（人教版2019必修第二册）高一化学下学期期末考点 专题16 期末模拟试题（二）（原卷版+解析）

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0 0 专题16 期末模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO32．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )3．下列物质对应的化学式正确的是( )A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．纯碱： NaHCO3C．绿矾：CuSO4·5H2O D．磁铁矿的主要成分：Fe3O44．醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是( )A．键线式： B．结构式：C．最简式：CH2O D．空间填充模型： 5．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO6．下列物质的应用中错误的是( )A．硫酸亚铁可用作补铁药物 B．碳酸钠可单独用作食品膨松剂C．氯乙烷可用于处理运动损伤 D．山梨酸钾常用作食品防腐剂7．锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是( )A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片B．溶液颜色由无色变为蓝色C．负极质量减少，正极质量增加D．该装置能将化学能完全转化为电能8．下列说法正确的是( )A．10B与11B互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体C．CH2Cl2与Cl2CHCHCl2互为同系物 D．与互为同分异构体9．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性10．2021年中国科技的重大创新成果之一是中国农业科学院饲料研究所在人工条件下，利用一氧化碳、氨等为原料大规模生物合成蛋白质。下列说法错误的是( )A．蛋白质是一种高分子化合物 B．蛋白质中只含C、H、O、N四种元素C．CO、NH3均是非电解质 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸11．下列离子方程式正确的是( )A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑D．与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O12．下列实验所选试剂或装置不合理的是( )13．关于基本营养物质的说法正确的是(　　)A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸14．下列关于有机物的说法正确的是(　　)A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应15．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用16．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用17．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是( )A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品18．下列类比推理结果正确的是(　　)A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C．根据Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反应D．根据化合价Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，类比推出Pb3O4可写成2PbO•PbO219．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )A．12s时，A的转化率为75%B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)C．化学计量系数之比b：c=2：1D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率20．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAB．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NAC．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA21．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应B．状态3中物质状态最稳定C．过程I、II、III均需要吸收能量D．该反应类型为置换反应22．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是( )A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O23．下图是一种抗生素药品说明书的部分内容，有关该药品的合理使用，说法正确的是( )A．该药品可以用于治疗呼吸道感染疾病B．正常人可适当服用此类药物，增强抵抗力，预防感染C．一个体重为10 kg的幼儿，一日用药量不要超过500 mgD．此药品应放入冰箱中保存24．实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是( )A．冷凝管的进水口为bB．可用油浴加热C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(8分)(1)碳原子的成健特点是有机物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机物中碳原子相互结合的方式，例如CH3CH2CH3中碳原子的结合方式可用表示。图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。①写出烃a的分子式：_________；写出经b的结构简式：_______________。②属于环状烷烃的是_________(填字母序号)。③与CH4互为同系物的是_________(填字母序号)。④写出a的同分异构体的结构简式：_________________。(2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物。写出B中分子式：_______。②A在一定条件下与某无机物反应能转化为B，写出该无机物的结构式：______________。③在一定条件下，B与C反应能生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为CH3CH2—OH＋Ceq \o(\s\up7(一定条件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，则C的结构简式是_________________。27．(14分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：(1)固体A的化学式是 _______，碱石灰吸收的气体是_______。(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。_______28．(12分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。29．(10分)甲醇CH3OH(g)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O (g)制得。(1)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和3 molH2以及催化剂，发生上述反应。①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A． B．c(CH3OH)：c(H2O)=1：1C．混合气体的总压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化E.