陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“斫木为耜，揉木为耒”，中国在五千多年前就有了农业，并发明了简单的农具。下列农具主要由金属材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是( )
A.B.FeOC.D.
3．2022年12月4日，“神舟十四号”载人飞船成功返回地球，飞船中使用了大量合金。下列关于合金的说法不正确的是( )
A.硬铝密度小，强度高，是制造飞船的理想材料
B.新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
C.合金属于化合物
D.合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难
4．下列物质中，属于两性氧化物的是( )
A.B.C.CuOD.
5．化学来源于生活，也服务于生活。下列叙述错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.铁锅可用作炊具，主要利用了铁的导热性
C.铝制餐具能用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D.漂白粉在空气中久置会变质
6．把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是( )
A.B.C.D.
7．如图所示，过氧化钠常用作航天的供氧剂，下列说法中正确的是( )
A.钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度
B.等质量的和中含有的离子总数相同
C.与水反应的化学方程式为
D.与足量反应时转移电子数目为1ml
8．下列有关实验室安全说法错误的是( )
A.金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
B.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠
C.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行
D.在做钠与水反应的实验时，不能近距离俯视烧杯中的钠
9．在如图所示装置中进行铁与水蒸气反应的实验。下列说法不正确的是( )
A.装置A的作用是提供水蒸气
B.为了提高酒精灯a火焰的温度，可以用铜网罩住火焰
C.此实验可证明铁粉具有还原性
D.铁与水蒸气反应的化学方程式为
10．某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定存在、、、，可能存在
B.原溶液中可能存在，
C.可通过向滤液中加入溶液来确定原溶液中是否含有
D.原溶液中一定不存在、
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
B.Al与NaOH溶液反应：
C.与稀盐酸反应：
D.用溶液“腐蚀”覆铜板：
12．如图所示装置，可用来制取，实验中使用的试剂为铁屑和的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液
B.实验开始时应先将a关闭
C.A中圆底烧瓶内发生的反应为复分解反应
D.生成的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中
13．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
14．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.1mlNaOH中含有的阴、阳离子总数是
B.溶液中所含的数目为
C.标准状况下，中含有氢原子的数目为
D.常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为
15．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。下列说法不正确的是( )
A.生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也比Na和K的熔点低
B.铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀
C.在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色；的火焰也为紫色
D.钠与水反应生成NaOH和；所有的金属都能与水反应生成对应的碱和
三、填空题
16．我国规定饮用水质量标准如表所示：
如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图，请回答：
源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水
（1）源水中含、、、等，加入过量生石灰后生成，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为____________（填化学式）。
（2）是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状物，写出实验室制备胶体的化学方程式____________。
（3）的作用是杀菌、消毒，写出氯气与水反应的离子方程式____________。下列物质可替代的是____________（填序号）。
①NaCl②③
（4）水中和的含量可用Y溶液进行测定，Y与和均以等物质的量完全反应。现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗Y溶液，则该水厂样品中、总浓度是____________ml/L，说明已达到饮用水标准。
17．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。
（1）根据图中信息写出Z的化学式____________。
（2）的电离方程式为____________。
（3）既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由____________。
（4）在的反应中，当参与反应的Y为1ml时，转移电子的物质的量为____________ml。
（5）写出由X转化为Y的离子方程式____________。
18．某学习小组用铁泥（主要成分为、FeO和少量Fe）制备纳米材料的流程示意图如下：
已知：步骤⑤中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。
（1）步骤①中，发生置换反应的离子方程式为____________。
（2）向滤液A中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，能否证明滤液A中一定含有，并说明理由____________。
（3）步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是____________。
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在，写出步骤⑤中发生反应的离子方程式____________。
（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为aml，滤液B中铁元素的物质的量为bml。为使的产率最高，则____________（填数值，精确至0.001）。
四、实验题
19．高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。
（1）实验室欲配制：的溶液。
①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为____________（填“50”、“250”或500）mL。
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的____________（填字母）。
