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2023-2024学年四川省合江县高二上册1月期末化学模拟试题（附答案）
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这是一份2023-2024学年四川省合江县高二上册1月期末化学模拟试题（附答案），共9页。试卷主要包含了5 Si，6kJ·ml-1，6kJ，5kJ·ml-1，8 ml Z，测得Q的浓度为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·ml-1
2．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
3．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=6的溶液B．使石蕊溶液呈紫色的溶液
C．的溶液D．水电离出的的溶液
4．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
5．已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．△H= E2- E1B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
7．将2 ml X和2 ml Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 ml Z，测得Q的浓度为0.4 ml·L－1，下列叙述错误的是
A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2 ml·L－1
C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3 ml·(L·min)－1
8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强氧化性酸B．非金属性：
C．中，Z的化合价为价D．Y、W、E的氢化物中只有极性键
9．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．a、b、c三点对应溶液的
C．a、b、c三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
10．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
12．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减小 B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动 D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
13．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时， B．MA的溶度积
C．溶液时， D．HA的电离常数
14．20℃时向 20mL 0.1ml·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1ml·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（10分）
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有 个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为 。
(2)氟气可以用于制取情性强于N2的保护气SF6，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。
①SiF4分子的空间结构为 。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4)，50g四氟乙烯含σ键的数目为 。
(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3AlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为 ，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为 。
16．回答下列问题（12分）
(1)下列变化过程，属于放热反应的是 。
①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸
(2)几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则 (用含、、的代数表示)。
(3)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
Ⅰ．A中含有的官能团名称是 。
Ⅱ．B的结构筒式是 。
Ⅲ．①的化学方程式是 。
Ⅳ．下列说法正确的是 。
a．E分子中所有原子在同一平面上
b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。
Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式 ，反应类型为 反应。
17．a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：（12分）
(1)a元素在周期表中的位置是： 。
(2)b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是 (填化学式)。0.1ml·L-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)f元素基态原子核外电子排布式是 ，其最高能级的电子云形状为 。
(4)h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式 。
(5)g元素的基态原子有 对成对电子， 个成单电子。
18．甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。（12分）
I．利用反应 ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。
(1)该反应的 0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点 B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为 。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是 (填字母)。
A．加入催化剂 B．增大CO的浓度 C．通入 D．通入惰性气体 E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该反应在任何温度下都能自发进行B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为 T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为 。
(6)主反应的相对压力平衡常数 (表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。
19．锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：（12分）
已知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式 。
(2)滤渣1的成分是 (填化学式)；步骤②加入的目的是 。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为 。反应的平衡常数 。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用 。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有 (填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为 。
化学试题答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D 12．D
13．C 14．C
15．(1) 3 (2) 正四面体形 (3)
(4) 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电
16．(1)②⑤⑥⑦ (2)2△H1+△H2+△H3
(3) 羟基 CH3CHO abc 加成反应
17．(1)第二周期第IVA族 (2) NH4NO3
(3) 哑铃型 (4)
(5) 11 4
18．(1)＜ (2) ＜ 75% (3)CE
(4)BD (5)0.5ml (6)
19．(1)
(2) 将氧化为
(3) 5～8 (4)
(5)
(6)
物质
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·ml-1
2．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
3．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=6的溶液B．使石蕊溶液呈紫色的溶液
C．的溶液D．水电离出的的溶液
4．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
5．已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．△H= E2- E1B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
7．将2 ml X和2 ml Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 ml Z，测得Q的浓度为0.4 ml·L－1，下列叙述错误的是
A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2 ml·L－1
C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3 ml·(L·min)－1
8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强氧化性酸B．非金属性：
C．中，Z的化合价为价D．Y、W、E的氢化物中只有极性键
9．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．a、b、c三点对应溶液的
C．a、b、c三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
10．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
12．液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是
A．放电时，电极质量均减小 B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动 D．充电时，阳极周围溶液的pH增大
13．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时， B．MA的溶度积
C．溶液时， D．HA的电离常数
14．20℃时向 20mL 0.1ml·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1ml·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（10分）
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有 个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为 。
(2)氟气可以用于制取情性强于N2的保护气SF6，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF3，PF3可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF4)的原料。
①SiF4分子的空间结构为 。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4)，50g四氟乙烯含σ键的数目为 。
(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3AlF6降低Al2O3的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为 ，工业上不用电解AlCl3制取铝的原因为 。
16．回答下列问题（12分）
(1)下列变化过程，属于放热反应的是 。
①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸
(2)几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
则 (用含、、的代数表示)。
(3)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
Ⅰ．A中含有的官能团名称是 。
Ⅱ．B的结构筒式是 。
Ⅲ．①的化学方程式是 。
Ⅳ．下列说法正确的是 。
a．E分子中所有原子在同一平面上
b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。
Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式 ，反应类型为 反应。
17．a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：（12分）
(1)a元素在周期表中的位置是： 。
(2)b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是 (填化学式)。0.1ml·L-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)f元素基态原子核外电子排布式是 ，其最高能级的电子云形状为 。
(4)h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式 。
(5)g元素的基态原子有 对成对电子， 个成单电子。
18．甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。（12分）
I．利用反应 ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。
(1)该反应的 0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点 B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为 。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是 (填字母)。
A．加入催化剂 B．增大CO的浓度 C．通入 D．通入惰性气体 E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．该反应在任何温度下都能自发进行B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为 T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为 。
(6)主反应的相对压力平衡常数 (表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。
19．锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：（12分）
已知：I．时，相关物质的如下表：
II．时，电离常数
III．离子浓度低于时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式 。
(2)滤渣1的成分是 (填化学式)；步骤②加入的目的是 。
(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为 。反应的平衡常数 。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用 。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有 (填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为 。
化学试题答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D 12．D
13．C 14．C
15．(1) 3 (2) 正四面体形 (3)
(4) 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电
16．(1)②⑤⑥⑦ (2)2△H1+△H2+△H3
(3) 羟基 CH3CHO abc 加成反应
17．(1)第二周期第IVA族 (2) NH4NO3
(3) 哑铃型 (4)
(5) 11 4
18．(1)＜ (2) ＜ 75% (3)CE
(4)BD (5)0.5ml (6)
19．(1)
(2) 将氧化为
(3) 5～8 (4)
(5)
(6)
物质
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