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09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019）
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这是一份09沉淀溶解平衡（解答题优选提升题）-广东省2023-2024学年高二化学上学期期中、期末重点知识点专题练习（人教版2019），共35页。试卷主要包含了填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2023上·广东广州·高二校联考期末）Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。
Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。
(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由 。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)
2．（2023上·广东江门·高二台山市第一中学校考期末）白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)= ml∙L−1。
(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因： (用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 ml∙L−1、2.0 ml∙L−1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为 。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定 (要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。
3．（2023上·广东江门·高二统考期末）弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：
(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因 。
(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。室温下用0.1 ml/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是 溶液(填化学式)。
②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象 。
③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序： 。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 。(某温度时，；)
4．（2022上·广东江门·高二统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式： 。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②得出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为 。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH= 。{}
5．（2023上·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1ml•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因： (用离子方程式表示)，指示剂最好选用 (选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用 (填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是 (填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，此时溶液中c(H+)= 。
6．（2023上·广东广州·高二南海中学校考期末）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示， ；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是 (填序号)。
(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①将NaOH溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为 。
②由图可知，25℃时溶液的pH 7，通过计算和必要的文字加以解释： 。
③已知硒酸的电离方程式为：，，25℃时，下列关于溶液的说法错误的是 。
A．
B．
C．
D．溶液一定呈酸性
7．（2023上·广东茂名·高二统考期中）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8ml·L-1时，水体中Cd2+浓度为 ml·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？ (填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算)。
(4)加入H2O2溶液的作用是 。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是 (填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到 。
8．（2022上·广东·高二校联考期中）亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)溶液呈酸性，在溶液中，下列关系不正确的 (填字母)。
a.
b.
c.
d.
(2)已知：，，时开始沉淀，室温下，除去溶液中的，(使其浓度均小于)，需调节溶液pH的范围为 。
(3)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。
①该温度下，的 。
②当大于 时开始有沉淀生成。
③图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是 (填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数 。
9．（2021上·广东广州·高二广东实验中学校考期中）回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则 25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为 。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小： 。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用 作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为 。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
B．的数量级为
C．时，
D．时，
(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
10．（2019上·广东汕头·高二校考期中）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1。则c(Pb2+)= 。
二、解答题
11．（2023上·广东深圳·高二深圳市高级中学校考期末）氧化钴(C2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为、、和，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，；完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是 ，写出此过程中与反应的离子方程式 。
(2)验证除铜后滤液中含有的操作及现象是：取少量滤液， 。
(3)过程Ⅰ加入溶液调节pH至4.0左右，其目的为 。
(4)已知某温度下，。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中ml·L-1，则滤液中为 。
(5)工业上采取电解精炼制取C常选用为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源 (填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为 。
12．（2023上·广东汕头·高二统考期末）人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：
(1)人体血液呈弱碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。
(3)当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。
①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。
②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7ml/LNaCl，0.01ml/LKCl，0.075ml/LCaCl2和0.15ml/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 (填化学式)和气体 (填化学式)生成。
③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。
A．c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)+c(H+)＝c()+c(OH－)+2c()
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＝c()+c(H2CO3)+c()
(4)常温下，反应CaCO3(s)+2F－(aq)CaF2(s) +(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]
13．（2022上·广东广州·高二广州市第八十九中学校考期末）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)滤渣可能含S、 (填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 (填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ；图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是 。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂 (填选项字母)；
a．氨气 b．HCl c．CuO d．
常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于 [常温下，]。
14．（2023上·广东梅州·高二广东梅县东山中学校联考期末）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤：
回答下列问题：
(1)溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中 (已知该温度下)。
(3)已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 。
(6)原料纯度的测定
已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a ml⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。
①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。
②滴定终点的现象为 。
15．（2023上·广东茂名·高二广东高州中学校考期中）Li4Ti5O12和LiFePO4均可作为锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均难溶于水；Ksp、Ksp。
(1)PO的空间结构为 ，H2O2中O原子的杂化轨道类型为 。
(2)某同学查得第二周期主族元素的第一电离能，如表所示。数据由小到大排列，且与族序数无关。则Li和O的第一电离能差值的绝对值为 kJ•ml-1。
(3)该工艺流程中“溶液a”的主要成分有HCl、 、 。
(4)检验TiO2•xH2O晶体洗涤干净的方法： 。
(5)写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
(6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。
(7)若溶液a中c(Mg2+)=0.02ml•L-1，加入H2O2溶液和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105ml•L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成 (列式计算说明)。
16．（2023上·广东深圳·高二深圳中学校考期中）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数与沉淀数据如下：，
溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；溶液为橙色，为绿色。
