2024自治区锡林郭勒盟高三上学期期末考试化学含答案

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2023—2024学年第一学期高三年级期末教学质量检测试卷
化 学
注意事项：
1. 考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2. 做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.
7.包头市正在全力建设“两个稀土基地”、打造“世界绿色硅都”,下列说法正确的是
A.稀土元素是周期表中镧系和钢系元素的统称
B.高纯硅是信息技术的基础材料,属于传统无机非金属材料
C.工业冶炼粗硅的主要化学反应为:
D.二氧化硅是制备光导纤维的原料,光导纤维遇强碱会“断路”
8.化合物Y对流行性感冒有一定疗效,以下为其制备过程的一个步骤。下列有关化合物X、Y的说法错误的是
A.X分子有3种含氣官能团
B.Y能发生取代、加成、氧化反应
C.Y 和乙醇发生酯化反应可以得到 X
D.Y分子中所有碳原子可以共平面
9.用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验,能达到实验目的的是
A.甲装置可检验溶液中是否有K+
B.乙装置可制备无水 MgCl2
C.丙装置可探究碳酸氢钠的热稳定性
D.丁装置用于实验室制取并收集乙烯
10.叶腊石[Z2(W4Y10)(YX)2]具有韧性而不崩裂,是雕刻工艺品的传统石料。X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增,Y是地壳中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数,X与其它三种元素均不在同一周期,W原子最外层电子数是次外层电子数的一半,下列说法错误的是
A.叶腊石中含有离子键和共价键
B.原子半径大小顺序:Z>W>Y>X
C.元素 Y、元素 Z、元素W的单质熔点依次升高
D.Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物可发生反应
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
·L-1NaClO 溶液中含有的C1O-数目为0.1NA
B.1ml Fe 在1mlCl2中充分燃烧,转移电子数为 3 NA
C.在标准状况下,11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA
12.氨是重要的化工材料,2022年Nalure 杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li—NRR),被视为一种高效、稳定的氨生成工艺,其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.电极A为负极,发生还原反应
B.电极 B发生的反应式为:
C.制氨过程中 主要作用是结合H+
D.当生成 1mlNH3时,导线中通过 3ml 电子,消耗了11.2L N2
13.室温下，用HC1调节 Na3R溶液的 pH,混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.L1表示 pH与的关系曲线
B.NaH2R溶液呈酸性
C.电离常数[Ka1(H3R)]的数量级为10-3
D.混合溶液的pH=7时,存在
二、非选择题:共 174 分。第22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题:共 129 分。
26.(14分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸划迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。同等下列问题:
Ⅰ.制取铋酸钠制取装置如图(加热和央持仪器已略去),部分物质性质如下表:
(1) a装置的名称为_____________，B装置的作用是____________。
(2)C中发生反应的离子方程式为_____________，D装置中的试剂是____________。
(3)当观察到C中白色固体消失时,应关闭K3和K1，并停止对A加热,原因是_______________。
(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl2以免污染空气。除去a中Cl2的操作是__________。
(5)反应结束后,为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.探究铋酸钠的氧化性
(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中,浅黄色固体溶解,有黄绿色气体产生。该反应中体现的NaBiO3与Cl2的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反,你认为可能的原因是_______
__________________________________。
27.(14分)废催化剂回收不仅可以有效利用资源,还能减少对环境的污染,某含银废催化剂主要含 Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体,不溶于硝酸)及少量 MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题:
已知:
“溶解”得到的溶解液里 Ag 元素以[Ag(NH3)2]+存在。
②AgSCN 是白色沉淀,常温下,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12
(1) 银单质与稀硝酸反应的离子方程式为__________,酸浸时,能够增大浸取率的措施有_________(写出一条即可),废渣的主要成分是___________.
(2)已知Ksp (AgCI)=1.8×10-10,进行“沉淀”过程时,若将等体积0.008ml·L-1AgNO3溶液与0.08ml·L-1 NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀? ______(填“是”、“否”或“无法确定”),此时Ag+ 浓度为c(Ag+)=
___________。
(3) 若“还原"中N2H4转化生成无污染的气体,还原剂与氧化剂物质的量之比是________。
(4) 粗银中银的质量分数w的测定:取a g粗银样品用硝酸溶解,以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]为指示剂,用c ml/L的 KSCN 标准溶液滴定,消耗标准溶液 V mL。判断滴定终点的标志是_______,w=________% 。
28.(15分)党的二十大报告提出,未来我国将用更高的标准统筹减污降碳,所以深人研究碳氨元素的物质转化有着重要的实际意义,工业上合成尿素的反应:

已知合成尿素的反应分两步进行:

回答下列问题:
(1)总反应的△H=_______kJ·ml-1， △S______0 (填“>”或“<”)
已知活化能Ea1远小于Ea2,某科研小组模拟工业合成尿素生产,发现反应温度在 140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小,可能原因是______________________________.
(2)一定温度下,若向某恒容密闭容器中加人等物质的量的NH3和CO2,发生上述总反应。下列叙述不能说明总反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A.断裂 6ml N—H 键的同时断裂 2ml O—H 键
B.压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.CO2体积分数不再变化
(3)工业合成尿素中,通常氨气、二氧化碳投料比大于2,请分析可能原因_____(填标号)。
A.氨易获得,成本较低
B.氨过剩可提高二氧化碳的转化率,加快合成速率
C.氨结合水,促进反应②正向移动
(4)在T1℃和T2℃时(T1< T2),向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物,发生以下反应:
,平衡时lg p(NH3)与 lg p[CO (NH2)2]的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为 kPa)。
①若。T1℃对应的平衡曲线是____(填“a”或“b”),此时=_____kPa-1
②若点 A 时继续投入等物质的量的两种反应物,再次达到平衡时(温度不变),CO(NH2)2的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
图Ⅱ为在不同催化剂下,反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线,则在T1℃催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。T2℃以上,n[CO(NH2)2]下降的原因可能是___________
___________(答出一点即可,不考虑物质的稳定性)。
(二)选考题:共 15 分。请考生从给出的2道化学题中每科任选-题作答,并用 2B 铅笔将所选题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号致,多涂、错涂、漏涂均不给分,如果多做,则每科按所做第一题计分。
35.(15 分)铬及其化合物被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高科技等领域。
(1) 基态铬原子的价电子排布式为________________。
(2) CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CC14=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与 CC14、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2分子空间构型是_______
(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能,其中阴离子的结构如图甲所示:
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______,中心铬的配位数为__________；
②在丙二酸根与Cr3+配位时,配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是__________________。
(4)Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同,已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示:
①下列为晶胞中 Cr 原子沿x轴方向的投影的是_____(填字母)。
②晶胞中 N 原子的坐标是 A(0,0,0),B(12,12,0),则距A和B最近的 Cr 原子的坐标是________。
36.(15 分)
酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药,具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃 A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______
A.化合物A不溶于水,密度比水大
B.化合物D和F可通过红外光谱鉴别
C.化合物F的分子式为C15H12O2
D.化合物G中最多有14 个碳原子共面
(2)B的结构简式为_________.
(3)C的名称为_________.G中官能团的名称为____________。
(4)若—R代表,E→F的反应历程为:
③、④的反应类型为________、_________。
(5)W是C的同分异构体,满足下列条件的W的结构有_________种。
①能发生银镜反应 ②溴原子直接连在苯环上
其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为1:2:2的结构简式为______________。
(6)口服酮基布洛芬对胃肠道有刺激,用对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物,症状明显减轻,写出该反应的化学方程式__________________________。物质
NaBiO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水,浅黄色
难溶于水;白色