河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了试卷分Ⅰ卷两部分，下列说法错误的是，已知，下列说法正确的是，一定条件下，可逆反应 等内容，欢迎下载使用。

（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1.试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li 7 Si 28
Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分）
1.下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A.明矾可用作净水剂B.溶液可用作焊接金属时的除绣剂
C.用饱和食盐水除去中的HClD.用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料
2.下列说法正确的是（ ）
A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.的反应均是自发进行的反应
C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，、
3.某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程a有催化剂参与
B.该反应的
C.过程b中第二步为决速步骤
D.相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等
4.下列说法错误的是（ ）
A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率
D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是（ ）
A.电解精炼铜时，粗铜作阳极
B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的方法
C.氯碱工业中，NaOH在阴极区生成
D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6.已知：25℃、101 kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。
下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.已知：正丁烷异丁烷 。下列说法正确的是（ ）
A.1ml气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷
B.气体稳定性：正丁烷>异丁烷
C.断裂1ml气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷
D.1ml气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷
8.下列说法正确的是（ ）
A.，向与KSCN混合液中加入KCl固体，溶液红色变浅
B.，，加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色
C.可通过观察气泡产生的快慢，探究影响与稀硫酸反应速率的因素
D.可通过测定单位时间内生成的体积，比较Zn与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢
9.研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层（主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是（ ）
A.食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡
B.高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏
C.相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀
D.常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大
10.一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是（ ）
A.相同条件下，和反应生成2ml，放出的热量为
B.恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小
C.恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动
D.及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变
11.已知： 。下列说法正确的是（ ）
A.正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.升高温度，增大，减小
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的
D.恒温恒压充入，的转化率增大
12.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
13.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间存在反应： ，但反应速率较小。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.K很大，因此NO与CO在排入大气之前几乎可反应完全
B.K很大，说明该反应的活化能很小
C.增大压强，平衡正向移动，
D.欲使汽车尾气达到排放标准，应选用适宜催化剂
14.电解溶液可生产NaOH溶液和溶液，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.从M口导出的是溶液B.电解过程中，阴极区pH降低
C. b是阳离子交换膜，允许通过D.溶液从F口加入
15.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应为放热反应
B.
C.；
D.
16.室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液浓度越大，的水解程度越大
B.溶液，加水稀释，则减小
C.相同物质的量浓度的与，溶液相比，前者pH大
D.的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
17.向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.逆反应速率：
C.点a、b、c对应的平衡常数：
D.温度下，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
18.常温下，用溶液滴定20.00mL 溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.可选用酚酞作指示剂
B.水的电离程度：
C.醋酸电离常数的数量级为
D.b点溶液中：
19.LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池，其工作原理如图所示。LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是（ ）
A. LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
B.导电介质M可为溶液
C.放电时，b极C元素的化合价发生变化
D.充电时，当外电路通过时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g
20.已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A.可发生反应：
B.时，的第一步水解常数为
C.将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大
D.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多
Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共4小题，60分）
21.（13分）化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。
I.可通过实验测定某些反应的热量变化。
取溶液与硫酸溶液置于上图所示的简易量热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下：
i.用量筒量取溶液倒入量热计中，测出其温度；
ⅱ.用水冲洗温度计，擦干备用；
iii.用另一量筒量取硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度；
ⅳ.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最高温度。
（1）仪器A的名称为________。
（2）向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为________（填选项字母）。
a沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入
（3）若硫酸和NaOH溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。某同学进行三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为________kJ（保留3位有效数字）。
（4）下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为________（填选项字母）。
a.内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验
b.量取硫酸时仰视读数
c.省略步骤ii
Ⅱ.氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。
（5）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。
c电极为________极，其电势________（填“高于”或“低于”）d电极，
d电极上的电极反应式为________________________。
（6）钢铁表面常电镀一层铬（Cr）达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过电解酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为__________________。
22.（17分）高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行系列实验。
Ⅰ.用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实验数据如下表所示：
（1）反应的化学方程式为_____________________________。
（2）通过实验ⅱ、ⅲ，可探究_______________________（填外界条件）对化学反应速率的影响，则________，________。
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，0~8s内用的浓度变化表示的反应速率________（保留2位有效数字）。
（4）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示：
①由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为_____________。
②若用实验证明①的推测，除了酸性溶液和溶液外，还需要选择的试剂为_______（填选项字母）。
a.b.c.
