备考2024届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第1讲化学反应与热能

这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第1讲化学反应与热能，共2页。试卷主要包含了29 eV的能量等内容，欢迎下载使用。

AB
CD
解析 原子半径：Cl＜Br＜I，半径越小，形成分子的原子核间距越小，则原子核间距：Cl2＜Br2＜I2；原子核间距越小，键能越大，形成分子时放出的能量越多，所形成分子的能量越低，故A项正确。
2.[海南高考改编]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（ D ）
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O的断裂过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
解析 根据图示，每活化一个氧分子放出能量0.29 eV，A项错误；水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV，B项错误；根据图示，氧分子的活化是O—O键的断裂和C—O键的生成过程，C项错误；大气中二氧化硫转化为三氧化硫，炭黑颗粒不参与总反应，为该反应的催化剂，D项正确。
3.[反应热的测定][2020浙江]100 mL 0.200 ml·L－1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为 30.1 ℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q＝ 4.18×103 J。
（2）反应Zn（s）＋CuSO4（aq）ZnSO4（aq）＋Cu（s）的ΔH＝ －4.18×103/10000.100×0.200＝－209 kJ·ml－1（列式计算）。
解析 （1）根据Q＝cmΔt可知，反应放出的热量Q＝4.18 J·g－1·℃－1×100 mL×1.00 g·cm－3×（30.1 ℃－20.1 ℃）＝4.18×103 J。（2）n（CuSO4）＝0.1 L×0.200 ml·L－1＝0.02 ml，n（Zn）＝1.95g65g·ml－1＝0.03 ml，显然Zn过量，即0.02 ml Zn和0.02 ml CuSO4反应放出的热量为4.18 kJ，故反应Zn（s）＋CuSO4（aq）ZnSO4（aq）＋Cu（s）的ΔH＝－＝－209 kJ·ml－1。