【寒假作业】（人教版2019）高中化学 高一寒假巩固提升训练 第01讲 硫及其化合物-练习.zip

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课时1 硫和二氧化硫
一、硫及其单质
1.硫——重要的非金属元素
（1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。
（2）硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。
（3）硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。
2.硫单质
（1）物理性质
①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。
②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。
（2）化学性质
二、 二氧化硫
1.实验探究
实验一：SO2的物理性质
现象：液面迅速 ，最后充满试管。
结论：SO2有 气味， 溶于水。
实验二：SO2的化学性质
用水溶性实验所得溶液做下列实验
2.物理性质
3.化学性质
（1）从物质分类的方面分析SO2性质
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
（2）从元素化合价变化角度分析SO2性质
（3）SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成 的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
4.用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
一、硫酸
1.硫酸的工业制法
（1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：
①4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；
② ；
③SO3＋H2O===H2SO4。
（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性
（2）脱水性
【对比分析】
（3）强氧化性
实验探究：浓硫酸与铜的反应
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子实验探究
【方法技巧】硫酸根离子的检验方法
未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化))无明显现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含SOeq \\al(2－,4)
上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
一、自然界中硫的存在与转化
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。
2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
4.自然界中有丰富的含硫元素物质
（1）“价—类”二维图
（2）完成以上转化的化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(S,\s\up6(0)) eq \(S,\s\up6(＋4)) eq \(S,\s\up6(＋6))
（2）通过
反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。
2.实验设计
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
一、二氧化硫与氯水的漂白性比较
二、浓硫酸的特性
1.浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。
2.浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。
3.浓硫酸具有强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Fe＋6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O
2P＋5H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
三、浓硫酸与金属反应的规律
1.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
2.浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。
3.浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
四、不同价态硫元素间转化的思维模型
考点剖析
考点一：硫的性质
1．（2023·湖北·高一联考）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
考点二：二氧化硫的性质及应用
2．（2023上·北京丰台·高一统考期中）下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水
C．能与水反应生成对应的酸D．能与CaO反应生成盐
考点三：浓硫酸的性质及其应用
3．（2023上·江苏·高一校联考月考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
考点四：硫酸根离子的检验
4.下列离子的检验能达到目的的是( )
A.检验某溶液是否含有SOeq \\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B.检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
C.检验某溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
D.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq \\al(2－,3)
考点五：自然界中硫的存在与转化
5.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
考点六：不同价态含硫物质的性质与转化
6．（2023下·广东揭阳·高一惠来县第一中学校考月考）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
D．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
过关检测
1．（2023上·福建泉州·高一统考期中）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A．B．
C．D．
2．（2023上·山东青岛·高一统考期中）使用盐酸、硫酸、醋酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：除铁锈B．稀硫酸：与大理石反应制取二氧化碳
C．浓硫酸：干燥氯气D．醋酸：清洗水壶中的水垢
3．（2023下·四川南充·高一月考）下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中，正确的是
A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
C．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
D．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
4．（2023上·江苏徐州·高一校联考月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．溶液
D．溶液
5．（2023下·四川南充·高一学校考期中）下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是
A．自然界中存在单质硫B．硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫
C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
6．（2023上·河北衡水·高一月考）下列说法正确的是
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
7．（2023上·山东青岛·高一月考）已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，则下列说法正确的是
A．S是氧化剂B．Cl2是氧化剂
C．氧化性：S>Cl2D．还原性：H2S