【备战2024中考】一轮复习 初中化学 必备知识点专题05 重要化学方程式及现象-知识点清单

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（一）化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：
A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
（二）分解反应
11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：电极上有气泡产生
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl + 3O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
16.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
17.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
现象：蓝色晶体变成无色。
(三)置换反应
20．金属单质 + 酸 盐 + 氢气
（1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
21.金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
22.金属氧化物＋木炭或氢气 金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
23.酸与碱反应：NaOH+HCl NaCl+H2O
24.酸与盐反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有气泡生成
25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）
26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）
27.碱性氧化物与酸的反应 ： CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液
（五）其他反应
28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
30.酸性氧化物＋水 酸
如：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
31.生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2（此反应放出热量）
32. 碱性氧化物＋水 碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O 2KOH
33.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：36－40都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水
41.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
43.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
46.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
47.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
48.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O