(1)“脱硫”时反应的离子方程式为 ，列出计算分析该反应能否进行完全。
计算过程：
(2)常温下，溶液中各形态铅的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示：
①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入，促进了金属Pb在醋酸中转化为；
(ⅰ)也能使转化为，的作用是 ；
(ⅱ)能氧化溶液中的 离子。
②“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为 。
③(ⅰ)：过程中产生的可用于“氧化还原滴定”，需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00mL酸浸液置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。酸浸液中的浓度 。
(ⅱ)：下列关于氧化还原滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．未用标准液润洗滴定管，则测得的偏大
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，则测得的偏小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的偏小
17．（2023上·广东广州·高二广东华侨中学校考期中）某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：
已知：常温下，部分阳离子沉淀时的pH
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为： ，“滤渣1”的主要成分为： 。
(2)有氧化性，请写出“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式： 。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为： ，也可用代替，此时环境酸性转化为，请写出反应的离子方程式： 。
(4)“调”的范围为 。
(5)“沉锰”时的离子方程式为： 。
(6)请说出“沉锰”后的滤液主要成分在生活中的用途： 。
18．（2023上·广东江门·高二江门市新会第一中学校考期中）某化工厂从含的废料(杂质为)中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍(NiOOH))的工艺流程如下图：
(1)“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是 ；料渣1的主要成分是 (填化学式)
(2)“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，写出其除铁反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 ；试剂Y用于调节溶液的，根据下列数据，则的调控范围是 。
(3)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式：
(4)“沉钙”中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。 [常温时，；当离子浓度小于时，认为完全沉淀]
难溶电解质
金属离子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/
26.02
25.35
25.30
单位kJ•ml-1
520
801
900
1086
1314
1402
1681
金属离子
完全沉淀的pH
8.5
3.0
4.7
开始沉淀
3.9
2.2
6.9
8.6
沉淀完全
4.7
3.2
8.3
10.6
离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的
3.2
9.7
9.2
参考答案：
1．(1)小于
(2) a
(3)①＞②＞④＞③
(4)4.6×10-7
(5)5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 ml·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10ml/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度
【详解】（1）0.1ml·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)；
（2）向100 mL0.1 ml·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 ml·L-1 NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mL NaOH溶液正好中和，此时溶液为硫酸铵和硫酸钠混合溶液，存在NH的水解，促进水的电离，其余3点溶液中均存在碱会抑制水的电离，故a点水的电离程度最大；b点溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液显酸性，一水合氨电离呈碱性，b点刚好呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；滴加氢氧化钠至c点时,NH4HSO4与NaOH的物质的量为2:3，则氢氧根先与H+发全中和反应、后与部分铵离子反应得到一水合氨，总离子反应方程式；
（3）由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)× c(Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①＞②＞④＞③；
（4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的碘离子已沉淀完全，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7；
（5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10 < 2×10-3ml·L-1，因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 ml·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10ml/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。
2．(1)
(2) 中性 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解
(3) 分液漏斗 Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑ 相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)
【详解】（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10−5 ml∙L−1，，酸溶液中的氢氧根来自水电离的，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H+)= ml∙L−1；故答案为：。
（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相当，则CH3COONH4的浓溶液呈中性；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，Mg(OH)2存在溶解平衡生成氢氧根和镁离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，氢氧根浓度减小，溶解平衡正向移动，因此氢氧化镁不断溶解即原因是Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；故答案为：中性；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。
（3）①根据图中得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和氢气，其反应的离子方程式为Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑；故答案为：Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑。
③测定Zn和4.0 ml∙L−1、2.0 ml∙L−1醋酸的反应速率，主要利用相同时间产生的氢气体积或则是得到相同体积的氢气所消耗的实践即在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)；故答案为：相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)。
3．(1)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)
(2) CH3COOH Ⅰ 溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)
【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 ml/L NaOH溶液、0.1 ml/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 ml，对水的抑制作用一样，但是0.1 ml/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 ml/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 ml/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 ml/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 ml/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11ml/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。
4．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6
【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：<；溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
（4）①反应(Ⅰ)中与发生氧化还原反应，1ml被还原生成Cr3+得6ml电子，1ml亚铁离子被氧化生成三价铁离子失去1ml电子，根据得失电子守恒可得两者物质的量之比应为1：6；故答案为：1：6；
②废水中，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故答案为：6；
5．(1) I ＜ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 酚酞 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) B ABD 5.0×10-4ml/L
【详解】（1）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1ml/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1ml/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1③用0.1ml•L-1 NaOH溶液和体积为•L-1的醋酸反应恰好完全反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠水解，溶液显碱性，反应为CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-，最好选用酚酞作指示剂，故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH-；酚酞；
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
（2）①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38= c(Fe3+)∙c3(OH-)= 1×10−5×c3(OH-) = 8.0×10−38，c(OH-) =2.0×10−11 ml∙L−1，。
6．(1) 10-36 b
(2) < 由图知，的，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液pH＜7。 AC
【详解】（1）依题意，a点处于CuS的沉淀溶解平衡状态，此时，因此。a点刚好处于溶解平衡状态，此时溶液恰好饱和，不一定存在CuS沉淀。离子浓度越大，其浓度的负对数值越小，浓度过大时，溶液处于过饱和状态，一定会析出沉淀，b点时为过饱和状态，c点时为不饱和状态，因此b点时一定存在CuS沉淀。
（2）①根据图中数据知是二元弱酸，对应微粒是，对应微粒是，对应微粒是。将NaOH溶液滴入溶液中，当时，与共存，此时发生的反应是NaOH与的反应，离子方程式为：。
②由图知，的，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液pH＜7。
③A．根据硒酸的电离方程式和、得，A错误；
B．根据溶液中电荷守恒得，B正确；
C．溶液呈酸性，是因为的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小关系为：，C错误；
D．的的电离程度大于水解程度，溶液一定呈酸性，D正确；
故选AC。
7．(1)c3(Cd2+)·c2(PO)
(2)Na2S