Ⅱ.用酸性标准溶液测定血液中的浓度。实验步骤如下：
i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀分离、净化后，用稀硫酸处理得溶液。
ⅱ.将i得到的，溶液用酸性标准液滴定。
ⅲ.滴定终点时，用去溶液b mL。
（5）盛放溶液所使用的滴定管为________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为________（填选项字母）。
a b c d
（6）滴定至终点时的现象为________________________________。
（7）血液中的浓度为________（用含a、b的式子表示）。
23.（16分）目前机动车使用的电池品种较多，其中铅蓄电池的使用量最大。
I.铅蓄电池的电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸。
（1）放电时，负极的质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）充电时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为和少量铁的氧化物）制备PbO的流程如下：
已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表所示：
②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（3）将铅膏“研磨过筛”的目的为________________________。
（4）“脱硫”时反应的离子方程式为________________，列式计算分析该反应能否进行完全_____________。
（5）“酸浸”时加入的目的为________；“除杂”时应调整溶液pH的范围为________。
（6）“沉铅”时发生反应的离子方程式为________________。
24.（14分）二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：
II：
（1）有利于提高平衡转化率的条件为________（填选项字母）。
a.高温高压b.高温低压c.低温高压d.低温低压
（2）反应的________，K=________（用，表示）。
（3）T℃时，将6ml和8ml充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①不能证明上述反应达到平衡状态的是________（填选项字母）。
a.容器内压强不再改变
b.容器内混合气体的平均密度不再改变
c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.不再改变
②若达到平衡时，和的物质的量均为2ml，则该温度下反应I的平衡常数_______。
（4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应Ⅲ和Ⅳ。
Ⅲ：
Ⅳ：
①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应________产生（填“Ⅲ”或“V”）。
②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。之后，温度升高积碳量减小的主要原因为________________________。
石家庄市2023~2024学年第一学期期末教学质量检测
高二化学参考答案
1~5 CDDBB6~10 BADDC11~15 ACDBB16-20 CBCCC
21.（13分）
（1）玻璃搅拌器（1分，写搅拌器也给分）（2）c（1分）
（3）1.42（2分）（4）b（2分）
（5）正（1分） 高于（1分）（2分）
（6）负（1分） （2分）
22.（17分）
（1）（2分）
（2）温度（1分） 1.0（1分） 3.0（1分） （3）（2分）
（4）①反应产生了，它对与的反应具有催化作用（2分）②c（2分）
（5）酸式（1分） b（1分）
（6）加入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色（2分）
（7）1.25ab（2分）
23.（16分）（1）增大（2分） （2）（2分）
（3）增大反应的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）（2分）
，该反应能完全进行.（6分）
（5）氧化（1分） （2分）
（6）（2分）
24.（14分）（1）b（2分） （2）+329（2分） （2分）
（3）①b（2分） ②2.25（2分）
（4）①Ⅲ（2分）
②消碳的速率大于裂解积碳的速率（2分）物质（状态）
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究浓度对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH
比较与HCOOH酸性的强弱
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液
比较、的大小
弱酸
HCOOH
HCN
电离常数（25℃）
实验
序号
实验温度
/℃
所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
i
20
2.0
4.0
0
ii
20
2.0
3.0
8
iii
40
2.0
1.0
铅盐
溶解性
易溶于水，能部分电离
氢氧化物
开始沉淀的pH
7.0
1.9
6.0
沉淀完全的pH
9.0
3.2
9.6