山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份山东省滨州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共11页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ba 137 Ce 140
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．“石胆能化铁为铜”中石胆（）被铁还原为铜单质
B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自三氧化二铁
D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸
2．下列物质的分类合理的是（ ）
A．—酸性氧化物B．—酸C．—胶体D．氨水—电解质
3．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．食品袋里放置的生石灰结块
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和混合气体所含原子数目为
B．溶液中，所含数目为
C．常温常压下，中所含电子数目为
D．标准状况下，与混合后，生成数目为
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
A．实验室制取B．实验室收集
C．验证极易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸：
B．向溶液中滴入少量溶液：
C．漂白粉密封不当失效：
D．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱：
7．下列“类比”合理的是（ ）
A．浓常温下能溶解，则浓常温下也能溶解
B．与反应生成和，则与反应生成和
C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
D．的溶解度比大，则的溶解度比大
8．是一种新型耐火材料，可由和在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．开始实验前应先检验装置的气密性B．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为
C．装置D发生的反应中，作还原剂D．装置E的作用是吸收和
9．下列对物质检验或性质验证的实验操作不能达到实验目的的是（ ）
10．工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①每参加反应转移电子数目为
B．若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
C．气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用
D．步骤③用98.3%浓硫酸吸收气体B比用水效果好
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
12．发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化。下列说法错误的是（ ）
A．四氧化三铁是一种常用的磁性材料B．在上述两步转化中均只作氧化剂
C．①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应D．上述转化中涉及到的物质，能导电的只有2种
13．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程甲发生的离子反应为
B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）
C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
14．磷化氢（）可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．制备时，需在无氧条件下进行
B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3
C．属于正盐
D．不考虑损失，参与反应，可产生
15．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是（ ）
A．实验中两次产生的气体成分不相同
B．原溶液中一定不含、、
C．原溶液中一定含有、、，且
D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。
已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。
（1）类别1是_________，分类标准2为_________。
（2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。
（3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。
（4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。
A B C D
17．（12分）食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ．化学原理分析
（1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。
（2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。
Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定
第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
（3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。
（4）某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
（5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c．定容时俯视液面
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。
（6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。
18．（12分）图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
（1）右图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。
①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
（2）、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。
（3）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
（4）硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。
19．（12分）六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。
Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物
（1）甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有________（填化学式）。
（2）乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。
①装置连接的合理顺序为：A→H→________→________→________→G。
②证明存在的离子方程式为________________。
Ⅱ．测定莫尔盐纯度
称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。
（3）盛放碱石灰的仪器名称是________；量气管中的试剂最好是________（填标号）。
a．b．c．饱和溶液d．饱和溶液
（4）实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20．（12分）稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是________（填化学式）。
（2）酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为________，其中的作用是________。
（3）直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为________。
（4）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。
该样品中的质量分数为_________（结果保留三位有效数字）。
（已知：）
（5）通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为________。
高一化学试题参考答案
2024.1
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．D 13．BC 14．BD 15．AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）混合物（1分） 在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）（1分）
（2）A（1分） C（1分） 胶体（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分） （2分）
17．（12分）（1）蒸发结晶（1分）（2）、（1分）
（3）10.9（2分） 玻璃棒、胶头滴管（2分）
（4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切（2分）
（5）d（2分） （6）
18．（12分）
（1）①（2分） ②bc（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）10.5（2分） 溶解速率快，生成的体积少（2分）
19．（12分）
（1）（2分）（2）①F D E（2分）
②（2分）
（3）（球形）干燥管（2分） b（2分） （4）偏大（2分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）（2分） 作还原剂（或将＋4价还原为）（2分）
（3）（2分）
（4）98.6%或0.986（2分）
（5）（2分）
选项
A
B
C
D
目的
检验补铁剂中的
检验是否沉淀完全
验证能否与水发生反应
验证＋4价硫元素的氧化性
操作
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将稀盐酸滴入某溶液中，产生大量气体
该溶液中一定含有
B
将某气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色
该气体中一定含有
C
向某无色气体中通入氧气，气体迅速变为红棕色
该无色气体中一定含有
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴入某无色溶液，溶液褪色
该无色溶液中一定含有
D．品红溶液
E．溶液
F．溶液和足量盐酸
G．排水集气法
H．安全瓶