11盐类的水解--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份11盐类的水解--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是
A．溶液呈酸性，且
B．除钙镁后的溶液中：
C．溶液中：
D．若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高
2．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.1ml·L−1H2CO3溶液中滴加0.1ml·L−1氨水。
实验Ⅱ：往20mL0.1ml·L−1NaHCO3溶液中滴加0.1ml·L−1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(氨水)=20mL时，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)
B．实验I中pH=8时，存在c(H2CO3)>c(CO)
C．实验Ⅱ中V(CaCl2)=10mL时，发生反应HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)
4．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
6．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：

下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、
C．“调节”时可以选择或
D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为
8．（2023上·江苏泰州·高三校联考期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 ml·L-1氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl
C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7 ml·L-1
9．（2023上·江苏南通·高三统考期末）草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。
下列说法正确的是
A．室温下，0.10mlL-1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)”“＝”或“Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：

(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是 。酸溶过程中溶液中Fe2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是 。
(2)“除铁”时，先加入H2O2，后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为 。
(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。

① 若要获得MnCl2·H2O，需控制的温度范围是 (写出计算推理过程)。
② MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是 。
(4) MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5 g(0.1 ml)和50 mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入 ，充分反应后过滤， ，干燥，得到MnCl2.[供选择的试剂：CH3COCl(0.1 ml CH3COCl的体积约7 mL)、苯、水]
20．（2022上·江苏南通·高三统考期末）三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[C(NH3)6]Cl3｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O 晶体。
已知：① C2+不易被氧化，C3+具有强氧化性；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
② [C(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CCl2溶液。写出该反应的化学方程式 。
(2)混合。向CCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应，其原理是 。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[C(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是 。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是 。
③加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 。
(4)制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物 ，低温干燥。
已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[C(NH3)6]Cl3溶解。
实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。
21．（2022上·江苏南通·高三统考期末）铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：
Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有 。
②步骤Ⅱ中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式： 。
③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是 。
(2)已知：碱性条件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。
以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2ml·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液， 。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6ml·L-1的醋酸溶液、0.5ml·L-1的Pb(NO3)2溶液]。
(3)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：
FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3+，通入的空气主要是将部分Fe2+氧化。若处理含1mlCrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14ml，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5ml(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为 。(写出计算过程)
22．（2022上·江苏无锡·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。
(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50~60℃加热(装置见图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是 。
(2)还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是 。
(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 。
(4)制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL1ml·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1ml·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为 。
(5)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液， ，固体干燥，得到FePO4。
(可选用的试剂：1ml·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，观察沉淀生成情况
B
是否水解
向溶液中滴加溶液，观察沉淀生成情况
C
是否有还原性
向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
Fe2+是否具有还原性
向2mL1.0ml·L−1FeSO4溶液中滴加几滴0.5ml·L−1酸性KMnO4溶液
若溶液不变紫红色，则Fe2+具有还原性；若溶液变紫红色，则Fe2+不具有还原性
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
选项
探究方案
探究目的
A
向浓度均为的和的混合液中滴少量的溶液，观察实验现象
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜
蔗糖在酸性条件下能水解
C
将少量铜粉加入到2.0ml·L溶液中，观察实验现象
氧化性比强
D
室温下，用计测得溶液的小于溶液
水解平衡常数：
选项
探究方案
探究目的
A
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象
非金属性：C＞Si
B
向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化
溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象
淀粉在酸性条件下可发生水解
D
用pH计分别测定浓度均为0.1ml•L-1的NaCN和Na2S的pH
Ka1(H2S)＞Ka(HCN)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml/L(NH4)2CO3溶液的pH。测得pH约为8
2
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为7
3
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1ml/L(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2
参考答案：
1．A
【分析】CCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉钴得到CC2O4，最后灼烧得到CO，据此分析解题。
【详解】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确；
B．除钙镁后的溶液中，故B错误；
C．根据物料守恒有，所以，故C错误；
D．若使用Na2C2O4替换(NH3)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，加入生成沉淀，不能检验溶液中是否含有，故A不符合题意；
B．无论亚硫酸根是否水解，加入MgCl2都会有沉淀，故B不符合题意；
C．溶液为紫色，具有氧化性，能氧化，若滴酸性溶液后，溶液为无色，可证明有还原性，故C符合题意；
D．和溶液在碱性条件下不反应，应该调溶液为酸性，再滴加几滴溶液，观察沉淀生成情况，故D不符合题意；
故答案选C。
3．B
【详解】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c(NH)+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c(NH)，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A错误；
B．由电离常数可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，则溶液中==＜1，故B正确；
C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为=ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，若反应生成碳酸钙沉淀，由方程式可知，反应的平衡常数K====，则溶液中碳酸根离子浓度为≈0.47ml/L>，所以碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不可能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，溶液中钙离子的浓度为=0.08ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，则混合溶液中c(Ca2＋)c(CO)=0.08ml/L×>Ksp(CaCO3)，溶液中有碳酸钙沉淀生成，则上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．若Na没有完全反应，向固体粉末中加水会产生，若有气体生成，不能说明固体粉末为，A项错误；
B．该实验中过量，因此若溶液不变紫红色，则说明酸性被还原，具有还原性；若溶液变紫红色，则说明酸性没有被还原，不具有还原性，B项正确；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，由于的还原性比强，故少量氯水和KI反应，静置分层后，下层溶液呈紫红色，该反应只能证明氧化性：，不能证明氧化性：，C项错误；
D．若溶液浓度相同时，测得pH：①（溶液）＞②（溶液），说明的水解程度大于的水解程度，则可证明酸性弱于，题中没有指出两溶液的浓度，不能得出结论，D项错误；
故选B。
5．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，不比两者的Ksp大小，A不符合题意；
B．银镜反应需要首先将水解后蔗糖溶液加入氢氧化钠在碱性条件下进行，不能达到探究目的，B不符合题意；
C．铜粉溶解，溶液变为蓝色，说明铁离子和铜生成铜离子，则氧化性比强，能达到探究目的，C符合题意；
D．溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，不能比较醋酸根离子、碳酸氢根离子的水解常数，不能达到探究目的，D不符合题意；
故选C。
7．C
【分析】废渣(主要含、、)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。
【详解】A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，故A错误；
B．氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、，故B错误；
C．“调节”时主要是沉淀铁离子，而 需要保留，因此选择或来消耗氢离子，促进铁离子水解，故C正确；
D．“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的、的物质的量之比为，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．pH=12，则，，
则，A错误；
B．发生反应，析出NaHCO3，说明溶解度，B错误；
C．得到的溶液主要含NH4Cl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒，，C错误；
D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒，，电荷守恒，，将电荷守恒代入物料守恒得，，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．草酸氢钠溶液中草酸氢根的电离常数为Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，水解常数为：，即草酸氢根的电离程度大于其水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，A错误；
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水后存在电荷守恒：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，酸化、溶解后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH)+2c(Fe2+)