2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册第四单元盐化肥练习题（解析版）

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第四单元 盐化肥 练习题一、选择题1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaC12和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB．b点时，溶液中有2种盐C．x值为106.0D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：12．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．NaOH→NaCI B．Fe→FeCl2 C．Fe→Fe2O3 D．FeCl2→Fe（OH）23．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是A．物质在水中溶解性B．常见物质的pH C．重要金属材料使用史D．氮元素的化合价4．若用实验证明FeSO4溶液显浅绿色不是由离子造成的，下列实验无意义的是A．观察K2SO4溶液的颜色B．向FeSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液浅绿色消失C．向FeSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液浅绿色未消失D．往FeSO4溶液中加水稀释，溶液颜色变浅5．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C． D．HCl+NaOH=NaCl+H2O6．A、B、C、D、E是初中化学常见的 5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图1所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断不正确的是  A．若E是CO2，则A一定是Na2CO3B．若E是HCl，则A一定是CO2C．若E是NaOH，则B一定是酸D．若E是Na2CO3，则B一定是酸7．下列说法中在科学上没有错误的是（ ）A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害   B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质C．铁锅比铝锅烧菜好    D．中国农业可以取消化肥、农药8．分类学习可使知识更有条理。下列物质分类正确的是A．稀盐酸—酸 B．液氧——混合物 C．Na2SiO3—盐 D．C60——化合物9．下列实验方法能达到实验目的的是A．鉴别碳粉和四氧化三铁粉末：观察颜色B．除去生石灰中混有的碳酸钙：加入适量的稀盐酸，过滤C．分离NaCl和CuCl2混合溶液：加入适量的NaOH溶液，过滤D．除去KNO3溶液中混有的KCl：加入适量的AgNO3溶液，过滤10．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．纯碱、苏打、小苏打11．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液的浓度最小的是（　　）A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg（OH）212．下列各实验方案能达到其实验目的的是A．鉴别纯铜和黄金﹣﹣分别取样，滴加稀盐酸B．除去CaCl2溶液中的HCl﹣﹣加入过量的氢氧化钙溶液C．除去CO2中混有的CO﹣﹣点燃D．除去粗盐中的少量泥沙﹣﹣溶解、过滤、蒸发二、填空与简答13．归纳总结是学习化学的一种方法。渊莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要 保存。(2)为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 (填序号)。  A．CO2 B．HCl C． FeCl3 D．Na2CO3写出此反应的化学方程式为 。14．（1）书写化学式：三氧化硫 ；碳酸氢钠 ；（2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。硒的元素符号是 ；向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为 。15．从下列物质中选择填空（填序号）：①干冰  ②食盐（氯化钠） ③铜丝  ④二氧化硫（1）厨房常用的调味剂是 ；（2）用于制作导线的是 ；（3）空气的气体污染物是 ；（4）用作制冷剂的是 。16．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：E．生石灰         F． 维生素C        G．酒精        H．硫酸铜（1）雪饼袋中可防腐的气体是 ；（2）配制波尔多液的盐是 ；（3）牛奶中的主要营养物质是 ；（4）蔬菜中富含的营养物质是 ；（5）可作食品干燥剂的物质是 ；（6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是 ．17．按下列要求书写化学方程式：（1）CO与O2反应：　 　（2）CuO与H2反应：　 　（3）H2O2中加入MnO2制氧气：　 　（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：　 　18．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：Ⅰ：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。Ⅱ：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。Ⅲ：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。(用化学式填空)（2）该混合物至少由 种物质组成，该混合物的所有可能组合有 种。（3）写出“Ⅱ”中部分溶解的物质是 。19．要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：(1)NH4HCO3属于 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有 （写一点）。(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为 。(4)“循环”是指 （填物质名称）的循环利用。三、科学探究题20．实验室有一瓶敞口放置且标签受损的无色溶液。已知原溶液中的溶质可能是 NaCl、NaNO3、NaOH、Na2SO4或Na2CO3中的一种，化学兴趣小组的同学们为确定该无色溶液的成分展开了探究。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】【反思评价】 （1）小陈同学对实验结论提出质疑，她的理由是 。小陈继续进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量 溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。小陈检验过程中有关反应的化学方程式是 。 （2）将步骤②及小陈实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行探究。 猜想一：溶质为 NaCl、CaCl2 猜想二：溶质为 猜想三：溶质为 NaCl、CaCl2、Na2CO3 你认为上述哪个猜想不合理？