(3) 10-19 是
(4)使Fe2+被氧化为Fe3+
(5) AC 3.2≤pH<5.2
【详解】（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)⇌3Cd2++2PO，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp= c3(Cd2+)·c2(PO)，故答案为c3(Cd2+)·c2(PO)；
（2）CdS的Ksp=7.9×10-27，溶解度更小，沉淀更完全，故沉淀剂最好选用Na2S，故答案为Na2S；
（3）含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg•L-1时，溶液中c(Cd2+)=1.0×10-19ml/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103mg/L=1.12×10-14mg/L＜0.005mg/L，因此符合标准，故答案为1.0×10-19ml/L；是；
（4）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为将Fe2+被氧化为Fe3+；
（5）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ZnSO4不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选AC；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH≥3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2，故答案为AC；3.2≤pH＜5.2。
8．(1)cd
(2)5.0≤pH＜7.1
(3) MN 0.04(或)
【详解】（1）H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度；
a．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，所以溶液中还是以存在为主，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c() > c(H2SO3)，选项a正确；
b．亚硫酸氢钠溶液中存在物料守恒，即ｃ(Na+) = c() + c()+ c(H2SO3)，选项b正确；
c．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而钠离子不水解，所以(Na+) > c( )，选项c不正确；
d．亚硫酸氢钠溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，所以c(Na+)+c(H+)=c ( )+c(OH－)+ 2c ()，选项d不正确；
答案选cd；
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，室温下除去MnSO４溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH: Ksp[Al(OH)3]=110-33=c(Al3+)c3(OH-)， c(Al3+)=110-6ml/L，解得: c(OH－)=110-9ml/L，c(H+)=110-5ml/L，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是: 5.0≤pH＜7.1；
（3）①由题图可知，c()=0时，c(Ba2+)=c()=1.010-5 ml/L，则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()= 1.010-51.010-5=1.010-10；
②由题图可知，当c()>2.510-4 ml/L时，开始有BaCO3沉淀生成；
③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)=Ba2+ (aq)+ (aq)，加入Na2CO3，Ba2+与生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c()增大，c(Ba2+ )减小，则MP为c()的变化曲线，MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应BaSO4(s)+ (aq)= BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K====0.04。
9．(1) ＞
(2) ＜
(3) 酚酞 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
(4)B
(5)
【详解】（1）常温下，水的离子积常数，时水的离子积常数>，水的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，增大水的离子积常数，则>25℃下，测得溶液的，则是中性溶液，则A2-不水解，H2A是强酸，故在水溶液中的电离方程式为。
（2）①根据越弱越水解原则，从表中可知，的Ka大于的Ka，F-和ClO-水解显碱性，则同浓度的、溶液的值大小：＜；
②根据较强酸制得较弱酸原则，由于的Ka1> 的Ka，的Ka >的Ka2，则通入溶液中，反应的离子方程式：。
（3）①滴定终点时溶液的大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积，读数偏小；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，溶液的体积偏大；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗溶液的体积偏小；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大；
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小；
则第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是：BD。
（4）A．从图中可知，随着pH的增大，曲线Ⅰ代表的微粒浓度下降，碱性增强，利于平衡正向移动，则曲线Ⅰ代表，A正确；
B．取两曲线交叉点的数值计算，==10-9.24，数量级为，B错误；
C．根据电荷守恒有：，时， ，C正确；
D．时，根据电荷守恒有：，根据已知恒有：，则，D正确；
故选B。
（5）根据的，等体积混合后纯碱溶液中，生成沉淀所需c(Ca2+)=，则混合前所需溶液浓度是混合物后浓度的两倍，为。
10． 碱性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5ml/L
【分析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系；
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)。
【详解】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈碱性；由于CH3COO-水解，导致其浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，从而确定混合后溶液呈中性；若二者刚好完全反应，则由于醋酸根离子的水解而使溶液显碱性，现在溶液呈中性，则说明醋酸过量，所以醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。答案为：中性；>；
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；
答案为：8.5×10-5ml/L。
11．(1) CaSO4、SiO2
(2)滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子
(3)调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀
(4)
(5) 正 C2++2e-=C
【分析】CO(OH)、CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物在硫酸酸浸之后，二氧化硅不反应，钙的氧化物转化为硫酸钙，溶液中还有C2+，C3+，Cu2+，Fe2+，Mg2+，Fe3+以及很少量的Ca2+，亚硫酸钠作为还原剂，可以还原C3+，Fe3+，后续流程依次除铜元素，铁元素、镁元素与钙元素，最终得到C2O3，以此来回答问题。
【详解】（1）①二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，钙的氧化物遇硫酸转化为硫酸钙，答案为CaSO4、SiO2;
②亚硫酸钠的还原性可以把三价钴还原为二价，所以离子方程式为
（2）滤液中含有Fe2+的操作及现象是：取少量滤液，滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子；
（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀；
（4）滤液的，则,则。
（5）①工业上采取电解精炼制取C常选用CCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源正极相连，作阳极；
②另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为
12．(1)+H2OH2CO3+OH－
(2)人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3+H+ ，+H2OH2CO3+OH－；当产生酸性物质，c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗 H2CO3。
(3) CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低 CaCO3 CO2 BD
(4)85
【详解】（1）碳酸氢根离子水解是人体血液呈弱碱性的原因，其离子方程式：+H2OH2CO3+OH－；
（2）人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3 +H+，+H2OH2CO3+OH－。当产生酸性物质，即c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗H2CO3，所以人体血液pH稳定；
（3）“酸中毒”时CO2+H2OH2CO3+H+，氢离子浓度增大，引起平衡左移，表1“结果浓度”有可能会出现：CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低；0.7ml/LNaCl，0.01ml/LKCl，0.075ml/LCaCl2和0.15ml/LNaHCO3，直接混合各溶质钙离子会和碳酸氢根反应，生成CaCO3和CO2；
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，所以c(H+)B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH－)+2c()，故B正确；
C．碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，则c()＜c(H2CO3)，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒等式：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故D正确；
故答案为：BD；
（4）该反应的平衡常数为：。
13．(1)SiO2
(2) 适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条） 0.1 ml/L0.2ml/L 温度过高，分解，浸取率降低
(3) c 4
【分析】辉铜矿(主要成分为，含及少量)，加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与反应生成硫酸铁，发生氧化反应生成S、Cu2+，滤渣为SiO2和S，过滤后滤液中加入适当物质调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去，所得滤液再加入碳酸氢铵溶液沉铜，获取碱式碳酸铜。
【详解】（1）因辉铜矿主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与Fe2O3反应，浸取之后过滤得滤渣有S，可知Cu2S也参与了反应，故滤渣中还应有不参与反应且难溶于浸取所加溶液的SiO2。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施即从外因提高反应速率，可从以下几个角度如适当升高温度、适当增大H2O2浓度、粉碎固体增大接触面积等。
②由图1可知b点和c点铜浸取率相对较高，所以H2O2适宜的浓度范围为0.1 ml/L∼0.2ml/L；因图1中a点时H2O2浓度为0，但铜的浸取率为81%，说明浸取时Fe2(SO4)也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；图2中高于85℃时因温度过高，H2O2分解，Cu浸取率降低。
（3）“除铁”步骤调pH需加入的试剂应能消耗氢离子，使铁元素以氢氧化铁的形式除去，排除b(HCl)和d(CuCl2)，而除杂的原则是不引入杂质离子且所加试剂不与提纯物质反应，排除a(氨气)，因为氨气会在溶液中与铜离子反应生成沉淀时引入铵根离子，故选c(CuO)。
常温下，“过滤”后的滤液中，结合常温下得，，所以常温下c(H+)=10-4ml/L ，铜离子沉淀时pH=4，则“除铁”步骤调pH应小于4。
14．(1)
(2) ml⋅L
(3)酸性
(4)除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥
(5)烧杯、玻璃棒
