安徽省黄山市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份安徽省黄山市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共7页。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能
B．含氟牙膏可以有效防止龋齿
C．草木灰和铵态氮肥不可以混合施用
D．在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2.已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/ml (a>0)，则此反应
A．高温下可自发进行B．低温下可自发进行
C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行
3.用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55m/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是
A．a仪器为玻璃搅拌器
B．所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
C．如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反
应，测得的中和热的数值会偏大
D．用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中
和热的数值会偏小
4.下列说法正确的是
A．对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同
D．已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．某无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．的溶液中：NH4+、Na+、S2O32－、MnO4－
D．AlCl3溶液中：NH4+、K+、SO42－、S2－
6.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2－＝HgS↓
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+CO32－H2CO3+2OH－
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)
D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
8.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原
理如图所示。下列说法正确的是
A．传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应
B．工作时，通过质子交换膜向工作电极移动
C．开始工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大
D．当导线中通过0.16ml电子，参与反应的甲醛质量为1.2g
10.反应反应机理为：① ②……
③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
A．三步反应中，反应③活化能最大
B．第②步的反应方程式为：S2O8I3－+I－＝2SO42－+I2
C．该反应的速率方程为：
D．该反应速率常数k的值约为1.83
11.已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．
B．p1C．在p2、280℃条件下，C点的
D．A点对应条件下反应达平衡时，产物
乙醇所占的体积分数约为11%
12.新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c(H3PO4)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)=0.1ml/L
B．当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，c(H2PO4－)+2c(H3PO4)+c(H+)=c(PO43－)+c(OH－)
C．当所得溶液中溶质只有NaH2PO4时，溶液显碱性
D．当所得溶液中溶质只有Na3PO4时，反应的平衡常数为
1×10-11.8
13.据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵［］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵［］为原料，采用电渗析法合成［］，工作原理如图。下列说法正确的是
A．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
B．光伏并网发电装置中N型半导体为正极
C．a极的电极反应为2(CH3)4N++2H2O－2e－=H2↑+2(CH3)4NOH
D．比较NaOH溶液的浓度：m%>n%
14.HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1ml/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体（假设溶液温度及体积变化忽略不计），溶液的与的关系如图所示（R代表X或Y）。下列说法中正确的是
A．25℃时，HX电离常数的数量级为10-3
B．b点和c点溶液中c(Na+)相等
C．a点水电离出的氢离子浓度小于
D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的
二、非选择题（共4大题，58分）
15.（13分）I.如图是用0.1000ml·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（以酚酞为指示剂）的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；盐酸的体积：滴定后读数为 mL；滴定达到终点的现象为： 。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体()的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，
生成白色沉淀CuI。用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3
标准溶液20.00mL。
已知：①； ②
（3）选用 作滴定指示剂，试样中的质量分数为 。
16.（13分）氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）水煤气在工业生产中发挥着重要作用。如图所示，是在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”）；该历程中最大能垒（活化能）E正= eV。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ/ml，已知断裂1 ml相关化学键所需的能量如表1所示：

①则a= kJ·ml-1，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH （填
“变大” “变小”或“不变”）；
②已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·ml-1，根据甲烷生产合成气的热化学方程式及
表2信息，写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。
17.（16分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=－92.4kJ/ml。一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式： 。
（2）步骤II中制氢气原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0，对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施有
；
利用反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41.2kJ·ml-1，可将CO进一步转化，提高H2产量。若1ml CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18ml CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）下图表示500℃、P0 MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算平衡常数Kp= (MPa)－2（用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可）。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，步骤Ⅵ除了可以分离得到产品液氨，它的目的还有： 。
18.（16分）某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。
（1）成员甲向盛有4mL 1ml/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1ml/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；
已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10－17，求反应后，溶液中c(I－)= ml/L（保
留2位有效数字）
（2）成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I－具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图a所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。
图b
图a
b极发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应；
②a极上的电极反应式是 。
（3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验（如图b所示），电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 （填“是”或“不”）合理。
（4）对比甲、乙、丙实验可知，产生（1）中现象的可能原因是Ag+与I－之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 （填“小”或“大”）。实验目的
实验过程
A
说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
B
比较H2CO3和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp的大小：
Ksp[Cu(OH)2]向2mL 0.1ml/L NaOH溶液中滴加2滴0.1ml/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1ml/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀
D
探究温度对化学反应速率的影响
将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅
序号
实验I
实验Ⅱ
实验
0.038
0.060
1.5×10-5
0.076
0.060
3.0×10-5
0.076
0.030
1.5×10-5
化学键
H-H
O-H
C-H
CO
表1
键能/( kJ·ml-1)
436
a
415.1
1076
物质
CH4
H2
燃烧热ΔH
/( kJ·ml-1)
表2
－890.3
－285.8