③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是____________（填字母）。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
（2）用溶液可以测定溶液中的浓度，发生反应为。配平该反应：____________。
（3）称取0.90g草酸（）溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗的溶液40.00mL，被还原为，则的氧化产物为____________（填化学式）。
（4）下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________（填字母）。
A.煤气燃烧B.高炉炼铁
C.食醋除去水壶中的水垢D.植物光合作用
20．某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验Ⅰ.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
（1）溶液与铁粉反应的离子方程式为____________。
（2）在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性____________。
实验Ⅱ.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
（3）实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是____________；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、____________。
（4）探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？
①向溶液中____________（填写具体实验方法），溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。
②推测溶液中产生，的可能原因有两种：
a.酸性条件下，溶液中的被氧化。
b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.石镰是用石头制作的用于收割粟的工具，不是由金属材料制成的农具，故A不符合题意；
B.铜锸是用青铜制作的用于掘土的工具，是由金属材料制成的农具，故B符合题意；
C.镰刀篓是用竹子制作的用于盛放镰刀的篓子，不是由金属材料制成的农具，故C不符合题意；
D.双齿木耒是用木头制作的用于掘土的工具，不是由金属材料制成的农具，故D不符合题意；
故选B。
2．答案：C
解析：由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为；
故选C。
3．答案：C
解析：A.硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，是制造飞船的理想材料，故A正确；
B.氢气是新型绿色能源，新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，故B正确；
C.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，故C错误；
D.合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难，故D正确；
选C。
4．答案：A
解析：A.既能和酸反应又能和碱反应，所以属于两性氧化物，故A正确；
B.只能和酸反应，属于碱性氧化物，故B错误；
C.CuO只能和酸反应，属于碱性氧化物，故C错误；
D.既不是酸性氧化物，也不是酸性氧化物，故D错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，均是含氯消毒剂，A正确；
B.铁是金属，具有金属的通性，所以具有导热性，可以用作炊具，B正确；
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食品，因铝可以与碱反应，所以也不能用来蒸煮或长时间存放碱性食品，C错误；
D.漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的反应生成，D正确；
故选C。
6．答案：D
解析：铁与盐酸反应的化学方程式为，铁的物质的量为0.2ml，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2ml，实际反应生成氢气的物质的量为，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度：，故答案选D。
7．答案：D
解析：A.钠与氧气反应时的产物主要取决于反应条件，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，故A错误；
B.氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，两者摩尔质量不同，等质量的两种氧化物的物质的量不同，含有的离子总数不相同，故B错误；
C.与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：，故C错误；
D.与足量时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，则与足量反应时转移电子数目为1ml，故D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.钠燃烧的产物过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，金属钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，A错误；
B.人体皮肤表面有水蒸气，钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠，B正确；
C.氯气有毒，随意排放或泄漏会造成空气污染，做氯气性质实验时，要在通风条件下进行，C正确；
D.钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯中的钠，D正确；
答案选A。
9．答案：D
解析：A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以装置A的作用是提供水蒸气，A正确；
B.用铜网罩住火焰可以提高酒精灯a火焰的温度，B正确；
C.此实验中铁被氧化可证明铁粉具有还原性，C正确；
D.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选D。
10．答案：B
解析：A.由分析可知，一定含有氯离子，A错误；
B.由分析可知，原溶液中可能存在，，B正确；
C.由于开始加入氯化钡的时候，已经引入的氯离子，则不能通过向滤液中加入溶液来确定原溶液中是否含有，C错误；
D.由分析可知，一定含有氯离子，D错误；
故选B。
11．答案：A
解析：A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：，A正确；
B.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，B错误；
C.与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，C错误；
D.三价铁和单质铜反应，生成二价铁和铜离子，离子方程式为：，D错误；
故选A。
12．答案：D
解析：A.由分析可知，A装置内制取溶液，则分液漏斗中盛放的是的硫酸，A错误；
B.实验开始时应先将a打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，然后再关闭a形成压强差，B错误；
C.A中圆底烧瓶内发生的反应为铁制取出氢气是置换反应，C错误；
D.生成的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下用生成的氢气将装置中的空气排净，一段时间后关闭a形成压强差，A中液体沿导管流入B中制取，D正确；