(6) b 当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）溶液显酸性的原因是铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，其离子方程式为；故答案为：。
（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，根据，解得，则溶液中；故答案为：。
（3）已知的电离平衡常数为：，，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此水溶液显酸性；故答案为：酸性。
（4）操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。
（5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。
（6）①酸性标准液装在酸式滴定管里，c为碱式滴定管，滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的b；故答案为：b。
②高锰酸钾溶液不断滴定草酸，当草酸消耗完，即滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
15．(1) 正四面体形 sp3
(2)794
(3) FeCl2 MgCl2
(4)取少量最后一次洗出液于试管中，向其中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗净。
(5)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
(6)4
(7)不会
【详解】（1）中P的价层电子对为4，所以空间构型为正四面体，H2O2中O价层电子对为4，故为sp3杂化；
（2）根据第二周期主族元素的第一电离能大小规律 “Li< B < Be（3）钛铁矿中SiO2不与盐酸反应， FeTiO3、 MgO与盐酸反应生成FeCl2、MgCl2，还有过量的稀盐酸。 故答案为：FeCl2、MgCl2 ；
（4）TIO2·xH2O 晶体是在盐酸溶液中析出的，所以晶体表面附着Cl- ，可以通过检验Cl- 是否有残留证明TIO2·xH2O晶体是否洗涤干净。 故答案为：取少量最后一次洗出液 于试管中，向其中滴入适量稀硝酸，再滴入溶液硝酸银， 若无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗净；
（5）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑；
（6）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；
（7）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，则c(PO)= =1.3×10-17ml/L，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40<1.0×10-34，则无沉淀。
16．(1)@该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行
(2) 还原剂 (4.7~7) 0.18ml/L BC
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入Na2CO3溶液进行脱硫，PbSO4转化为PbCO3，过滤，向所得固体中加入CH3COOH、H2O2进行酸浸，H2O2可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，过滤后，向滤液中加入NaOH溶液进行沉铅，得到Pb(OH)2沉淀，滤液中的金属阳离子主要为Na+和Ba2+，Pb(OH)2再进行焙烧处理得到PbO。
【详解】（1）“脱硫”中，Na2CO3溶液与PbSO4反应生成PbCO3和Na2SO4，反应的离子方程式为：，该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行；
（2）①(ⅰ)也能使转化为，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则的作用是还原剂；
(ⅱ) H2O2有氧化性，有还原性，会被H2O2氧化为Fe3+；
②“除杂”时除去Al3+和Fe3+，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3能溶于强碱，根据表格数据可知pH为4.7时完全除去Al3+，pH=7时，开始生成Pb(OH)2，则需调节溶液pH的理论范围为；
③(ⅰ)滴定过程中与反应生成和，消耗一个转移6个电子，氧化一个Fe2+转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式～6Fe2+，则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.0×10-2ml/L×12.00×10-3L=3.600×10-3ml，由铁元素质量守恒可知n(Fe3+)=n(Fe2+)=3.600×10-3ml，则20.00mL酸浸液中的浓度；
(ⅱ) A．滴定前，滴定管须用标准溶液润洗，但锥形瓶只能水洗，不能用标准溶液润洗，否则测定结果会偏差，故A错误；
B．未用标准液润洗滴定管会造成标准液浓度减小，消耗标准液体积偏多，则测得的偏大，故B正确；
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，未观察溶液颜色保持30s不变，说明还未达到滴定终点，消耗标准液体积偏少，则测得的偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，消耗标准液体积偏多，则测得的偏大，故D错误；
故选BC。
17．(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3) 无法完全分离出铁元素
(4)
(5)
(6)作氮肥
【分析】废料混合研磨后，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分，在酸溶还原步骤，不溶解，绿矾中含有，使还原生成，为使完全被还原，绿矾应过量。其余主要成分溶解后生成相应的金属离子，因此滤渣1的主要成分是，滤液1中主要含有的金属离子为、、、，氧化步骤中双氧水用于氧化，调pH1目的是使生成沉淀而分离，故滤渣2主要成分是，滤液2中主要含有的金属离子为、，调pH2目的是使生成沉淀而分离，故滤渣3主要成分是，滤液3经过沉锰后得到碳酸锰。据此答题。
【详解】（1）废料混合研磨后，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分，在酸溶还原步骤，不溶解，滤渣1的主要成分是。
（2）有氧化性，“酸溶”时与绿矾发生反应的离子方程式：。
（3）“氧化、调”时若不加，在沉淀时，未能沉淀，可能造成的后果为无法完全分离出铁元素。用代替，反应的离子方程式为：。
（4）“调”的目的是使完全沉淀而不能沉淀，因此pH的范围是。
（5）“沉锰”时的离子方程式为：。
（6）“沉锰”后的滤液中主要含有的阳离子是，故其主要成分在生活中可作氮肥。
18．(1) 加快“酸浸”速率，提高浸出率 CaSO4
(2) 1:2 3.2≤pH＜7.2
(3)
(4)已沉淀完全
【分析】含的废料中含，加硫酸溶解，硫酸钙微溶，过滤出硫酸钙，得硫酸镍、硫酸铁、硫酸铜溶液，滤液加H2S，Cu2+和H2S反应生成Cu2S沉淀，Fe3+把H2S氧化为S单质，过滤出固体CuS、S，滤液中含有硫酸镍、硫酸亚铁，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，用NiO、Ni(OH)2等调节溶液pH生成Fe(OH)3沉淀除铁；过滤，滤液中加NaF生成CaF2沉淀除钙；过滤，滤液加次氯酸钠、氢氧化钠把Ni2+氧化为NiOOH沉淀。
【详解】（1）“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是加快“酸浸”速率，提高浸出率；硫酸钙微溶于水，所以料渣1的主要成分是CaSO4；
（2）“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比1:2；试剂Y用于调节溶液的，生成氢氧化铁沉淀除铁，Ni2+不能生成氢氧化物沉淀，则的调控范围是3.2≤pH＜7.2。
（3）“氧化”步骤中加次氯酸钠、氢氧化钠把Ni2+氧化为NiOOH沉淀，反应的离子方程式；
（4）“沉钙”中溶液中，则c()=，可知溶液中已沉淀完全。
一、填空题
1．（2023上·广东广州·高二校联考期末）Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。
Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。
(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由 。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)
2．（2023上·广东江门·高二台山市第一中学校考期末）白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)= ml∙L−1。
(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈 (填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因： (用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 ml∙L−1、2.0 ml∙L−1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为 。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定 (要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。
3．（2023上·广东江门·高二统考期末）弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：
(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因 。
(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。室温下用0.1 ml/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是 溶液(填化学式)。
②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象 。
③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序： 。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为 。(某温度时，；)
4．（2022上·广东江门·高二统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式： 。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②得出上述判断的依据是 (用文字解释)。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为 。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH= 。{}
5．（2023上·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1ml•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因： (用离子方程式表示)，指示剂最好选用 (选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用 (填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是 (填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，此时溶液中c(H+)= 。
6．（2023上·广东广州·高二南海中学校考期末）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示， ；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是 (填序号)。
(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①将NaOH溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为 。
②由图可知，25℃时溶液的pH 7，通过计算和必要的文字加以解释： 。
③已知硒酸的电离方程式为：，，25℃时，下列关于溶液的说法错误的是 。
A．
B．
C．
D．溶液一定呈酸性
7．（2023上·广东茂名·高二统考期中）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8ml·L-1时，水体中Cd2+浓度为 ml·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？ (填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算)。
(4)加入H2O2溶液的作用是 。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是 (填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到 。
8．（2022上·广东·高二校联考期中）亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)溶液呈酸性，在溶液中，下列关系不正确的 (填字母)。
a.
