【备战2024年】人教版化学九年级一轮复习 溶解度及溶解度曲线复习教案

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九年级
学科
化学
制定日期
课型
复习课
课题
溶解度及溶解度曲线
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系
理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义
过程与方法目标
用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理。
情感态度与价值观
培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯
教学重点
1饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线
教学难点
1．有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质质量分数之间的衔接
一．知识点梳理
知识点1：溶解度
1.固体溶解度
（1）概念：
（2）影响因素： 、 。
2.气体的溶解度影响因素： 、
。
考点2：溶解度曲线及其意义
意义
图例
点
曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度
交点Q表示：
线
溶解度与温度的关系
面
曲线下面的点表示溶液为：
曲线上面的点表示溶液为： 、如：M点表示： 。
考点3：结晶及其运用
1.结晶的方法及使用范围
结晶方法
使用范围
举例
蒸发结晶
使用于溶解度随温度变化 的物质
冷却热的饱和溶液
使用于溶解度随温度变化 的物质
2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用：
（2）当乙中含有少量的甲时，可用：
二．考点梳理
1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
6.20℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3。溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )
7．现有100克10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_________；
(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_________；
(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为____________。
考点一：
例一：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
MnO2
例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
甲
乙
丙
40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
例四：右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为 。
1. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
2.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
3. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
4.右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，
除加水之外还可采用的方法是 。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
6.下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
7. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；
（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
8.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
个人修订
学生齐读教学目标，让学生明确本节课重点。
学生看课本复习知识点，并试着画知识框架，建立知识点之间的连接。（10分钟）
教师在梳理知识点的过程中，抽查部分同学，了解学生的掌握情况。
学生自做知识点梳理部分，PPT出示答案，同桌互批，2分钟时间看错误知识点并记忆
学生自做，PPT出示答案，同桌互批。自纠。小组合作，相互解决错题。班级交流，解决都不会的问题。
学生一坐一蹲，完成达标部分，做完后上交。
板书
设计
1.溶解度（固体、气体） 2.溶解度曲线
课后反思