2023-2024学年东莞市虎门外语学校九年级上学期第十一周周末（期中考试模拟训练）化学试题

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1. 下列现象不涉及化学变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 酒精挥发C. 食物腐败D. 塑料降解
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；
B、酒精挥发只是分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意；
C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；
D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；
故选B
【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2. 梅州市盛产茶叶，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为：C76H52O46，下列说法不正确的是：
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 单宁酸中氢元素质量分数最小
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×76）:52：（16×46）=912:52:736，故氢元素的质量分数最小，正确；
C、由化学式可知，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23，故正确；
D、由化学式可知，1个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故错误.故选D。
3. 下列关于空气的说法中，正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质
C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值
D. 空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是因为氮气不活泼，很难与其它物质发生反应，利用的是其化学性质，符合题意；
C、空气中的稀有气体含量很少，但是作用很大，如稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是温室气体，二氧化碳含量过多会造成温室效应，二氧化硫是导致酸雨主要原因，不符合题意。
故选B。
4. 下列关于化学用语的说法错误的是
A. FeCl2读作氯化铁
B. 3H表示3个氢原子
C. Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D. C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；
B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；
C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；
D、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。
故选：A。
5. 我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有 72 个质子和 113 个中子， 下列说法错误的是
A. 该元素原子的核电荷数为 72B. 该元素是金属元素
C. 该元素原子的原子核外有 113 个电子D. 该元素的相对原子质量为 185
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知铪原子的原子核内有72个质子，则该元素原子的核电荷数为72，故选项A说法正确；
B．铪带“钅”字旁，该元素是金属元素，故选项B说法正确；
C．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知铪原子的原子核内有72个质子，则该元素原子的原子核外有72个电子，故选项C说法错误；
D．根据相对原子质量=质子数+中子数，已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子，则该元素的相对原子质量为72+113=185，故选项D说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
6. 用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是
A. 汽油挥发——分子体积变大B. 向篮球中打气——分子间有间隔
C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动D. 氧化汞分解成汞和氧气——分子可分
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油挥发，是因为分子在不断运动，且分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、向篮球中打气，说明分子之间有间隔，打气后，分子数增多，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
D、氧化汞分解成汞和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子重新组合为新的分子，不符合题意。
故选A。
7. 如图所示的基本实验操作中正确的是( )
A. 取用固体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；C、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，图中液体量没有超过了试管容积的三分之一，因此图中操作正确；D、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，因此图中操作错误。故选C。
8. 下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】混合物中有两种或两种以上的分子；
A、只有氯化氢分子，是纯净物；
B、只有氯分子，属于纯净物；
C、只有氢分子，属于纯净物；
D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；
故选：D。
9. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A. a和c是反应物B. d一定是催化剂
C. X=2.0gD. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
10. 有关如图实验的说法正确的是
A. 点燃氢气前不用检验纯度
B. 干冷烧杯内壁无明显变化
C. b管气体能使带火星木条复燃
D. 两个实验均可证明水的组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。故选D。
11. 我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。下列叙述正确的是
A. 反应后原子的个数增加B. 生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C. 反应前后物质种类改变D. 上述反应中四种物质均由原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4；
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，生成水和甲烷的分子个数比为2:1，故选项说法不正确；
C、该反应是化学反应，化学反应的实质是有新物质生成，故反应前后，物质种类一定改变，故选项说法正确；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，故选项说法不正确。
故选C。
12. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选A。
13. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A. 0B. +2C. +3D. +6
【答案】B
【解析】
【详解】设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填：B。
14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. ①水的电解B. ②木炭在密闭的容器内燃烧
C. ③加热一定量的KMnO4制O2D. ④向过氧化氢的水溶液中加入MnO2制O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验，根据正氧负氢，氧一氢二，可知，生成氢气与氧气的体积比为2:1，而不是质量比，故A图像错误，不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，生成二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增大，直到木炭反应完全，二氧化碳的质量不再发生变化，而不是一直不变，故B错误，不符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，高锰酸钾完全反应后氧气质量不再变化，故C错误，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中就含有水，所以水的质量不是从0开始，随着反应的进行，水的质量不断增加，当过氧化氢反应完全之后，水的质量不再变化，故D正确，符合题意；
故选D
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是______；
（2）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请回答：该物质由______种元素组成的，该物质的一个分子有______个原子，各元素的原子个数比C：H：O为______；38g过氧乙酸中含碳元素的质量是______g。
（3）如图所示是四种粒子的结构示意图。
①D中的x＝______，C粒子的符号为______。
②A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）水##H2O
（2） ①. 3##三 ②. 9##九 ③. 2:4:3 ④. 12
（3） ①. 8 ②. Cl- ③. 最外层电子数
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的，铜是由铜原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故由分子构成的是水（H2O）；
【小问2详解】
根据过氧乙酸CH3COOOH的化学式，钙物质由碳、氢氧三种元素组成，该物质的一个分子有2+4+3=9个原子，各元素的原子个数比C：H：O=2：4：3；38g过氧乙酸中含碳元素的质量是；