b.
c.
d.
(2)已知：，，时开始沉淀，室温下，除去溶液中的，(使其浓度均小于)，需调节溶液pH的范围为 。
(3)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。
①该温度下，的 。
②当大于 时开始有沉淀生成。
③图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是 (填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数 。
9．（2021上·广东广州·高二广东实验中学校考期中）回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则 25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为 。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小： 。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用 作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为 。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
B．的数量级为
C．时，
D．时，
(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
10．（2019上·广东汕头·高二校考期中）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1。则c(Pb2+)= 。
二、解答题
11．（2023上·广东深圳·高二深圳市高级中学校考期末）氧化钴(C2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为、、和，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，；完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是 ，写出此过程中与反应的离子方程式 。
(2)验证除铜后滤液中含有的操作及现象是：取少量滤液， 。
(3)过程Ⅰ加入溶液调节pH至4.0左右，其目的为 。
(4)已知某温度下，。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中ml·L-1，则滤液中为 。
(5)工业上采取电解精炼制取C常选用为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源 (填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为 。
12．（2023上·广东汕头·高二统考期末）人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：
(1)人体血液呈弱碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。
(3)当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。
①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。
②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7ml/LNaCl，0.01ml/LKCl，0.075ml/LCaCl2和0.15ml/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 (填化学式)和气体 (填化学式)生成。
③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。
A．c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)+c(H+)＝c()+c(OH－)+2c()
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＝c()+c(H2CO3)+c()
(4)常温下，反应CaCO3(s)+2F－(aq)CaF2(s) +(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]
13．（2022上·广东广州·高二广州市第八十九中学校考期末）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)滤渣可能含S、 (填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 (填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ；图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是 。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂 (填选项字母)；
a．氨气 b．HCl c．CuO d．
常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于 [常温下，]。
14．（2023上·广东梅州·高二广东梅县东山中学校联考期末）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤：
回答下列问题：
(1)溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中 (已知该温度下)。
(3)已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 。
(6)原料纯度的测定
已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a ml⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。
①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。
②滴定终点的现象为 。
15．（2023上·广东茂名·高二广东高州中学校考期中）Li4Ti5O12和LiFePO4均可作为锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均难溶于水；Ksp、Ksp。
(1)PO的空间结构为 ，H2O2中O原子的杂化轨道类型为 。
(2)某同学查得第二周期主族元素的第一电离能，如表所示。数据由小到大排列，且与族序数无关。则Li和O的第一电离能差值的绝对值为 kJ•ml-1。
(3)该工艺流程中“溶液a”的主要成分有HCl、 、 。
(4)检验TiO2•xH2O晶体洗涤干净的方法： 。
(5)写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
(6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。
(7)若溶液a中c(Mg2+)=0.02ml•L-1，加入H2O2溶液和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105ml•L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成 (列式计算说明)。
16．（2023上·广东深圳·高二深圳中学校考期中）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数与沉淀数据如下：，
溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；溶液为橙色，为绿色。
(1)“脱硫”时反应的离子方程式为 ，列出计算分析该反应能否进行完全。
计算过程：
(2)常温下，溶液中各形态铅的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示：
①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入，促进了金属Pb在醋酸中转化为；
(ⅰ)也能使转化为，的作用是 ；
(ⅱ)能氧化溶液中的 离子。
②“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为 。
③(ⅰ)：过程中产生的可用于“氧化还原滴定”，需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00mL酸浸液置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。酸浸液中的浓度 。
(ⅱ)：下列关于氧化还原滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．未用标准液润洗滴定管，则测得的偏大
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，则测得的偏小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的偏小
17．（2023上·广东广州·高二广东华侨中学校考期中）某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：
已知：常温下，部分阳离子沉淀时的pH
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为： ，“滤渣1”的主要成分为： 。
(2)有氧化性，请写出“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式： 。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为： ，也可用代替，此时环境酸性转化为，请写出反应的离子方程式： 。
(4)“调”的范围为 。
(5)“沉锰”时的离子方程式为： 。
(6)请说出“沉锰”后的滤液主要成分在生活中的用途： 。
18．（2023上·广东江门·高二江门市新会第一中学校考期中）某化工厂从含的废料(杂质为)中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍(NiOOH))的工艺流程如下图：
(1)“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是 ；料渣1的主要成分是 (填化学式)
(2)“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，写出其除铁反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 ；试剂Y用于调节溶液的，根据下列数据，则的调控范围是 。
