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四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. 用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B. 欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．“兽皮”的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故A正确；
B．“竹”的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是人工高分子材料，故B错误；
C．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，故C正确；
D．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确；
故选B。
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1ml，和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；
B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；
C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1ml）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；
D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；
故答案选C。
3. 常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A. 的溶液：
B. 加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C. 的溶液：
D. 滴加盐酸有气泡产生的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液为中性：中性溶液中相互不反应，能共存，A选；
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；
C．的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；
故选A。
4. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．5 mL 0.1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应，需要12.5 mL 0.1 ml·L－1草酸或6.25 mL 0.2 ml·L－1草酸，酸性KMnO4溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；
C．欲验证Ksp(CuS)D．少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3＋，则该反应为可逆反应，故D正确；
故选D。
5. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰()，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法不正确的是
A. c的分子式为C10H11NO4B. 该反应为加成反应
C. b、c均能发生加成反应和银镜反应D. 脯氨酸与 互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，选项A正确；
B．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，选项B正确；
C．c中不含有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，选项C错误；
D．脯氨酸与 分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，选项D正确；
答案选C。
6. 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 150℃~200℃阶段热分解失去
B. 400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C. W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D. 化合物具有还原性和强酸性
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，说明为氧元素，W为碳元素，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，说明Z为钙元素。应该为CaC2O4·H2O，其相对分子质量为146，结合图可知原始固体质量为146g，即1ml，据此分析。
【详解】A．150℃~200℃阶段热分解，质量从146克变为128克，少了1ml水的质量，即1mlCaC2O4·H2O失去1mlH2O，故只是失去水，A正确；
B．400℃~600℃热分解，质量从128克变成100克，即1ml CaC2O4固体失去1mlCO，故生成固体化合物为1mlCaCO3，B正确；
C．氢和氧可以形成过氧化氢，具有杀菌消毒的作用，C正确；
D．化合物为草酸，具有还原性和弱酸性，D错误；
故选D。
7. 时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. 由7到14变化过程中，的水解程度始终增大
【答案】B
【解析】
【分析】随着的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，且当时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线
代表的浓度分别是：曲线1为随pH的变化曲线，曲线2为随pH的变化曲线，曲线3为随pH的变化曲线，曲线4为随pH的变化曲线，据此分析结合水溶液的平衡分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，应该得出的结论为：，A错误；
B．N点为曲线1和曲线4的交点，，即，因，代入等量关系并变形可知，B正确；
C．，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，C错误；
D．醋酸根离子的水解平衡为，由7到14的变化过程中，不断增大，会使其水解程度减小，D错误；
故答案为：B。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
物质相关性质如下表：
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100ml)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
（2）该制备SOCl2装置存在的缺陷为___________。
（3）实验步骤①通入N2的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
（4）将得到SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50ml·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。
【答案】（1） ①. 蛇形冷凝管或冷凝管 ②. SO3+SCl2=SOCl2+SO2
（2）尾气处理装置D前无干燥装置
（3） ①. 抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用(或防止外界的水和氧气进入蒸馏装置) ②. 取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，向冷凝管中通冷凝水，加热蒸馏烧瓶，收集78.8℃的馏分
（4） ① 65.0% ②. 偏低
（5）2SOCl2+4e−=S↓+SO2↑+4Cl−
【解析】
【小问1详解】
根据冷凝管内管形状观察，仪器a的名称为蛇形冷凝管或冷凝管；由已知条件H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑可知，浓硫酸先生成SO3，然后再进入C中与加入的SCl2反应生成SOCl2和SO2；
