2024北京房山区高三上学期期末考试化学含答案

这是一份2024北京房山区高三上学期期末考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Ag 108
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。
1．合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态的价电子轨道表示式为：
B．的电子式：
C．分子的VSEPR模型：
D．的结构示意图：
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
4．能证明溶液中存在水解平衡的事实是（ ）
A．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后红色褪去
B．滴入酚䣭溶液后变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚䣭溶液后变红，再加入溶液后红色褪去
5．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是（ ）
A．将2～3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色
C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色
6．水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符的是（ ）
A．用溶液除去废水中的
B．用食醋处理水垢中的：
C．用明矾净化水：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
7．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．钠分别完全转化为和时转移的电子数相同
B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为
C．相同物质的量浓度的溶液和中的相同
D．一定条件下，与反应生成的分子数为
8．兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究（夹持装置已略去，气密性已检验），将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性
B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性
C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂
D．Ⅳ中红色褪去体现了的还原性
9．完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．聚乳酸的重复单元中有两种官能团 B．合成聚乳酸的反应是缩聚反应
C．乳酸与足量的反应生成 D．聚乳酸中存在手性碳原子
11．DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③中均有的断裂
B．生成总反应为：
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．与过量溶液反应生成和甲醇
12．从光盘中提取（其他金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
已知：溶液在受热或酸性条件下易分解
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率
B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为：
C．“操作Ⅰ”是过滤
D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取
13．实验测得浓度均为的溶液和溶液的随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液呈碱性的原因是：
B．升高温度，溶液中减小，增大，减小
C．后，溶液的随温度的升高而增大的原因可能是由于的挥发
D．该溶液中：
14．某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。
下列说法不正确的是（ ）
A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应为
B．由实验可知，能加快铁的吸氧腐蚀速率
C．曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行
D．由实验可知，水解产生的能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
第二部分（非选择题，共58分）
15．（12分）将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）碳的几种单质如图1所示。
图1
①几种碳的单质中属于共价晶体的是_______。
②间的作用力是_______。
③基态碳原子价层电子排布式为_______。
（2）钴䣭菁的分子结构如图2所示。
图2
①比较原子和原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由_______。
②钴䣭菁分子中能形成配位键的原因是_______。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3所示。结构属立方晶系，晶胞如图4所示。
图3 的分子结构 图4 的晶体结构
①二聚体中的轨道杂化类型为_______。
③的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。
③晶体距离最近的阳离子有_______个。
④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，）
16．（12分）的转化有助于实现碳循环和碳减排。
（1）工业用和在一定条件下分两步反应生产尿素，其能量变化示意图如下：
合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
（2）近年科学家提出“绿色自由”构想。与在的条件下可生成甲醇，不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：
①阶段温度升高的转化率下降，该反应的_______0（填“>”或“<”），理由是_______。
②计算温度为时点的平衡常数为_______。
（3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。
①铜电极上产生的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成，则有_______通过质子交换膜。
③在实际生产中当过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是_______。
17．（13分）氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。
已知：
（1）B的含氧官能团名称是_______。
（2）的反应方程式是_______。
（3）试剂的分子式为，则其结构简式为_______。
（4）分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则的反应方程式为_______。
（5）Ⅰ的结构简式是_______。
（6）化合物成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和_______反应。
（7）的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应
②苯环上有两个取代基，其中一个为
③苯环上的一氯取代物有两种
（8）已知易被氧化，甲基可使苯环邻位上的活化，羧基可使苯环的间位上的H活化。写出由合成的中间产物结构简式。
18．（11分）某钒渣主要成分为（含有少量），以其为原料生产的工艺如下图：
已知：
ⅰ．钒酸是强酸，（偏钒酸铵）难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。
ⅱ．室温下，。
ⅲ．在溶液时开始沉淀，溶液时沉淀完全。
请回答以下问题：
（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_______；焙烧过程中生成的化学方程式为_______。
（2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为_______。
（3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数_______（用含的代数式表示）。
（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于沉钥率下降的原因是_______。
（5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。
①完成下列滴定过程的离子方程式：
②产品的纯度为_______（用质量分数表示，）。
19．（10分）某学习小组对与的反应进行了研究。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______（填化学式），一段时间后关闭弹簧夹。
②中液面上方为红棕色气体，其原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______（填化学式）对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
向中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______（填“>”“=”“<”）。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。
设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：向含有铜片的溶液中_______。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
（4）请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：
① ②_______。
房山区2023-2024学年第一学期期末考试
高三化学试卷参考答案及评分参考
2024.01
第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）
（1）①金刚石 ②范德华力或分子间作用力 ③
（2）① 理由：和电子层数相同，核电荷数，原子半径，核对外层电子的吸引力，电负性
②）可提供空轨道，可提供孤电子对
（3）①
②为离子晶体，为分子晶体，离子键强度远大于范德华力
③2
④
16．（12分）
（1）
（2）①< 理由：时刻达到平衡后，其他条件不变，温度升高转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应。
②800
（3）①
（2）1.6
（3）增大，在铜电极发生（或其他合理答案）。
17．（13分）
（1）羧基
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）消去
（7）
（8）
18．（11分）
（1）增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率
（2）
（3）
（4）高于时水解程度增大，减小（或其他合理答案）
（5）①2 1 2 2
②
19．（10分）
（1）
（2）①（或、稀有气体）
（2）
（3）① ②
③加入少量（或），立即产生气泡选项
A
B
C
D
食品添加剂
抗结剂
防腐剂
调味剂
膨松剂
主要成分
二氧化硅
对羟基苯甲酸丙酯
醋酸
碳酸氢钠
物质分类
氧化物
烃
酸
盐
实验室制
探究影响化学反应速率的因素
检验溴乙烷发生消去反应的产物——乙烯
证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸
A
B
C
D
实验装置
编号
浸泡液
氧气体积分数随时间的变化
①
5
②
5
③
7
④
7
主要离子
实验Ⅰ
实验Ⅱ
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
C
A
B
A
C
D
A
D
A
B
D