(3)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式：
(4)“沉钙”中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。 [常温时，；当离子浓度小于时，认为完全沉淀]
难溶电解质
金属离子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/
26.02
25.35
25.30
单位kJ•ml-1
520
801
900
1086
1314
1402
1681
金属离子
完全沉淀的pH
8.5
3.0
4.7
开始沉淀
3.9
2.2
6.9
8.6
沉淀完全
4.7
3.2
8.3
10.6
离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的
3.2
9.7
9.2
参考答案：
1．(1)小于
(2) a
(3)①＞②＞④＞③
(4)4.6×10-7
(5)5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 ml·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10ml/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度
【详解】（1）0.1ml·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)；
（2）向100 mL0.1 ml·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 ml·L-1 NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mL NaOH溶液正好中和，此时溶液为硫酸铵和硫酸钠混合溶液，存在NH的水解，促进水的电离，其余3点溶液中均存在碱会抑制水的电离，故a点水的电离程度最大；b点溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液显酸性，一水合氨电离呈碱性，b点刚好呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；滴加氢氧化钠至c点时,NH4HSO4与NaOH的物质的量为2:3，则氢氧根先与H+发全中和反应、后与部分铵离子反应得到一水合氨，总离子反应方程式；
（3）由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)× c(Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①＞②＞④＞③；
（4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的碘离子已沉淀完全，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7；
（5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10 < 2×10-3ml·L-1，因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 ml·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10ml/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。
2．(1)
(2) 中性 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解
(3) 分液漏斗 Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑ 相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)
【详解】（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10−5 ml∙L−1，，酸溶液中的氢氧根来自水电离的，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H+)= ml∙L−1；故答案为：。
（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相当，则CH3COONH4的浓溶液呈中性；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，Mg(OH)2存在溶解平衡生成氢氧根和镁离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，氢氧根浓度减小，溶解平衡正向移动，因此氢氧化镁不断溶解即原因是Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；故答案为：中性；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。
（3）①根据图中得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和氢气，其反应的离子方程式为Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑；故答案为：Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑。
③测定Zn和4.0 ml∙L−1、2.0 ml∙L−1醋酸的反应速率，主要利用相同时间产生的氢气体积或则是得到相同体积的氢气所消耗的实践即在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)；故答案为：相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)。
3．(1)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)
(2) CH3COOH Ⅰ 溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)
【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 ml/L NaOH溶液、0.1 ml/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 ml，对水的抑制作用一样，但是0.1 ml/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 ml/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 ml/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 ml/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 ml/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 ml/L 和0.26 ml/L ，使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11ml/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( ml/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。
4．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6
【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：<；溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
（4）①反应(Ⅰ)中与发生氧化还原反应，1ml被还原生成Cr3+得6ml电子，1ml亚铁离子被氧化生成三价铁离子失去1ml电子，根据得失电子守恒可得两者物质的量之比应为1：6；故答案为：1：6；
②废水中，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故答案为：6；
5．(1) I ＜ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 酚酞 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) B ABD 5.0×10-4ml/L
【详解】（1）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1ml/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1ml/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
（2）①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38= c(Fe3+)∙c3(OH-)= 1×10−5×c3(OH-) = 8.0×10−38，c(OH-) =2.0×10−11 ml∙L−1，。
6．(1) 10-36 b
(2) < 由图知，的，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液pH＜7。 AC
【详解】（1）依题意，a点处于CuS的沉淀溶解平衡状态，此时，因此。a点刚好处于溶解平衡状态，此时溶液恰好饱和，不一定存在CuS沉淀。离子浓度越大，其浓度的负对数值越小，浓度过大时，溶液处于过饱和状态，一定会析出沉淀，b点时为过饱和状态，c点时为不饱和状态，因此b点时一定存在CuS沉淀。
（2）①根据图中数据知是二元弱酸，对应微粒是，对应微粒是，对应微粒是。将NaOH溶液滴入溶液中，当时，与共存，此时发生的反应是NaOH与的反应，离子方程式为：。
②由图知，的，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液pH＜7。
③A．根据硒酸的电离方程式和、得，A错误；
B．根据溶液中电荷守恒得，B正确；
C．溶液呈酸性，是因为的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小关系为：，C错误；
D．的的电离程度大于水解程度，溶液一定呈酸性，D正确；
故选AC。
7．(1)c3(Cd2+)·c2(PO)
(2)Na2S
(3) 10-19 是
(4)使Fe2+被氧化为Fe3+
(5) AC 3.2≤pH<5.2
【详解】（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)⇌3Cd2++2PO，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp= c3(Cd2+)·c2(PO)，故答案为c3(Cd2+)·c2(PO)；