混合气体的平均相对分子质量不再变化②若6 min时，反应达到平衡，CH3OH(g)的物质的量分数为。则：(i)①0~6 min，用H2表示的化学反应速率_______。(ii)达到平衡时，CO2的转化率为_______。(iii)达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。A．充入一定量CO2          B．充入一定量的        C．改用催化效率更高的催化剂(2)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解液为溶液，甲醇燃料电池的负极反应式为_______。30．(6分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500 mol·Lˉ1 NaOH恰好完全反应，则V=_______。(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1与x molO2混合，能与60.00 ml1.00 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则_______。漏斗蒸发皿泥三角酒精灯ABCDABCD实验目的除去海带中的有机化合物从粗盐水中获得氯化钠制取蒸馏水用乙醇萃取溴水中的溴装置选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素ABC球棍模型球棍模型空间充填模型0 0 专题16 期末模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3【答案】D【解析】A项，Cu不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B项，CO2溶于水，与水反应生成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO2也不导电，CO2不是电解质，为非电解质，B错误；C项，CH3OH溶于水和熔融状态下均不导电，CH3OH为非电解质，C错误；D项，KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO3也能电离出钾离子和硝酸根离子而导电，KNO3是电解质，D正确；故选D。2．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )【答案】C【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意；故选C。3．下列物质对应的化学式正确的是( )A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．纯碱： NaHCO3C．绿矾：CuSO4·5H2O D．磁铁矿的主要成分：Fe3O4【答案】D【解析】A项，生石灰的主要成分为氧化钙：CaO，A错误；B项，碳酸钠俗称苏打、纯碱：Na2CO3，B错误；C项，绿矾为硫酸亚铁晶体：FeSO4·7H2O，C错误；D项，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁：Fe3O4，D正确；故选D。4．醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是( )A．键线式： B．结构式：C．最简式：CH2O D．空间填充模型： 【答案】B【解析】A项，醋酸的键线式为，故A正确；B项，结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；C项，最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是CH2O，故C正确；D项，比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的空间填充模型，故D正确；故选B。5．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO【答案】B【解析】A项，Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B项，H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C项，N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D项，HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选B。6．下列物质的应用中错误的是( )A．硫酸亚铁可用作补铁药物 B．碳酸钠可单独用作食品膨松剂C．氯乙烷可用于处理运动损伤 D．山梨酸钾常用作食品防腐剂【答案】B【解析】A项，硫酸亚铁中的铁元素以Fe2+形式存在，可以作补铁药物，A正确；B项，碳酸钠的碱性较强，且加热不能产生气体，不宜单独用作食品膨松剂，B错误；C项，氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可以对损伤处快速产生镇痛效果，C正确；D项，山梨酸钾的毒性远低于其他防腐剂，目前被广泛用作食品防腐剂，D正确。故选B。7．锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是( )A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片B．溶液颜色由无色变为蓝色C．负极质量减少，正极质量增加D．该装置能将化学能完全转化为电能【答案】C【解析】A项，电子由锌片经导线流向铜片，电子不能进入溶液移动，故A错误；B项，总反应为，铜离子浓度降低，溶液蓝色变浅，故B错误；C项，负极反应式Zn+-2e-=Zn2+，负极质量减少；正极反应式Cu2++2e-=Cu，正极质量增加，故C正确；D项，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，但不可能100%转化为电能，故D错误；故选C。8．下列说法正确的是( )A．10B与11B互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体C．CH2Cl2与Cl2CHCHCl2互为同系物 D．与互为同分异构体【答案】A【解析】A项，10B与11B的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B项，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，水和二氧化碳是化合物，不是单质，不可能互为同素异形体，故B错误；C项，同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，CH2Cl2与Cl2CHCHCl2含有的氯原子数目不同，不可能互为同系物，故C错误；D项，同分异构体是分子式相同结构不同的有机物的互称，与的碳原子个数不同，分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误；故选A。9．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C【解析】A项，医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；B项，聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；C项，医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；D项，疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；故选C。10．2021年中国科技的重大创新成果之一是中国农业科学院饲料研究所在人工条件下，利用一氧化碳、氨等为原料大规模生物合成蛋白质。下列说法错误的是( )A．蛋白质是一种高分子化合物 B．蛋白质中只含C、H、O、N四种元素C．CO、NH3均是非电解质 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B【解析】A项，蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，A正确；B项，天然蛋白质的组成元素不仅有C、H、O、N元素构成，有些还含有P、S，选错误；C项，在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，CO、NH3均是非电解质，C正确；D项，蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，D正确；故选B。