分解产生NO2，此时HNO3自身既是氧化剂也是还原剂，也可能是被其他还原剂还原，则不需要加入氧化剂，D不符合题意；
故选C。
7. 下列有关胶体的说法错误的是
A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B. 向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；
B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；
D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；
故合理选项是C。
8. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。通过下列反应可制取：。对于该反应，下列说法不正确的是
A. 中的铁是价
B. 和灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到焰色为紫色
C. 处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质
D. 在反应中作氧化剂，发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据化合价分析，K2FeO4中的铁是+6价，A正确；
B．根据焰色反应原理，K元素燃烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，B正确；
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，C正确；
D．Cl2为0价，化合价降低得电子，生成KCl，为氧化剂发生还原反应，Fe(OH)3中Fe为+3价化合价升高，失去电子，生成K2FeO4中，作还原剂，D错误；
故答案为：D。
9. 下列操作和结论正确的是
A. 加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
B. 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中一定含有
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则溶液中有无
D. 向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体(Na2O2)，A正确；
B．使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能是SO2，即原溶液可能含有或，也可能含有或，则原溶液中不一定含有，B错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，则用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不能确定是否含有K+，C错误；
D．向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液变成血红色，不产生其沉淀，D错误；
故选A。
10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液：
B. 无色溶液：
C. 含大量的澄清溶液：
D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中氢氧根离子会和铝离子反应，不能共存，A错误；
B．高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不能共存，B错误；
C．相互之间不反应，和硫酸根离子也不反应，可以共存，C正确；
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，此时氢离子可以和醋酸根离子反应，生成醋酸分子，不能共存，D错误；
故选C。
11. 下列溶液中与溶液中相等的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml/LFeCl3溶液中c(Cl−)为3ml/L，以此分析；
【详解】A．150mL1ml/LNaCl溶液中c(Cl−)为1ml/L，A不相符；
B．KClO3溶液中不含Cl−，B不相符；
C．50mL3ml/LAlCl3溶液中c(Cl−)为9ml/L，C不相符；
D．25mL1.5ml/LMgCl2溶液中c(Cl−)为3ml/L，D相符；
故答案为：D。
12. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 验证钠与水的反应是否为放热反应
B. 检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C. 观察纯碱的焰色反应
D. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；
B. 检验过氧化钠与水的反应有延期产生，若带火星的木条没有迅速复燃则反应延期产生，选项B正确；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠受热温度较低，题中装置无法达到实验目的，选项D不正确；
答案选D。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 盐酸与碳酸钡反应：
B. 铁和稀盐酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与少量澄清的石灰水反应：
D. 将金属钠投入水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钡难溶于水，，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，故离子方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠与少量澄清石灰水溶液混合，则碳酸氢钠与澄清石灰水以2：1混合，，C正确；
D．将金属钠投入水中的离子方程式为，，D错误；
故答案为：C。
14. 关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A. 定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B. 未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C. 容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
15. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：B. 酸性：
C. 还原性：D. 热稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs>Rb,碱性CsOH>RbOH，A项正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B项错误；
C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性SD．元素非金属性越强。其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，D项正确；
答案选B。
16. 久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。用强光照射氯水，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：
下列说法不正确的是
A. 久置氯水pH增大
B. 氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气
C. 久置的氯水中氧气含量增加的原因次氯酸分解生成了氧气
D. 氯离子检验，先加稀硝酸再加硝酸银，观察现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中的见光分解，，久置氯水酸性增强，pH减小，A错误；
B．氯水含有而呈黄绿色，B正确；
C．久置的氯水氯水中的见光分解，，氧气含量增加，C正确；
D．先加稀硝酸再加硝酸银，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，D正确；
故选A。
17. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是
A. 和的条件下，中含有的原子数为
B. 溶液中含有个
C. 标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子
D. 同温同压下，相同体积和含有相同的分子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．，原子数为1.5NA，A正确；
B．溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，B错误；
C．标准状况下，1.24LNO2和CO2混合气体物质的量，CO2和NO2分子中含有O原子数相同，含有的O原子数为0.1NA，C正确；
D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的物质的量相同，则H2和CO气体分子的物质的量相同，分子数相同，D正确；
故答案为：B。
18. 已知氧化性：，下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 能利用和化合制得
C. 反应能进行
D. 通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为氧化性：，则可以发生反应：、、，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：，A错误；
B．若Fe和I2化合得FeI3，则氧化性：，与题干的氧化性关系()不符合，则Fe和I2不能化合制得FeI3，B错误；
C．因为氧化性：，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则可以发生反应：，C正确；
D．因为还原性：，Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先与I-反应生成I2，若氧化产物只有一种，则氧化产物为I2，D错误；
故选C。
19. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
C. NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D. cd段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；
B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；
D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；
故选D。
20. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 过程1的离子方程式是
B. 碱性溶液吸收的离子方程式是
C. 过程2中，氧化剂是，还原剂是
D. 此催化过程的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析；