（2）CdS的Ksp=7.9×10-27，溶解度更小，沉淀更完全，故沉淀剂最好选用Na2S，故答案为Na2S；
（3）含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg•L-1时，溶液中c(Cd2+)=1.0×10-19ml/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103mg/L=1.12×10-14mg/L＜0.005mg/L，因此符合标准，故答案为1.0×10-19ml/L；是；
（4）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为将Fe2+被氧化为Fe3+；
（5）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ZnSO4不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选AC；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH≥3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2，故答案为AC；3.2≤pH＜5.2。
8．(1)cd
(2)5.0≤pH＜7.1
(3) MN 0.04(或)
【详解】（1）H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度；
a．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，所以溶液中还是以存在为主，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c() > c(H2SO3)，选项a正确；
b．亚硫酸氢钠溶液中存在物料守恒，即ｃ(Na+) = c() + c()+ c(H2SO3)，选项b正确；
c．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而钠离子不水解，所以(Na+) > c( )，选项c不正确；
d．亚硫酸氢钠溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，所以c(Na+)+c(H+)=c ( )+c(OH－)+ 2c ()，选项d不正确；
答案选cd；
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，室温下除去MnSO４溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH: Ksp[Al(OH)3]=110-33=c(Al3+)c3(OH-)， c(Al3+)=110-6ml/L，解得: c(OH－)=110-9ml/L，c(H+)=110-5ml/L，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是: 5.0≤pH＜7.1；
（3）①由题图可知，c()=0时，c(Ba2+)=c()=1.010-5 ml/L，则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()= 1.010-51.010-5=1.010-10；
②由题图可知，当c()>2.510-4 ml/L时，开始有BaCO3沉淀生成；
③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)=Ba2+ (aq)+ (aq)，加入Na2CO3，Ba2+与生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c()增大，c(Ba2+ )减小，则MP为c()的变化曲线，MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应BaSO4(s)+ (aq)= BaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K====0.04。
9．(1) ＞
(2) ＜
(3) 酚酞 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
(4)B
(5)
【详解】（1）常温下，水的离子积常数，时水的离子积常数>，水的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，增大水的离子积常数，则>25℃下，测得溶液的，则是中性溶液，则A2-不水解，H2A是强酸，故在水溶液中的电离方程式为。
（2）①根据越弱越水解原则，从表中可知，的Ka大于的Ka，F-和ClO-水解显碱性，则同浓度的、溶液的值大小：＜；
②根据较强酸制得较弱酸原则，由于的Ka1> 的Ka，的Ka >的Ka2，则通入溶液中，反应的离子方程式：。
（3）①滴定终点时溶液的大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积，读数偏小；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，溶液的体积偏大；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗溶液的体积偏小；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大；
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小；
则第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是：BD。
（4）A．从图中可知，随着pH的增大，曲线Ⅰ代表的微粒浓度下降，碱性增强，利于平衡正向移动，则曲线Ⅰ代表，A正确；
B．取两曲线交叉点的数值计算，==10-9.24，数量级为，B错误；
C．根据电荷守恒有：，时， ，C正确；
D．时，根据电荷守恒有：，根据已知恒有：，则，D正确；
故选B。
（5）根据的，等体积混合后纯碱溶液中，生成沉淀所需c(Ca2+)=，则混合前所需溶液浓度是混合物后浓度的两倍，为。
10． 碱性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5ml/L
【分析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系；
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)。
【详解】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈碱性；由于CH3COO-水解，导致其浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；
（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)
（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2ml·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；
答案为：8.5×10-5ml/L。
11．(1) CaSO4、SiO2
(2)滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子
(3)调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀
(4)
(5) 正 C2++2e-=C
【分析】CO(OH)、CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有Fe、Mg、Ca的氧化物在硫酸酸浸之后，二氧化硅不反应，钙的氧化物转化为硫酸钙，溶液中还有C2+，C3+，Cu2+，Fe2+，Mg2+，Fe3+以及很少量的Ca2+，亚硫酸钠作为还原剂，可以还原C3+，Fe3+，后续流程依次除铜元素，铁元素、镁元素与钙元素，最终得到C2O3，以此来回答问题。
【详解】（1）①二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，钙的氧化物遇硫酸转化为硫酸钙，答案为CaSO4、SiO2;
②亚硫酸钠的还原性可以把三价钴还原为二价，所以离子方程式为
（2）滤液中含有Fe2+的操作及现象是：取少量滤液，滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子；
（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为调节溶液pH值，将Fe3+完全沉淀；
（4）滤液的，则,则。
（5）①工业上采取电解精炼制取C常选用CCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源正极相连，作阳极；
②另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为
12．(1)+H2OH2CO3+OH－
(2)人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3+H+ ，+H2OH2CO3+OH－；当产生酸性物质，c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗 H2CO3。
(3) CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低 CaCO3 CO2 BD
(4)85
【详解】（1）碳酸氢根离子水解是人体血液呈弱碱性的原因，其离子方程式：+H2OH2CO3+OH－；
（2）人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3 +H+，+H2OH2CO3+OH－。当产生酸性物质，即c(H+)较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗；当产生碱性物质，即c(OH－)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗H2CO3，所以人体血液pH稳定；
（3）“酸中毒”时CO2+H2OH2CO3+H+，氢离子浓度增大，引起平衡左移，表1“结果浓度”有可能会出现：CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低；0.7ml/LNaCl，0.01ml/LKCl，0.075ml/LCaCl2和0.15ml/LNaHCO3，直接混合各溶质钙离子会和碳酸氢根反应，生成CaCO3和CO2；
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，所以c(H+)
