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备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式，共3页。
A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ HgS↓
解析 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。
2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2OH2S＋2HSO3－
解析 I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HSO3－，D错误。
3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（ D ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O HSiO3－＋HCO3－
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
解析 HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋，B项错误；
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO32－CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3－，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
4.[2022湖南改编]下列离子方程式错误的是（ D ）
A.Cl2通入冷的NaOH溶液： Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋3H2O＋6CH3COO－
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4H＋
D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
解析 应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，D项错误。
5.[化学用语及图像识别][北京高考]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ B ）
解析 NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH＝－431 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
6.[化学实验现象分析及离子方程式正误判断][天津高考]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ A ）
解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2⇌ Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
7.[离子方程式的书写][天津高考改编]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。SO2的除去（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，写出过程①的离子方程式： SO2＋2OH－SO32－＋H2O 。
解析 按照“一写、二拆、三删、四查”的顺序依次完成，化学方程式为SO2＋2NaO HNa2SO3＋H2O；将符合要求的物质改写成离子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－2Na＋＋SO32－＋H2O；删去未参与反应的Na＋后得SO2＋2OH－SO32－＋H2O；检查所得离子方程式是否满足原子守恒和电荷守恒。A
NaCl溶于水
NaClNa＋＋Cl－
B
电解CuCl2溶液
CuCl2Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH在水中电离
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D
H2与Cl2反应能量变化
H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）
ΔH＝－183 kJ·ml－1
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4－＋4H＋3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ HgS↓
解析 Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。
2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（ B ）
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－
C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2OH2S＋2HSO3－
解析 I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HSO3－，D错误。
3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（ D ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O HSiO3－＋HCO3－
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
解析 HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋，B项错误；
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiO32－CO32－＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3－，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
4.[2022湖南改编]下列离子方程式错误的是（ D ）
A.Cl2通入冷的NaOH溶液： Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
B.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6CH3COOH3I2＋3H2O＋6CH3COO－
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4H＋
D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
解析 应按少量的Ba（OH）2的电离比例书写离子方程式：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，D项错误。
5.[化学用语及图像识别][北京高考]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ B ）
解析 NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH＝－431 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
6.[化学实验现象分析及离子方程式正误判断][天津高考]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ A ）
解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2⇌ Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋ Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
7.[离子方程式的书写][天津高考改编]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。SO2的除去（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液①SO2②CaONa2SO3溶液，写出过程①的离子方程式： SO2＋2OH－SO32－＋H2O 。
解析 按照“一写、二拆、三删、四查”的顺序依次完成，化学方程式为SO2＋2NaO HNa2SO3＋H2O；将符合要求的物质改写成离子的形式，SO2＋2Na＋＋2OH－2Na＋＋SO32－＋H2O；删去未参与反应的Na＋后得SO2＋2OH－SO32－＋H2O；检查所得离子方程式是否满足原子守恒和电荷守恒。A
NaCl溶于水
NaClNa＋＋Cl－
B
电解CuCl2溶液
CuCl2Cu2＋＋2Cl－
C
CH3COOH在水中电离
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D
H2与Cl2反应能量变化
H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）
ΔH＝－183 kJ·ml－1
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4－＋4H＋3SO42－＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
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