【小问2详解】
由相关性质可知，锥形瓶C中的物质SO3、SCl2、SOCl2都能与水剧烈反应，所以锥形瓶中不能有水进入，而D装置是装入碱液，进行尾气处理，考虑水的挥发，所以在CD装置之间应有干燥装置；
【小问3详解】
装置a只能冷凝回流，不能完全杜绝气体逸出，并且C装置中不能有水进入，所以通入N2，封闭体系，防止SO3逸出，同时也起到隔绝空气进入的作用；
反应完毕后装置C中应为SCl2和SOCl2的混合溶液，根据两物质的物理性质可知，沸点差异较大，所以可以通过蒸馏的方式分离，收集78.8℃时的馏分即可；
【小问4详解】
根据化合价升降守恒可得关系式，根据实验数据可计算，；由实验步骤中数据可计算理论上可制备，所以可得SOCl2的产率为；
若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，气泡占据了一部分体积，使得体积读数偏小，所以最终测定结果偏低；
【小问5详解】
电池工作时，正极得电子，化合价降低，根据总反应可推知正极的电极反应式为2SOCl2+4e−=S↓+SO2↑+4Cl−。
9. 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·ml－1
ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·ml－1
若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则C(s)的燃烧热为_________。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·ml－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 ml·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 ml，n(CH3OH)＝1.7 ml，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 ml CO和0.2 ml CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 ml·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 ml·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
【答案】 ①. 393.5 kJ/ ml ②. 2CO+O22CO2 ③. b ④. B ⑤. 85﹪ ⑥. 正 ⑦. 2.3×1015
【解析】
【分析】根据盖斯定律和燃烧热定义计算碳的燃烧热，根据化学平衡三段式计算转化率，利用浓度商和K的大小关系判断平衡移动方向，根据溶度积和电离平衡常数计算K，据此回答问题。
【详解】(1)根据盖斯定律可知，i+2×ii得：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·ml-1，设为Ⅲ，若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H=-2×283.0kJ·ml-1，设为Ⅳ，（Ⅲ+Ⅳ）×得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml－1，即C(s)的燃烧热为393.5kJ/ml。
(2)①CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为2CO+O22CO2；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，根据曲线可知，其中催化剂b催化性能最好。
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·ml-1，反应是体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理，低温高压有利于提高该反应CO的平衡转化率，答案为B。
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0ml·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4ml，n(CH3OH)=1.7ml，由三段式可得：
反应达到平衡时CO的转化率为85%，平衡常数K= =≈11.6，再充入0.2mlCO和0.2mlCH3OH，Qc= =≈7.76(3) H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K= 2.3×1015。
10. 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量___________；电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________(填化学式)，过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是___________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c(SO)：c(CO)=___________。
【答案】（1） ①. 变大 ②. 变大 ③. PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O
（2） ①. 3Pb+8H++2NO=3Pb2++2NO+4H2O ②. HNO3 ③. 玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O
（4）将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让谁自然流下，重复2至3次
（5）20×105
【解析】
【分析】题时抓住流程中物质转化原理及铅蓄电池工作原理，分析元素化合价变化，弄清滤液和滤渣的主要成分，根据物质性质推断相关的化学反应；区别放电和充电，根据电极反应类型书写电极反应式。
【小问1详解】
铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极电极反应式：Pb+ H2SO4-2e-=PbSO+4H+，所以负极的质量变大；放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+ SO+4H+=PbSO4+2H2O，电解质溶液的H+浓度减小，所以pH变大。答案：变大；变大 ； PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O。
【小问2详解】
步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为3Pb+8H++2NO=3Pb2++2NO+4H2O 。沉铅涉及的反应为Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4↓+2HNO3。所以滤液Ⅱ中的溶质主要是HNO3，过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
【小问3详解】
加入NaOH溶液，合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O。
【小问4详解】
向装产品的过滤器中加入蒸馏水没过产品，让水自然流下，重复2至3次即可；
【小问5详解】
PbSO4(s)+ CO(aq)PbCO3(s)+ SO (aq)；K= = ==2.0×105。所以在转化过程中，PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存时，则c(SO)：c(CO)=2.0×105。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
（1）铜易导电的原因是___________，基态Cu原子的核外能量不同的电子有___________种。
（2）铜的第二电离能___________(填“>”、“<”或“=”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对合成氨反应的催化剂有毒害的气体CO。
①写出一个与CO互为等电子体的离子：___________。
②醋酸二氨合铜水解生成的醋酸(HA)的结构式为，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为___________，HAc中碳原子的杂化类型为___________，分子中键角α___________(填“>”“<”或“=”)键角β。
