2024郑州宇华实验学校高三上学期1月期末考试化学含解析

这是一份2024郑州宇华实验学校高三上学期1月期末考试化学含解析，共23页。试卷主要包含了与反应能高选择性地生成甲醇等内容，欢迎下载使用。

化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子方程式正确的是( )
A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
B.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：
C.饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：
D.浓盐酸与铁屑反应：
2.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是( )
A.产生氯气的离子方程式为
B.⑤处变红色，发生的反应为，
C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：
3.以高铝铁矿石（主要成分为，还含有CuO和等杂质）为原料制备的一种流程如下：
下列叙述正确的是( )
A.“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代
B.固体Y为
C.滤液与生石灰的主要反应为
D.检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
4.化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为。下列说法正确的是( )
A.Y的多种同素异形体都是共价晶体
B.第一电离能：
C.简单离子半径：
D.和的空间结构均为直线形
5.某小组探究铜和硝酸反应，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。
已知：，。
实验完毕后，取少量C中溶液，加稀硫酸酸化并分成甲、乙两份，进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
A.仪器A称为“具支试管”
B.装置B可用作安全瓶，防倒吸
C.装置A中先生成，后生成NO
D.实验①和②表明：酸性介质中既有氧化性又有还原性
6.与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.与反应的能量变化应为图中曲线d
B.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ
C.与反应，氘代甲醇的产量：
D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
7.下列探究乙醇的有关实验，得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图乙所示。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。下列说法不正确的是( )
A.升炼倭铅过程中包含氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和CO在空气中燃烧形成的
C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化
D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
9.25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C.由图可知
D.上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
10.我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期ⅤA族，下列有关说法错误的是( )
A.Bi的价电子排布式为
B.有关元素的电负性：O>Cl>S
C.属于含共价键的离子化合物
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
11.现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是( )
A.A属于芳香化合物
B.A的结构简式为
C.A属于羧酸类化合物
D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
13.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是( )
A.1mlY与足量NaOH反应，消耗4mlNaOH
B.Y与足量的加成所得的有机物中含5个手性碳原子
C.常温下Z在水中的溶解度比Y大
D.X、Y、Z遇溶液均显色
14.叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是( )
A.叶蝉散的分子式是
B.该反应为氧化反应
C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
D.邻异丙基苯酚与苯甲醇互为同系物
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____。
②B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置B中发生反应的化学方程式_____。
③D中NaOH溶液的作用_____。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_____（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
（3）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的固体完全反应，反应后固体的质量增加_____（填大于、等于或者小于）ag。
16.（12分）某研究性学习小组的同学设计了一个原电池（如图所示）。
Ⅰ.根据上述原电池，请回答下列问题。
（1）Ag电极是_______（填“正”或“负”）极，铜电极的反应式是__________。
（2）溶液中的移动方向为________（填“自右向左”或“自左向右”）。
Ⅱ.研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：
①Cu电极要发生溶解；
②电流计中指针发生偏转；
③Ag电极上有固体物质析出；
④……
请回答下列问题。
（3）预测④的现象为__________。
（4）但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为__________。
（5）为了探究出现该现象的原因，同学们测定了电解质溶液的pH，发现溶液中的浓度为，据此推断，原电池体系中应存在化学反应：__________（写离子方程式）。
（6）通过查阅资料了解到，常温下溶液的pH为5[即]，说明装置1中溶液已经用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池（装置2）以说明上述原电池中的确存在这一反应，如图所示，下列试剂最适合作该电池电解质溶液的是________（填字母）。
a.
b.和的混合液
c.和的混合溶液
d.和的混合溶液
通过实验，发现该电池在一段时间后出现与（4）中相同的现象，说明原电池中的确存在该反应。
Ⅲ.为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响，同学们准备了两组装置，并分别在它们的银电极上安装了重力传感器，其中一组电解质溶液为溶液；另一组为溶液（两组溶液均已净化，为单一组分），由传感器所得数据作图（如图所示）。
（7）其中代表电解质为溶液的一组曲线是________（填“A”或“B”）。
（8）对于A曲线，以溶液浓度变化来表示120 s内的反应速率________（保留2位有效数字，忽略溶液的体积变化）。
17.（10分）有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01ml/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置是___________；
（2）y、z、d的氢化物中最稳定的是（写化学式）___________；
（3）x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________；
（4）描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________；
（5）锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物（NeBr）的水溶液间接将葡萄糖[]氧化为葡萄糖酸[]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。
①钛网与直流电源的___________极相连；
②石墨电极的电极反应式为___________；
③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：___________。
18.（13分）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（）与形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，的价电子轨道表达式为_______。
（2）红色配离子的中心原子的配位数为_______；
（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______；
（4）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；
（5）红色配离子中不存在的作用力有_______；
A.σ键 B.π键 C.离子键D.氢键 E.配位键
（6）临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______；
（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为_______。
19.（11分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：
已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。
（1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________。
（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应.