C．碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，则c()＜c(H2CO3)，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒等式：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，故D正确；
故答案为：BD；
（4）该反应的平衡常数为：。
13．(1)SiO2
(2) 适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（任选其中两条） 0.1 ml/L0.2ml/L 温度过高，分解，浸取率降低
(3) c 4
【分析】辉铜矿(主要成分为，含及少量)，加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与反应生成硫酸铁，发生氧化反应生成S、Cu2+，滤渣为SiO2和S，过滤后滤液中加入适当物质调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去，所得滤液再加入碳酸氢铵溶液沉铜，获取碱式碳酸铜。
【详解】（1）因辉铜矿主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与Fe2O3反应，浸取之后过滤得滤渣有S，可知Cu2S也参与了反应，故滤渣中还应有不参与反应且难溶于浸取所加溶液的SiO2。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施即从外因提高反应速率，可从以下几个角度如适当升高温度、适当增大H2O2浓度、粉碎固体增大接触面积等。
②由图1可知b点和c点铜浸取率相对较高，所以H2O2适宜的浓度范围为0.1 ml/L∼0.2ml/L；因图1中a点时H2O2浓度为0，但铜的浸取率为81%，说明浸取时Fe2(SO4)也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；图2中高于85℃时因温度过高，H2O2分解，Cu浸取率降低。
（3）“除铁”步骤调pH需加入的试剂应能消耗氢离子，使铁元素以氢氧化铁的形式除去，排除b(HCl)和d(CuCl2)，而除杂的原则是不引入杂质离子且所加试剂不与提纯物质反应，排除a(氨气)，因为氨气会在溶液中与铜离子反应生成沉淀时引入铵根离子，故选c(CuO)。
常温下，“过滤”后的滤液中，结合常温下得，，所以常温下c(H+)=10-4ml/L ，铜离子沉淀时pH=4，则“除铁”步骤调pH应小于4。
14．(1)
(2) ml⋅L
(3)酸性
(4)除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥
(5)烧杯、玻璃棒
(6) b 当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）溶液显酸性的原因是铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，其离子方程式为；故答案为：。
（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，根据，解得，则溶液中；故答案为：。
（3）已知的电离平衡常数为：，，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此水溶液显酸性；故答案为：酸性。
（4）操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。
（5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。
（6）①酸性标准液装在酸式滴定管里，c为碱式滴定管，滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的b；故答案为：b。
②高锰酸钾溶液不断滴定草酸，当草酸消耗完，即滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。
15．(1) 正四面体形 sp3
(2)794
(3) FeCl2 MgCl2
(4)取少量最后一次洗出液于试管中，向其中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗净。
(5)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
(6)4
(7)不会
【详解】（1）中P的价层电子对为4，所以空间构型为正四面体，H2O2中O价层电子对为4，故为sp3杂化；
（2）根据第二周期主族元素的第一电离能大小规律 “Li< B < Be
（4）TIO2·xH2O 晶体是在盐酸溶液中析出的，所以晶体表面附着Cl- ，可以通过检验Cl- 是否有残留证明TIO2·xH2O晶体是否洗涤干净。 故答案为：取少量最后一次洗出液 于试管中，向其中滴入适量稀硝酸，再滴入溶液硝酸银， 若无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗净；
（5）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑；
（6）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；
（7）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，则c(PO)= =1.3×10-17ml/L，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40<1.0×10-34，则无沉淀。
16．(1)@该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行
(2) 还原剂 (4.7~7) 0.18ml/L BC
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入Na2CO3溶液进行脱硫，PbSO4转化为PbCO3，过滤，向所得固体中加入CH3COOH、H2O2进行酸浸，H2O2可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，过滤后，向滤液中加入NaOH溶液进行沉铅，得到Pb(OH)2沉淀，滤液中的金属阳离子主要为Na+和Ba2+，Pb(OH)2再进行焙烧处理得到PbO。
【详解】（1）“脱硫”中，Na2CO3溶液与PbSO4反应生成PbCO3和Na2SO4，反应的离子方程式为：，该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行；
（2）①(ⅰ)也能使转化为，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则的作用是还原剂；
(ⅱ) H2O2有氧化性，有还原性，会被H2O2氧化为Fe3+；
②“除杂”时除去Al3+和Fe3+，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3能溶于强碱，根据表格数据可知pH为4.7时完全除去Al3+，pH=7时，开始生成Pb(OH)2，则需调节溶液pH的理论范围为；
③(ⅰ)滴定过程中与反应生成和，消耗一个转移6个电子，氧化一个Fe2+转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式～6Fe2+，则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.0×10-2ml/L×12.00×10-3L=3.600×10-3ml，由铁元素质量守恒可知n(Fe3+)=n(Fe2+)=3.600×10-3ml，则20.00mL酸浸液中的浓度；
(ⅱ) A．滴定前，滴定管须用标准溶液润洗，但锥形瓶只能水洗，不能用标准溶液润洗，否则测定结果会偏差，故A错误；
B．未用标准液润洗滴定管会造成标准液浓度减小，消耗标准液体积偏多，则测得的偏大，故B正确；
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，未观察溶液颜色保持30s不变，说明还未达到滴定终点，消耗标准液体积偏少，则测得的偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，消耗标准液体积偏多，则测得的偏大，故D错误；
故选BC。
17．(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3) 无法完全分离出铁元素
(4)
(5)
(6)作氮肥
【分析】废料混合研磨后，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分，在酸溶还原步骤，不溶解，绿矾中含有，使还原生成，为使完全被还原，绿矾应过量。其余主要成分溶解后生成相应的金属离子，因此滤渣1的主要成分是，滤液1中主要含有的金属离子为、、、，氧化步骤中双氧水用于氧化，调pH1目的是使生成沉淀而分离，故滤渣2主要成分是，滤液2中主要含有的金属离子为、，调pH2目的是使生成沉淀而分离，故滤渣3主要成分是，滤液3经过沉锰后得到碳酸锰。据此答题。
【详解】（1）废料混合研磨后，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分，在酸溶还原步骤，不溶解，滤渣1的主要成分是。
（2）有氧化性，“酸溶”时与绿矾发生反应的离子方程式：。
（3）“氧化、调”时若不加，在沉淀时，未能沉淀，可能造成的后果为无法完全分离出铁元素。用代替，反应的离子方程式为：。
（4）“调”的目的是使完全沉淀而不能沉淀，因此pH的范围是。
（5）“沉锰”时的离子方程式为：。
（6）“沉锰”后的滤液中主要含有的阳离子是，故其主要成分在生活中可作氮肥。
18．(1) 加快“酸浸”速率，提高浸出率 CaSO4
(2) 1:2 3.2≤pH＜7.2
(3)
(4)已沉淀完全
【分析】含的废料中含，加硫酸溶解，硫酸钙微溶，过滤出硫酸钙，得硫酸镍、硫酸铁、硫酸铜溶液，滤液加H2S，Cu2+和H2S反应生成Cu2S沉淀，Fe3+把H2S氧化为S单质，过滤出固体CuS、S，滤液中含有硫酸镍、硫酸亚铁，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，用NiO、Ni(OH)2等调节溶液pH生成Fe(OH)3沉淀除铁；过滤，滤液中加NaF生成CaF2沉淀除钙；过滤，滤液加次氯酸钠、氢氧化钠把Ni2+氧化为NiOOH沉淀。
【详解】（1）“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是加快“酸浸”速率，提高浸出率；硫酸钙微溶于水，所以料渣1的主要成分是CaSO4；
（2）“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比1:2；试剂Y用于调节溶液的，生成氢氧化铁沉淀除铁，Ni2+不能生成氢氧化物沉淀，则的调控范围是3.2≤pH＜7.2。
（3）“氧化”步骤中加次氯酸钠、氢氧化钠把Ni2+氧化为NiOOH沉淀，反应的离子方程式；
（4）“沉钙”中溶液中，则c()=，可知溶液中已沉淀完全。
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