说出你的理由 。 经过实验，最终确定猜想二正确。 【表达与交流】 应向废液中加入适量的 后再排放。四、计算题21．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(1)BC段反应的化学方程式为 。(2)CD段溶液pH＞7的原因是 。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。A．蛋白质B．碳酸氢钠C．氮气D．明矾实验步骤实验现象实验结论①     测得 pH=11 ②    取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡原溶液是 Na2CO3参考答案：1．C【详解】A、向氯化钙、HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点时表示碳酸钠与盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液pH=7，c点时，碳酸钠与氯化钙已完全反应，且碳酸钠已过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液pH>7，该选项说法不正确；B、b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法不正确；C、由图可知，反应共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸钙，设生成二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，生成5g碳酸钙时消耗碳酸钠的质量为y，则：、、解得x=5.3g，y=5.3g则消耗的碳酸钠的质量为5.3g+5.3g=10.6g，则x值为，该选项说法正确；D、设原混合溶液中氯化钙的质量为a，氯化氢的质量为b，则：、、解得a=5.55g，b=3.65g则氯化钙的物质的量为，HCl的物质的量为，则原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=0.05mol：0.1mol=1:2，该选项说法不正确。故选C。2．C【详解】A、NaOH→NaCl，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；B、Fe→FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；C、Fe→Fe2O3，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：3Fe＋2O2 Fe3O4，不是氧化铁，不能一步实现；故选项错误，但符合题意；D、FeCl2→Fe(OH)2，FeCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，可以一步实现；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3．A【详解】A、氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，因此溶解性逐渐减小，故A错误；B、正常雨水因为二氧化碳的溶解，略显酸性，pH<7；食盐水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH>7；故B正确；C、重要金属材料使用史与金属活动性有关，活动性弱的金属最先使用，活动性强的金属最晚使用，金属活动性：Cu7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；实验现象为：测得 pH=11，则实验步骤为：用在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则实验结论为原溶液可能是 NaOH溶液或 Na2CO3溶液。②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论为原溶液是 Na2CO3，则实验步骤为：取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸。反思评价：（1）氢氧化钠会和稀盐酸反应生成氯化钠和水，步骤②中加入足量稀盐酸时，刚开始没有产生气泡，说明溶液中有NaOH，故对实验结论有质疑。碱性溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以先加入足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰；实验操作：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。检验过程中有关反应的化学方程式是。 （2）将步骤②及小陈实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液无色说明步骤②中盐酸过量，和碳酸钙、碳酸钠生成氯化钙、氯化钠；溶液呈无色，说明溶液不显碱性，不存在碳酸钠、氢氧化钠；但是不确定盐酸反应程度，溶液中可能存在盐酸；结合猜想一、三可知，猜想二为NaCl、CaCl2、HCl；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不共存，故猜想三错误。表达与交流：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；经过实验，最终确定猜想二正确，则溶液中存在过量稀盐酸，需向废液中加入适量的熟石灰氢氧化钙后再排放。21．(1)(2)碳酸钠过量，碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7(3)解：与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g设反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y=      x=2.34g=      y=0.88g与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g−20g）×10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成氯化钠的质量为z，生成碳酸钙沉淀的质量为a=       z=1.17g= a=1g反应至C点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51g所得溶液的质量=51.88g+30g−0.88g−1g=80g反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4% 答：反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%【详解】（1）盐酸呈酸性，溶液的pH<7，氯化钙溶液呈中性 溶液的pH=7，向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴加的碳酸钠溶液，AB段溶液的pH逐渐增加，最终pH等于7，则AB段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：。（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，溶液中碳酸钠逐渐增加，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7，故填：碳酸钠过量，碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。（3）见答案。