①化合物Ⅲ的名称为___________________________。
②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）。
A.反应过程中，有的断裂和的形成
B.化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化
C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子
D.反应④是取代反应
③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是____________________________________________。
（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。
a）属于芳香族化合物；
b）能发生银镜反应；
c）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为______________________________________________（任写一种即可）。
2023—2024学年郑州市宇华实验学校高三上学期期末考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.答案：C
解析：A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸离子方程式：，A项错误；B.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，离子方程式为：，B项错误；C.饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳离子方程式为：，C项正确；D.浓盐酸与铁屑反应离子方程式：，D项错误；故答案选C。
2.答案：D
解析：高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为，A正确；
B.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为，，B正确；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C正确；
D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，D不正确；
故选D。
3.答案：C
解析：A.氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，A错误；
B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，则固体Y为硅酸，B错误；
C.“沉铝”后，滤液的主要成分是氯化钠和氯化铵，氯化铵和氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，C正确；
D.氢氧化铝表面吸附氯化铵，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，D错误；
故选C。
4.答案：B
解析：H是宇宙中最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子s轨道电子数是p轨道的2倍，核外电子排布式为为C元素；R的原子半径在短周期元素中最大，R为元素；基态Z原子价电子排布式为，即为N元素；Z比W原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W为O元素.C的同素异形体有金刚石、石墨、等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、是分子晶体，A项错误；基态N原子的轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：，B项正确；和核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，C项错误；的中心原子N是即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，D项错误。
5.答案：D
解析：实验①变蓝色原因可能是酸性条件下氧化碘化钾，实验②可能是被氧化干扰实验，故不能说明酸性介质中一定具有还原性，D项错误。
6.答案：D
解析：A.已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，与反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，故A错误；
B.由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故B错误；
C.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会减慢，氧更容易和H而不是和D生成羟基，因此氘代甲醇的产量，故C错误；
D.根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共两种，故D正确；
故选D。
7.答案：B
解析：无水粉末与水反应生成蓝色的，且与酒精不反应，故可以用无水检验酒精中是否含有水，A正确；在乙醇燃烧火焰上方罩一干冷的烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含有H元素，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含有C元素，但不能确定是否含有O元素，B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，C正确；在1 ml乙醇中加入足量金属Na充分反应，收集到，说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余氢原子与碳原子相连，D正确。
8.答案：D
解析：我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），升炼倭铅过程中，Zn元素由化合态变成游离态，元素化合价发生变化，故升炼倭铅过程中包含氧化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的CO和锌蒸气从兜室逸出燃烧形成的，B正确；高温的Zn易被空气中的氧化，为防止高温的Zn被氧化，需要用“泥封”的方法隔绝空气，C正确；反应区温度为1000～1300 ℃，Zn变为蒸气与杂质分离，冷凝区温度高于Zn的熔点，但低于Zn的沸点，故锌蒸气在兜室冷凝为液体，不是固体，D错误。
9.答案：C
解析：A.中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B.由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，沉淀消耗完全，B正确；
C.由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D.沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
10.答案：A
解析：Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，Bi的价层电子排布式为，A错误。一般同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，而在中氧为负价，则电负性O>Cl>S，B正确。由和交替堆叠构成，原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确。该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区，D正确。
11.答案：C
解析：A.原子个数，A=1，B=，故应为AB，A错误；
B.原子个数，E=，F=，故应为EF，B错误；
C.原子个数，X=1，Y=，Z=故应为XY3Z，C正确；
D.原子个数，A=，B=6，故应为AB2，D错误；
故选C。
12.答案：C
解析：A.由分析可知，A中含有苯环和酯基，属于芳香化合物，故A正确；
B.A的结构简式为，故B正确；
C.由分析可知，A中含有酯基，没有羧基，属于酯类化合物，故C错误；
D.当红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息，故D正确；
答案选C。
13.答案：B
解析：A.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH以1:1反应，该分子中含有1个酚羟基、2个酯基，水解后又产生1个酚羟基，所以1mlY最多能消耗4mlNaOH，故A正确；
B.一定条件Y与足量氢气发生加成反应生成的产物中含有如图*所示的4种手性碳原子：，故B错误；
C.由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，故C正确；
D.由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，故D正确；
故选B。
14.答案：C
解析：A.根据叶蝉散的结构简式，分子式是，故A错误;