11．下列离子方程式正确的是( )A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑D．与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O【答案】D【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A错误；B项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，C错误；D项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O，D正确；故选D。12．下列实验所选试剂或装置不合理的是( )【答案】D【解析】A项，图示装置中盛放海带的仪器为坩埚，可以在该装置中灼烧海带，故A不选；B项，图示装置分别为过滤和蒸发装置，可用于提纯粗盐，故B不选；C项，图示装置为蒸馏装置，可以利用该装置获得少量蒸馏水，故C不选；D项，乙醇与水互溶，无法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故D选；故选D。13．关于基本营养物质的说法正确的是(　　)A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸【答案】D【解析】只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐，D正确。14．下列关于有机物的说法正确的是(　　)A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应【答案】A【解析】乙醇发生氧化反应，B错误；CH3COOH是乙酸的结构简式，不是分子式，C错误；苯分子中虽然没有碳碳双键，但苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D错误。15．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】A项，煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；B． 项，利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；C项，在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；D项，用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；故选A。16．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用【答案】B【解析】A项，DDT难降解，长期使用会残留，A错误；B项，磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；C项，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；D项，大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误；故选B。17．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是( )A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品【答案】A【解析】A项，海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，例如：海水中的镁盐是提炼金属镁的原料；磷灰石结核是磷肥工业的重要原料；锰结核含锰、铁、钻、镍等20多种元素是重要的冶金原料；海水所含的重氢，是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新能源，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋生态平衡和能耗导致全球的能源缺乏，A错误；B项，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，B正确；C项，水中氢和氧结合非常牢固，要释放出氢需要很高的能量，太阳能是地球上能量的最终来源，既是一次能源，又是可再生能源。它资源丰富，既可免费使用，又无需运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水以获取氢能源，C正确；D项，烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl，D正确；故选A。18．下列类比推理结果正确的是(　　)A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C．根据Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反应D．根据化合价Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，类比推出Pb3O4可写成2PbO•PbO2【答案】D【解析】A项，卤素中，F不存在正化合价，故A错误；B项，浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，但浓盐酸与铁铝生成氯化物，可以腐蚀槽车，不能密封贮运浓盐酸，故B错误；C项，氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D项，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2，故D正确；故选D。19．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )A．12s时，A的转化率为75%B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)C．化学计量系数之比b：c=2：1D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】A 【解析】A项，12s时，A的转化率为，故A正确；B项，D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故B错误；C项，12s时生成C的物质的量为0.8mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，△c(B)：△c(C)= 0.2：0.4=1:2，浓度的变化量比等于系数比，化学计量系数之比b：c=1：2，故C错误；D项，图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；选A。20．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAB．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NAC．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A项，lmolCl2和足量Fe充分反应生成氯化铁，氯元素由0价变为-1价， Cl2有两个氯原子，所以lmolCl2反应转移电子数为2NA，故A错误；B项，乙醇分子式为CH3CH2OH，所以1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NA，故B正确；C项，标准状况下水为液体，所以不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D项，乙酸乙酯在酸性条件下水解是一个可逆反应，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，故D错误；故选B。21．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是( )A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应B．状态3中物质状态最稳定C．过程I、II、III均需要吸收能量D．