故选D。
13．答案：C
解析：A.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，故A正确；
B.与水生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确；
C.Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，不能置换出Cu，故C错误；
D.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，有气泡，可以验证次氯酸见光分解，故D正确；
故选C。
14．答案：AB
解析：A.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，则1mlNaOH中含有的阴、阳离子总数是，A错误；
B.没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误；
C.标准状况下，的物质的量是0.1ml，其中含有氢原子的物质的量为，数目为，C正确；
D.和都是由氧原子构成的，则9.6g由和中含有氧原子的物质的量为，，数目为，D正确；
故选AB。
15．答案：BD
解析：A.通常情况下，合金的熔点比构成金属的熔点低，A正确；
B.铝在空气中被氧化生成致密的氧化膜可以阻止继续氧化，不易被腐蚀，B错误；
C.两种物质中均有钾元素所以火焰颜色都为紫色，C正确；
D.钠与水反应生成NaOH和，但并不是所有的金属都能与水反应生成对应的碱和，D错误；
故选BD。
16．答案：（1）、
（2）
（3）；③
（4）0.004
解析：（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为或，，则在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和；
（2）实验室将饱和氯化铁滴入废水中制备氢氧化铁胶体，方程式为：；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：；氯气和水反应生成的次氯酸可有杀毒的功能，其中次氯酸钙具有强氧化性，可以替代氯气，故选③；
（4）根据题给信息可知，、总物质的量等于Y的物质的量，即其总物质的量，则其总浓度。
17．答案：（1）
（2）
（3）中的氯元素为+4价，化合价既能升高，又能降低
（4）2
（5）
解析：（1）由分析可知，Z的化学式；
（2）是强酸，其电离方程式为：；
（3）中Cl为+4价，根据氧化还原的规律可知，其既有氧化性又有还原性的理由是：中的氯元素为+4价，化合价既能升高，又能降低；
（4）由分析可知Y是，其和铁反应的时候，化合价由0价降低到-1价，则当参与反应的氯气为1ml时，转移电子的物质的量为2ml；
（5）由分析可知，X是HCl，Y是，二氧化锰和浓盐酸在加热时反应生成氯气，离子方程式为：。
18．答案：（1）
（2）不能，因为滤液A中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明滤液A中一定含有
（3）加热使分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
（4）
（5）0.636
解析：（1）步骤①中单质铁和盐酸反应生成氢气是置换反应，离子方程式为：；
（2）步骤①中加入盐酸，会导致滤液A中含有氯离子，可以和高锰酸钾反应，故不能证明滤液A中一定含有，理由是：因为滤液A中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明滤液A中一定含有；
（3）反应完成后继续加热，是为了除去，防止在与滤液B（即）混合时氧化，故答案为：加热使分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素；
（4）根据转化关系可知，步骤⑤中反应物为浊液D中的FeOOH和滤液B中的，结合反应环境，可写出反应的离子方程式为：；
（5）已知浊液D中FeOOH的物质的量为aml，即的物质的量为aml，滤液B中的铁元素的物质的量为bml，则与浊液D中FeOOH反应的的物质的量为，由图象可知当的产率最高时，，则。
19．答案：（1）250；FH；a
（2）
（3）
（4）C
解析：（1）①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为250mL；
②配制上述溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以不需要用到的仪器是漏斗和集气瓶，答案为：FH；
③a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大，a正确；
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液体积和溶质质量，不影响结果，b错误；
c.定容加水时超过刻度线后，溶液体积减大，浓度偏小，c错误；
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯会使溶质质量减小，浓度偏小，d错误；
故选a；
（2）该反应中，二价铁被氧化为三价铁，锰由+7价被还原为+2价，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：；
（3）解析0.90g草酸的物质的量为，设的氧化产物中C元素的化合价为x，则根据得失电子守恒可得，解得，则的氧化产物的化学式为。
（4）A.煤气燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，故A错误；
B.高炉炼铁是铁的化合物转化为铁单质的反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，生活中可用食醋除去水壶中的水垢，该过程不涉及氧化还原反应，故C正确；
D.植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧的过程，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误；
故选C。
20．答案：（1）
（2）具有还原性，易被氧气氧化为，加铁粉可抑制的生成
（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）先滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加溶液；
解析：（1）溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为；
（2）具有还原性，易被氧气氧化为，加铁粉可抑制的生成，所以配制的溶液底部仍保留一层铁粉；
（3）实验i中滴加NaOH溶液后，硝酸亚铁和氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应方程式为、。
（4）①向溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加溶液，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。
②b.酸性条件下，可能被空气中的氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子反应方程式为。
选项
A
B
C
D
农具
名称
石镰
铜锸
镰刀篓
双齿木耒
选项
A
B
C
D
装置
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
证明与水反应放热
验证金属活动性
验证次氯酸见光分解
项目
pH
、总浓度
细菌个数
相关值
6.5~8.5
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
溶液
实验i：先滴加溶液；再滴加溶液
i.滴加NaOH溶液后；加酸后溶液变为黄色
实验ⅱ：先滴加溶液；再滴加溶液
ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化