2024荆州中学高一上学期期末考试化学含答案

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可能用到的相对原子量：He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.
1.下列有关化学史的说法中，正确的是（ ）
A.我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
C.卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
D.瑞典化学家舍勒在实验室发现并确认了氯气，开启了氯气研究的序幕
2.化学与生活息息相关，下列做法不正确的是（ ）
A.实验室金属钠着火时使用沙子扑灭
B.使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸钠溶液冲洗
3.下列化学用语中，正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式：
B.氮气的电子式：
C.的结构示意图：
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
4.下列各离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.有滴加显红色的溶液中：、、、
C.使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、
D.能与铝反应放出的溶液中：、、、
5.用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的有（ ）
A.与水完全反应形成的胶体中含有个胶体粒子
B.固体所含阴离子数为
C.将通过使其增重，反应中转移的电子数为
D.常温下，氦气所含的原子数目为
6.下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑥由胶体的电泳实验可知氢氧化铁胶体带正电
A.①②③④B.①②③⑤C.①④⑤⑥D.②③④⑤
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气与水反应：
B.将少量通入溶液：
C.向溶液中加入氨水至过量：
D.向溶液中滴加溶液至中性：
8.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是（ ）
A.分子数目：B.若Y是，则X可能是
C.气体密度：D.X和Y分子中含有的原子数可能相等
9.下列说法正确的是（ ）
A.铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈绿色，所以溶液为铜盐溶液
C.的氧化性比强，所以和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
D.由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”
10.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.图甲可用于制备氢氧化亚铁
B.图乙可用于制备
C.在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量固体置于丙容器中，加水至刻度线，配制的溶液
D.图丁可用于证明能溶于水或与溶液反应
12.向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙.向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸.此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示.则下列叙述中正确的是（ ）
A.乙溶液中含有的溶质是、
B.当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为
C.乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为（标准状况）
D.原溶液的物质的量浓度为
13.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是（ ）
A.Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
B.W有可能周期数等于其族序数
C.Y最高正价可能为+7价
D.若X为氧元素，则离子半径顺序：
14.现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为（ ）
A.B.C.D.
15.将通入含的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：.当完全反应时，下列说法正确的是（ ）
A.反应中作氧化剂的有
B.若反应后溶液中，则
C.与的物质的量之和可能为
D.反应中转移电子的物质的量可能为
二、非选择题：本题共4题，共55分.
16.下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：
（1）画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图__________.
（2）⑧在元素周期表中的位置是.__________
（3）②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序（写化学式）__________.
（4）下列说法正确的是_________（填字母序号）.
A.⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦
B.④的单质与水反应可得到两种酸
C.形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑪＞⑤＞⑥＞⑦
D.⑤的氧化物为离子化合物，只含有离子键
（5）由③、⑨组成的化合物分子中，③、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：__________.
（6）在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示.由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：____________.
②a点的数值为：__________mL.
17.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验.
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等.每100g黑木耳含铁量高达185mg.
ii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀.
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下.
（1）步骤①中的黑木耳放在_________中加热.
（2）步骤④检验所用试剂是_________（填名称）溶液.
（3）下列有关上述实验得出的结论是_________（填字母）.
a.黑木耳中一定含
b.白色沉淀中一定含
c.滤液A中一定含和
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下.
（4）可选做试剂B的物质是_________（填字母）.
a.b. Znc. Fed.Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是__________________.
（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________.
18.如图，随着工农业发展，铵态氮肥的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损.新联合制碱法在“侯氏制碱法”基础上将氯元素转化为更有应用价值的.
（1）“侯氏制碱法”的副产品是___________，过程Ⅰ的离子方程式为____________.
（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：
结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是_____________.
（3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有.用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：____________.
（4）如图，过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和.
①步骤i中反应的化学方程式是___________.
②过程Ⅲ的优点是___________.
19.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
（1）实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________.
（2）实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
（3）反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱.
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________.
化学参考答案
1-5：BDCAB 6-10：BDCCA 11-15：DDACB
16.（每空2分，共14分）（1）（2）第四周期第Ⅷ族
（3） （4）C
（5）
（6） 145
17.（每空2分，共14分）（1）坩埚（2）硫氰化钾（3）bc（4）d
（5）酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
（6）黑木耳中还含有其他还原性物质（或黑木耳中还含有维生素C）
18.（每空2分，共13分）（1）
（2）25℃时，溶解度最小，与结合生成更易从溶液中析出
（3）
（4）
将需求低的在不同温度下加热，分别得到更有价值的和，可循环使用
19.（除最后空3分，其余每空2分，共15分）
（1） 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）c→d→b→a→e
（3）降低，还原剂还原性 无氯气选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是
B
检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
比较镁与铝元素的金属性强弱
取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象.
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强
D
检验干燥的氯气具有漂白作用
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色，证明干燥的氯气具有漂白作用
物质
溶解度/g
36.0
10.3
39.5
24.8
序号
实验操作
有、无氯气
结论
1
加入浓硫酸，，
有氯气
猜想1正确
2
加入氯化钠固体，使
有氯气
猜想2正确
3
加入浓硫酸和固体，使___________，
___________
猜想3正确