该反应类型为置换反应【答案】A【解析】A项，从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；B项，能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；C项，过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；D项，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；故选A。22．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是( )A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A项，图中氮的化合价除有0、+3、 +5， 图中还有-3价，A错误；B项，转化过程中NO3-中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N2，B错误；C项，该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；D项，NH4+与NO2-反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D正确；故选D。23．下图是一种抗生素药品说明书的部分内容，有关该药品的合理使用，说法正确的是( )A．该药品可以用于治疗呼吸道感染疾病B．正常人可适当服用此类药物，增强抵抗力，预防感染C．一个体重为10 kg的幼儿，一日用药量不要超过500 mgD．此药品应放入冰箱中保存【答案】A【解析】A项，由说明书可见，此药品可以用于治疗呼吸道感染疾病，A正确；B项，该药为抗生素药类，为处方药，必须在医生的指导下合理、适量服用，故B错误；C项，据说明书可知，该药品的用法用量是小儿一日剂量按体重每千克20～40 mg，所以一个体重为10 kg的幼儿一日用药量不得超过40 mg×10=400 mg，故C错误；D项，据说明书可知，此药品保存只需密封、遮光、温度10～30 ℃，无需放入冰箱，故D错误；故选A。24．实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是( )A．冷凝管的进水口为bB．可用油浴加热C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯【答案】C【解析】A项，为增强冷凝效果，冷凝管中的水下进上出，即进水口为b，A正确；B项，所需温度高于水的沸点，所以可以采用沸点更高的油进行油浴加热，B正确；C项，滴加速率不宜过快，是为了减少反应物的蒸发损失，提高利用率，C错误；D项，饱和碳酸钠可以吸收未反应的乙醇和乙酸，同时乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯，D正确；故选C。25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )【答案】C【解析】A项，SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，A错误；B项，不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，B错误；C项，向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，C正确；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误；故选C。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(8分)(1)碳原子的成健特点是有机物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机物中碳原子相互结合的方式，例如CH3CH2CH3中碳原子的结合方式可用表示。图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。①写出烃a的分子式：_________；写出经b的结构简式：_______________。②属于环状烷烃的是_________(填字母序号)。③与CH4互为同系物的是_________(填字母序号)。④写出a的同分异构体的结构简式：_________________。(2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物。写出B中分子式：_______。②A在一定条件下与某无机物反应能转化为B，写出该无机物的结构式：______________。③在一定条件下，B与C反应能生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为CH3CH2—OH＋Ceq \o(\s\up7(一定条件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，则C的结构简式是_________________。【答案】(1)①C4H10(1分) CH3CH2CH＝CH2(1分) ②c(1分) ③a(1分) ④CH3CH2CH2CH3(1分) (2)①C2H6O(1分) ②H—O—Ｈ(1分) ③(1分)【解析】(1)①由题意可知a为，其分子式为C4H10，由题意b为，即为CH3CH2CH=CH2；②由题意三个有机物中，只有c为环状结构，为环状烷烃，答案是c；③同系物为同类物质组成上相差若干个CH2，三个有机物中只有a与甲烷结构相似同于属烷烃，答案是a；④由①可知a为异丁烷其同分异构体为正丁烷即为CH3CH2CH2CH3；(2)①根据碳四价、氢一价、氧二价，由可知其结构为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；②由题意A为CH2＝CH2，A(C2H4)＋无机物―→B(C2H6O)，根据质量守恒可知无机物为H2O，其结构式为H—O—Ｈ；③由反应式CH3CH2OH＋Ceq \o(\s\up7(一定条件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，由质量守恒定律可知C的分子式为C2H4O2，对照CH3CH2OH与的结构，推测得C的结构简式为。27．(14分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：(1)固体A的化学式是 _______，碱石灰吸收的气体是_______。(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。_______【答案】(1) Na2CO3(2分)     水蒸汽或H2O(g) (2分)(2)2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O) (2分)(3)3CO2+Ca2++4OH-=2HCO3-+CaCO3↓+H2O(2分)(4)5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O(3分)(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO32-，反之则无(3分)【解析】气体B为纯净物，且可使带火星的木条复燃，故B 为氧气，质量为15.3-8.1=7.2g，物质的量为0.225mol；气体A为两种气体的混合物，经过碱石灰后增重8.1g，增重物质为水，物质的量为0.45mol，根据元素守恒：氢元素物质的量为：0.9mol；固体A加足量盐酸产生气体C，气体C通过澄清石灰水后有白色沉淀，质量为10g，故沉淀为碳酸钙，气体C为CO2，固体A为碳酸钠。碳酸钠质量为47.1-15.3=31.8g，物质的量为0.3mol，C和Na的物质的量分别为0.3mol和0.6mol，氧元素的物质的量为：。综上X含H、C、O、Na。化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，另一种常见化合物中只含H 和O，两元素的物质的量分别为0.9mol。X的化学式只要满足原子个数比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)。