B.有机反应中减氢加氧的反应为氧化反应，由过程可知，该反应不是氧化反应，故B错误；
C.邻异丙基苯酚分子中有7种等效氢，核磁共振氧谱有7个峰，故C正确；
D.邻异丙基苯酚属于酚类、属于醇，不是同系物，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（12分）答案：（1）或
（2）检查装置的气密性；否；；吸收未反应的；a；；偏小
（3）等于
解析：（1）过氧化钠样品若保存不当，会与空气中的反应产生，因此可通过检验其中是否含有进行判断，可利用或的不溶性进行判断，使用的试剂是或溶液，实验操作是：则；取少量样品，溶解，加入或溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
②B装置出来的气体中含有、都会与发生反应产生，因此不需要干燥；在装置B中HCl与反应，产生NaCl、、，反应的化学方程式为：；
③D装置为吸收未反应的的装置，防止多余的进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大；
④a.直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a错误；
b.调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确；
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确；
故合理选项是a；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则=，根据方程式：、可知，则样品中过氧化钠的质量分数为：；
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小；
（3）可变形为（CO）2·（H2）3，根据物质烧反应：；及可知：CO、燃烧消耗与燃烧产物被吸收释放的相等，故ag有机物某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的固体完全反应，反应后固体的质量增加质量为ag。
16.（12分）答案：Ⅰ.（1）正；
（2）自右向左
Ⅱ.（3）溶液颜色逐渐变蓝
（4）
（5）
（6）a
Ⅲ.（7）B
（8）
解析：Ⅰ.（1）Cu失电子生成得电子生成Ag，则Ag电极是正极，Cu电极上发生的电极反应式为。
（2）原电池中，阴离子移向负极，左边Cu电极为负极，则溶液中的移动方向为自右向左。
Ⅱ.（3）铜电极上发生的电极反应式为，溶液中的浓度增大，则预测④的现象为溶液颜色逐渐变蓝。
（4）被还原为无色的NO气体，NO在空气中又被氧化为红棕色的气体。
（5）溶液中的，则Cu和在酸性条件下可发生氧化还原反应生成和NO，反应的离子方程式为。
（6）为证明是Cu和发生反应，应控制也为，由于或会与反应生成沉淀，电离不完全，故b、c、d不符合题意。
Ⅲ.（7）反应物的浓度越小，反应速率越慢，相同时间内生成Ag的质量较小，则代表电解质为溶液的一组曲线是B。
（8）A曲线代表电解质溶液为溶液，由电极反应式：知，120 s时生成27 g（即0.25 ml） Ag，120 s内的，则120 s内的反应速率。
17.（10分）答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）正四面体
（4）钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体
（5）正极；；
解析：（1）f为Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；
（2）原子半径O（3）H与C形成的最简单化合物为，空间构型为正四面体；
（4）Na单质在空气中燃烧时生成过氧化钠，现象为：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体；
（5）NeBr即为NaBr，电解过程中钛网上先将氧化为，发生氧化反应，所以钛网为阳极，生成的在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基；石墨为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气；
①钛网为阳极，与直流电源的正极相连；
②石墨电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应为；
③阳极生成的在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，化学方程式为，
18.（13分）答案：（1）2p；15；
（2）6
（3）；
（4）N>C>H>Fe
（5）CD
（6）失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定
（7）直线形
解析：（1）基态N原子价电子排布式为，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道；是26号元素，根据基态原子中电子占据有几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种，Fe基态原子核外电子排布为，因此Fe基态原子核外电子的空间运动状态有15种；基态原子的价电子排布式为，则的价电子轨道表达式为：。
（2）由图可知，N原子含有1对孤对电子，与形成配位键，该配离子中与氮原子形成配位键共6个，则配位数为6。
（3）邻二氮菲分子中C周围的键为3个σ键和1个π键，故C的杂化为，N周围的键为2个σ键和1个π键和1个孤电子对，故N的杂化为。
（4）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，通常非金属元素的电负性大于金属元素，H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为：N>C>H>Fe。
（5）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲分子中含有碳碳或碳氮双键，所以含有键和键，氢键不存在，CD符合题意，故选CD。
（6）从结构角度来看，易被氧化成的原因是的核外价电子排布为，失去一个，3d轨道半充满，能量更低更稳定。
（7）与为等电子体，所以二者空间构型相同，为直线形。
19.（11分）答案：（1）
（2）苯甲酸；AC；、催化剂、加热；
（3）Ⅵ；化合物Ⅵ中与水分子更容易形成分子间氢键
（4）16；或
解析：（1）根据题意：反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有。
（2）①根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸；②反应④的方程式为，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳成键，变为，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，明显是加成反应，A项正确，D项错误；化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的C采用杂化，B项错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子，并且不存在连有四个不同原子或基团的碳原子，没有手性碳原子，C项正确；③苯环可以与在等催化下发生加成反应。
（3）化合物Ⅵ有羧基，羧基上与O成键的H可以与水分子中的O形成分子间氢键，所以化合物Ⅵ更容易与水分子形成分子间氢键，在水中溶解度更大。
（4）属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯环，能发生银镜反应说明有醛基，9个化学环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应是结构，还剩余1个O，可能连醛基或连，也可能是酚羟基，如果连醛基，苯环只有和两个侧链，为型有邻、间、对3种结构；若连，苯环只有和两个侧链，为型有邻、间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环有和三个侧链，为型有10种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结构简式为。实验
操作
现象
①
向甲中滴加KI－淀粉溶液
溶液变蓝色
②
向乙中滴加酸性溶液
溶液褪色
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
向酒精试样中加入少量白色无水粉末，搅拌，试样颜色变蓝
酒精试样含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一干冷烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇的催化氧化反应是放热反应
D
1 ml乙醇与足量Na反应生成
乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同
；
A
B
C
D
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
_______________
_______________
加成反应