【小问3详解】
①D中质子数为18，属于稀有气体元素，稀有气体元素的最外层电子数已排满，达到稳定结构，根据在原子中质子数=核外电子数，即18=2+8+x，则x=8；
C中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示的是带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-；
②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
16. 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律推断，X的化学式为______。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式______。
（3）我们可以滴加______来鉴别公园中的湖水是硬水还是软水，生活中，软化硬水的方法是：______。
（4）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子，D原子核中有______个质子，此反应中涉及的元素种类有______种。
【答案】（1）NH3 （2）C60+6O260CO2
（3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（4） ①. 1##一 ②. 1##一
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后N、H、O的原子个数分别为4、12、10，3X中含有4个氮原子和12个氢原子，X的化学式为NH3，故填：NH3；
【小问2详解】
由题干的信息可知，C60在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C60+6O260CO2，故填：C60+6O260CO2；
【小问3详解】
可用肥皂水区分硬水和软水，向湖水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：肥皂水；煮沸；
【小问4详解】
由图可知，D原子核中有1个质子，此反应中涉及的元素种类有1种，即氢元素，是因为反应过程中的所有原子的核内质子数都是1，故填：1或一；1或一。
三、实验题（本大题包括2小题，共18分）
17. 如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）标号仪器①的名称是______。使用它的优点是______。
（2）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气。实验室制取二氧化碳常温下用大理石和稀盐酸反应制得，应选择的发生装置和收集装置为______（填字母）。
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积装置选用A、F、G。
①若各装置的连接顺序是：A→F→G，则a接口应该连接F装置内导管______（填“b”或“c”）。
②实验时试管口略向下倾斜，其作用是______；用排水法收集氧气的合适时机是______。
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气其化学方程式为______。
（4）若要收集较纯净的氧气，用______法收集，当观察到______就说明已集满。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以随时添加液体药品 （2）BC
（3） ①. c ②. 防止冷凝水倒流使试管炸裂 ③. 导管口有连续均匀气泡冒出 ④.
（4） ①. 排水法 ②. 集气瓶口有大气泡冒出时
【解析】
【小问1详解】
通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；使用它的优点是：可以随时添加液体药品。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温；二氧化碳可溶于水，密度大于空气。应选择的发生装置为固液不加热型和收集装置为向上排空气法，故选BC。
【小问3详解】
①氧气密度比水小，所以若各装置的连接顺序是：A→F→G，则a接口应该连接F装置内导管c。
②实验时试管口略向下倾斜，作用是防冷疑水倒沉使试管炸裂，用排水法收集氧气的合适时机是导管口有连续均匀气泡冒出。
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
【小问4详解】
排水法收集的氧气纯净，氧气密度比水小，所以要收集较纯净的氧气，用排水法收集，当观察到集气瓶口有大气泡冒出就说明已集满。
18. 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 ___________ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ____________ ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并 ________ 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
（1）表中的数据x= _______ 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 ______ 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 _____ 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 _________ 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】 ①. 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 ②. 催化剂 ③. 检查装置的气密性 ④. 370 ⑤. 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 ⑥. ⑦. CD
【解析】
【分析】根据氧气的检验方法、催化剂的特点、有气体参加或生成的装置要检查气密性、表格数据分析、化学方程式的书写及性质决定使用方法等进行分析作答。
【详解】实验1：氧气能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气的实验操作和现象是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；
作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化作用，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，则是作催化剂；
实验2：①有气体参加或生成的装置要检查气密性，上图所示组装的实验装置中产生了气体，则要先检查装置的气密性；
③（1）第1次加入5mL H2O2溶液产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL气体，最终气体375 mL；
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确。
分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水；该反应的化学方程式为：；
拓展反思：A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用，不符合题意；
B、84消毒液浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要注意防火，符合题意；
D、84消毒液应密封、避光、低温保存；酒精易挥发，75%酒精应密封保存，符合题意。故选CD。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
19. 华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：
已知：氯气能与水反应生成盐酸等物质，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳。
（1）写出Cl2在自来水净化时的用途：______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）写出反应②的化学方程式______。该反应属于______（填基本反应类型）反应。
（4）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和一种常见的液体。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（5）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是______。
【答案】（1）杀菌消毒
（2）
（3） ① ②. 化合
（4）
（5）Cl2会与水反应，CO、H2会与氧气反应生成二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
自来水净化时加入氯气来杀灭水中微生物，故填：杀菌消毒。
【小问2详解】
反应①为二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
反应②为硅和氯气在高温条件下反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合。
【小问4详解】
二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和一种常见的液体，根据质量守恒定律，元素的种类不变，一种常见的液体中含有氢元素，该物质应是水，所以二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，故填：。
【小问5详解】
由流程图可知氯气会与水反应，一氧化碳、氢气会与氧气反应，所以整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，故填：Cl2会与水反应，CO、H2会与氧气反应生成二氧化碳。
五、计算题（本大题包括1小题，共9分）
20. 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________。
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。（CaCO3CaO+CO2↑）
【答案】（1）22g （2）解：设样品中含CaCO3的质量为

样品中的质量分数=×100%=62.5%
答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由于固体的质量由80g变为58g不再减少，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g。
【小问2详解】
见答案。物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58