(1)固体A 为Na2CO3；碱石灰吸收的气体为水蒸汽或H2O(g)；(2) X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)；(3)该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应，二氧化碳的物质的量为0.3mol，而氢氧化钙的物质的量为0.2mol，故可生成0.2mol碳酸钙沉淀，二氧化碳过量0.1mol，能继续消耗0.1mol碳酸钙沉淀生成碳酸氢钙，产物中碳酸钙和碳酸氢根的物质的量之比为1:2，故离子反应方程式为：3CO2+Ca2++4OH-=2HCO3-+CaCO3↓+H2O；(4)分析化合价X中含有-1价氧元素，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，故反应的化学方程式为：5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；(5)硅酸根与氢离子反应生成白色胶状沉淀，可用这一原理来设计实验方案。故选取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO32-，反之则无。28．(12分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。(3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为_______。Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO42-，干扰实验(2分)(2)  二氧化硫和BaCl2溶液不反应(2分    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分)(3)溶液褪色(1分)(4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl(2分)(5)  碳酸氢钠溶液(1分)     证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫     F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊(2分)【解析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断；A装置制备二氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)为防止二氧化硫被氧气氧化为SO42-，干扰实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)二氧化硫通入BaCl2溶液中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl2不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为溶液褪色；(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。29．(10分)甲醇CH3OH(g)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O (g)制得。(1)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和3 molH2以及催化剂，发生上述反应。①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A． B．c(CH3OH)：c(H2O)=1：1C．混合气体的总压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化E.混合气体的平均相对分子质量不再变化②若6 min时，反应达到平衡，CH3OH(g)的物质的量分数为。则：(i)①0~6 min，用H2表示的化学反应速率_______。(ii)达到平衡时，CO2的转化率为_______。(iii)达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。A．充入一定量CO2          B．充入一定量的        C．改用催化效率更高的催化剂(2)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解液为溶液，甲醇燃料电池的负极反应式为_______。【答案】(1) CE(2分)     0.05 mol·L-1·min-1(2分)     40%(2分)     AC(2分)(2) CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O(2分)【解析】(1)①A项，说明该反应已达到化学平衡状态，不能说明反应达到化学平衡状态，A错误；B项，生成1mol甲醇的同时会生成1mol水蒸气，任何时刻都有c(CH3OH)：c(H2O)=1：1，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；C项，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当混合气体的总压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，C正确；D项，依据质量守恒定律，气体质量一直不变，恒容容器，体积一直不变，则密度一直不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；E项，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡状态时，气体物质的量才不变，气体质量一直不变，则混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，E正确；故选CE。②设平衡时甲醇的物质的量为x，列三段式：反应达到平衡时CH3OH(g)的物质的量分数为，则有=，解得x=0.8mol。i．氢气的物质的量变化量为3mol-30.8mol=0.6mol，v(H2)====。ii．二氧化碳的转化量为0.8mol，转化率为=40%。iii．A项，充入一定量二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，A正确；B项，恒容条件下，充入一定量氩气，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，B错误；C项，改用催化效率更高的催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，C正确；故选AC。(2)甲醇燃料电池中甲醇作负极，失电子生成二氧化碳，二氧化碳又结合氢氧根离子生成碳酸根离子，负极反应式为：CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O。30．(6分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500 mol·Lˉ1 NaOH恰好完全反应，则V=_______。(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1与x molO2混合，能与60.00 ml1.00 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则_______。【答案】(1)3.00(3分) (2)(3分) 【解析】(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2 )的物质的量为=1.5mol，根据反应NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则消耗NaOH的物质的量为1.5×10-3mol，则=3.00×10-3L=3.00mL；(2)n(NaOH)=1.00mol/L×0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成NaNO3，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)=0.06mol，n(NO):n(NO2)= V(NO)：V(NO2)=5：1，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守恒，失电子：NO NO3-、NO2NO3-；得电子O2 ；故0.05mol×3+0.01mol×1=xmol×4，则mol。漏斗蒸发皿泥三角酒精灯ABCDABCD实验目的除去海带中的有机化合物从粗盐水中获得氯化钠制取蒸馏水用乙醇萃取溴水中的溴装置选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素ABC球棍模型球棍模型空间充填模型