（4）晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞结构图，其坐标参数如下：A(0，0，0)，B(1，0，0)，C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若最短距离为anm，则晶胞的边长为___________nm，该化合物的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 金属铜中有自由移动的电子，在电场中能定向移动形成电流 ②. 7
（2） ①. > ②. 的最外层3d轨道上为全充满的稳定状态，再失去一个电子较锌更难
（3） ①. (或其他合理答案) ②. 1∶7 ③. ④. <
（4） ①. () ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
金属Cu晶体中含有自由移动的电子，在电场中定向移动形成电流，故Cu易导电；Cu元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级，故原子中核外能量不同的电子有7种；
【小问2详解】
Zn+失去1个电子形成Zn2+，外围电子排布由3d104s1→3d10，变为全充满稳定状态，而Cu+的3d10为全充满稳定状态，再失去1个电子更难，故铜的第二电离能大于锌的第二电离能；
【小问3详解】
①等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，CO的价电子数为10，互为等电子体的离子为(CN-等合理答案)；
②单键均为σ键，双键中含有1个σ键，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为1：7，由醋酸分子结构式可知，HAc中甲基中碳原子的杂化类型为sp3，羧基中碳原子杂化类型为sp2，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故分子中键角α＜键角β；
【小问4详解】
①I-周围的4个Cu+形成正四面体，晶胞顶点Cu+与正四面体体心I-连线，处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，由几何知识可知，D到左侧平面、前平面、下底面的距离分别等于晶胞棱长的，故D处微粒的坐标参数为()；
②顶点Cu+与Cu+形成的四面体体心的I-之间距离最短，该距离为a nm,二者连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞边长的倍，故晶胞边长为nm；晶胞中Cu+数目为8×+6×=4、I-数目为4，晶胞质量=(4×)g，化合物的密度为：=。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。
（2）E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
（5）设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。________
【答案】12. ①. 苯甲醛 ②.
13. ①. HCHO ②. 羟基、醛基
14. ①. 酯化(取代)反应 ②. +Cl2+HCl
15. ①. 13 ②.
16. CH3CH2OH CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2
【解析】
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，C与H发生酯化反应生成I为；
【小问1详解】
B的结构简式为，B的化学名称为苯甲醛；H的结构简式为，H的分子式为C10H22O3；
【小问2详解】
由分析可知，E的结构简式为HCHO；G的结构简式为，G中所含官能团的名称是羟基、醛基；
【小问3详解】
由分析可知，②的反应类型是酯化反应或取代反应，反应①的化学方程式为+Cl2+HCl；
【小问4详解】
W的相对分子质量比化合物C大14，说明W比C()多一个“CH2”，能同时满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③能发生银镜反应，说明含有-CHO，苯环有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种位置关系，苯环有3个侧链为-OH、-CHO、-CH3，羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有3+(4+4+2)=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为；
【小问5详解】选项
实验操作
现象
结论
A
用两支试管各取5 mL 0.1 ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2 ml/LH2C2O4的试管中褪色更快
其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小
CH3COOH比HClO酸性强
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D
将10 mL 2 ml·L－1的KI溶液与1 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应有可逆性
物质
SO3
SCl2
SOCl2
熔点/°C
16.8
－78
－ 105
沸点/°C
44.8
60
78. 8
与水反应
均能与水剧烈反应
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. 用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B. 欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．“兽皮”的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故A正确；
B．“竹”的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是人工高分子材料，故B错误；
C．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，故C正确；
D．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确；
故选B。
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1ml，和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；
B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；
C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1ml）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；
D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；
故答案选C。
3. 常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A. 的溶液：
B. 加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C. 的溶液：
D. 滴加盐酸有气泡产生的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液为中性：中性溶液中相互不反应，能共存，A选；
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；
C．的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；
故选A。
4. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．5 mL 0.1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应，需要12.5 mL 0.1 ml·L－1草酸或6.25 mL 0.2 ml·L－1草酸，酸性KMnO4溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；