【详解】A．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，A正确；
B．碱性溶液吸收的离子方程式是，，B正确；
C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，C错误；
D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，D正确；
故答案选C。
第II卷(非选择题，共60分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共5小题，共60分)》
21. 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答相关问题：
（1）①和②的简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式，下同)；上述5种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
（2）②、④形成的一种化合物A具有漂白性，溶于水溶液能导电，化合物A___________电解质(填“是”或“不是”)；单质⑤也是常用的漂白剂，二者漂白原理___________(填“相同”或“不相同”)。
（3）④和⑤最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________，写出其与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式：___________。
【答案】（1） ①. H2O ②. 第三周期第IA族
（2） ①. 不是 ②. 不相同
（3） ①. HClO4 ②. H++OH-=H2O
【解析】
【分析】根据元素所在位置，①为C、②为O、③Na、④为S、⑤为Cl，以此分析；
【小问1详解】
非金属的氧化性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧化性：O＞C，则H2O氧化性强；金属Na的还原性最强，则Na位于第三周期第IA族；故答案为：H2O；第三周期第IA族；
【小问2详解】
O和S形成的化合物SO2，二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，SO2溶于水形成的H2SO3导电，但SO2自身不能电离离子，则SO2不属于电解质；⑤为Cl，Cl2溶于水生成HClO因具有强氧化性而具有漂白性与二氧化硫漂白原理不同；故答案为：不是；不相同；
【小问3详解】
④和⑤最高价氧化物对应的水化物为HClO4，③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O。
22. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有。现进行以下实验：
A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。
（2）写出C中发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. K+
（2）
【解析】
【分析】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在，溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在K+，据以上分析解答；
【小问1详解】
结合以上分析可知，该溶液中肯定存在离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、、；
故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、、；
【小问2详解】
C中发生反应的离子方程式为：；
故答案为：。
23. 已知为金属单质且A的焰色为黄色，的+3价氧化物为红棕色；乙为黄绿色气体，为中学常见的化合物，它们之间能发生如图反应(图中的产物和条件未全部标出)
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B.___________，丙.___________。
（2）写出③的化学方程式：___________。
（3）写出⑤的离子方程式：___________。
（4）在乙的单质中燃烧的实验现象：___________。
（5）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. Al ②. HCl
（2）
（3）
（4）安静燃烧，发出苍白色火焰
（5）
【解析】
【分析】A是金属，焰色反应显黄色，则A是钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠，NaOH与金属Al生成氢气，乙为黄绿色气体，则乙是氯气，氯气和氢气化合生成氯化氢，即丙是氯化氢，溶于水得到盐酸，E为盐酸，C的氧化物为红棕色氧化物Fe2O3，则C为Fe，Fe与盐酸反应生成F为FeCl2，FeCl2与氯气反应生成FeCl3为G，FeCl3为与NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，B为Al；丙为HCl；
故答案为：Al；HCl；
【小问2详解】
根据分析，铝与NaOH生成氢气，；
故答案为：；
【小问3详解】
⑤为氯化亚铁与氯气生成氯化铁，；
故答案为：；
【小问4详解】
氢气与氯气安静燃烧，发出苍白色火焰生成氯化氢气体；
故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰；
【小问5详解】
F为FeCl2与NaOH生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气生成氢氧化铁；
故答案为：。
24. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
（2）“还原”过程中加入粉(中元素为价)的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是___________。
（3）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式，下同)；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有___________。
（4）实验室配制稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为___________(结果保留一位小数)。
②如图仪器中必须用到的有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器为___________(填名称)。
【答案】（1）Al3+、Fe3+
（2）SiO2 （3） ①. 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 ②. Al2O3 ③. Na[Al(OH)4]
（4） ①. 11.1 ②. BDEG ③. 玻璃棒
【解析】
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
【小问1详解】
硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；
【小问2详解】
的硫酸渣中含、等，其中SiO2和硫酸不反应，则滤渣A为SiO2；
【小问3详解】
“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为；若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；
【小问4详解】
①实验室配制稀硫酸溶液需要100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律可知，0.1L×2.0ml/L=V×18ml/L，解得V=0.0111L=11.1mL；
②稀释硫酸可以用容量瓶量取浓硫酸，在烧杯中稀释，需要100mL容量瓶，最终需要用胶头滴管定容，故必须用到的有BDEG；另外，稀释和转移溶液的时候还需要玻璃瓶，则还缺少的玻璃仪器为玻璃棒；
25. 氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。
（2）实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→_________(填字母)。
（3）化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________。
（4）二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为_______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为_______。
⑤Slvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. A ②. ③. 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）c→d→b→a→e
（3） ①. 试纸变蓝 ②.
（4） ①. ClO2 ②. 3：4 ③. 0.1 ④. 0.2NA ⑤.
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，用饱和食盐水吸收挥发得HCl，用浓硫酸吸收水，得到纯净干燥的氯气，最后用NaOH吸收过量的氯气，以此分析；
【小问1详解】
根据分析，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，使用A装置，，B中f管用来平衡压强；
故答案为：A；；平衡气压，便于液体顺利滴下；
【小问2详解】
根据分析，实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a→e；
【小问3详解】
氯气具有氧化性，与KI生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝；
故答案为：试纸变蓝；；
【小问4详解】
①NaClO3中Cl为+5价化合价降低得电子，发生还原反应生成ClO2，H2C2O4中C为+3价化合价升高失去电子发生氧化反应生成CO2，则还原产物为ClO2；
故答案为：ClO2；
②中Cl的化合价为+5，得到电子发生还原反应作氧化剂生成ClO2，SO2中S为+4价，失去3个电子发生氧化反应作还原剂生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4；
故答案为：3：4；
③HCl中Cl为-1，化合价降低得到2个电子生成氯气，作氧化剂，4个2个HCl体现氧化性，2个HCl体现酸性，根据方程式可知，当0.1mlNaClO3参加反应，作酸性介质的HCl的物质的量为0.1ml；
故答案为：0.1ml；
④NaClO2参中Cl为+3，化合价升高为+4，共失去1个电子生成ClO2，NaClO2得到4个电子生成HCl，根据得失电子守恒，，当0.2mlHCl参加反应转移0.2NA电子；
故答案为：0.2NA；
⑤CH3OH中C为-2价，失去2个电子生成0价的HCHO，NaClO3中Cl为+5，得电子生成ClO2，；
故答案为：。族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