C．欲验证Ksp(CuS)
故选D。
5. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰()，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法不正确的是
A. c的分子式为C10H11NO4B. 该反应为加成反应
C. b、c均能发生加成反应和银镜反应D. 脯氨酸与 互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，选项A正确；
B．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，选项B正确；
C．c中不含有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，选项C错误；
D．脯氨酸与 分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，选项D正确；
答案选C。
6. 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 150℃~200℃阶段热分解失去
B. 400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C. W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D. 化合物具有还原性和强酸性
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，说明为氧元素，W为碳元素，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，说明Z为钙元素。应该为CaC2O4·H2O，其相对分子质量为146，结合图可知原始固体质量为146g，即1ml，据此分析。
【详解】A．150℃~200℃阶段热分解，质量从146克变为128克，少了1ml水的质量，即1mlCaC2O4·H2O失去1mlH2O，故只是失去水，A正确；
B．400℃~600℃热分解，质量从128克变成100克，即1ml CaC2O4固体失去1mlCO，故生成固体化合物为1mlCaCO3，B正确；
C．氢和氧可以形成过氧化氢，具有杀菌消毒的作用，C正确；
D．化合物为草酸，具有还原性和弱酸性，D错误；
故选D。
7. 时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. 由7到14变化过程中，的水解程度始终增大
【答案】B
【解析】
【分析】随着的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，且当时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线
代表的浓度分别是：曲线1为随pH的变化曲线，曲线2为随pH的变化曲线，曲线3为随pH的变化曲线，曲线4为随pH的变化曲线，据此分析结合水溶液的平衡分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，应该得出的结论为：，A错误；
B．N点为曲线1和曲线4的交点，，即，因，代入等量关系并变形可知，B正确；
C．，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，C错误；
D．醋酸根离子的水解平衡为，由7到14的变化过程中，不断增大，会使其水解程度减小，D错误；
故答案为：B。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
物质相关性质如下表：
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100ml)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
（2）该制备SOCl2装置存在的缺陷为___________。
（3）实验步骤①通入N2的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
（4）将得到SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50ml·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。
【答案】（1） ①. 蛇形冷凝管或冷凝管 ②. SO3+SCl2=SOCl2+SO2
（2）尾气处理装置D前无干燥装置
（3） ①. 抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用(或防止外界的水和氧气进入蒸馏装置) ②. 取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，向冷凝管中通冷凝水，加热蒸馏烧瓶，收集78.8℃的馏分
（4） ① 65.0% ②. 偏低
（5）2SOCl2+4e−=S↓+SO2↑+4Cl−
【解析】
【小问1详解】
根据冷凝管内管形状观察，仪器a的名称为蛇形冷凝管或冷凝管；由已知条件H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑可知，浓硫酸先生成SO3，然后再进入C中与加入的SCl2反应生成SOCl2和SO2；
【小问2详解】
由相关性质可知，锥形瓶C中的物质SO3、SCl2、SOCl2都能与水剧烈反应，所以锥形瓶中不能有水进入，而D装置是装入碱液，进行尾气处理，考虑水的挥发，所以在CD装置之间应有干燥装置；
【小问3详解】
装置a只能冷凝回流，不能完全杜绝气体逸出，并且C装置中不能有水进入，所以通入N2，封闭体系，防止SO3逸出，同时也起到隔绝空气进入的作用；
反应完毕后装置C中应为SCl2和SOCl2的混合溶液，根据两物质的物理性质可知，沸点差异较大，所以可以通过蒸馏的方式分离，收集78.8℃时的馏分即可；
【小问4详解】
根据化合价升降守恒可得关系式，根据实验数据可计算，；由实验步骤中数据可计算理论上可制备，所以可得SOCl2的产率为；
若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，气泡占据了一部分体积，使得体积读数偏小，所以最终测定结果偏低；
【小问5详解】
电池工作时，正极得电子，化合价降低，根据总反应可推知正极的电极反应式为2SOCl2+4e−=S↓+SO2↑+4Cl−。
9. 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·ml－1
ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·ml－1
若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则C(s)的燃烧热为_________。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·ml－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 ml·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 ml，n(CH3OH)＝1.7 ml，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 ml CO和0.2 ml CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 ml·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 ml·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
【答案】 ①. 393.5 kJ/ ml ②. 2CO+O22CO2 ③. b ④. B ⑤. 85﹪ ⑥. 正 ⑦. 2.3×1015
【解析】
【分析】根据盖斯定律和燃烧热定义计算碳的燃烧热，根据化学平衡三段式计算转化率，利用浓度商和K的大小关系判断平衡移动方向，根据溶度积和电离平衡常数计算K，据此回答问题。
【详解】(1)根据盖斯定律可知，i+2×ii得：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·ml-1，设为Ⅲ，若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H=-2×283.0kJ·ml-1，设为Ⅳ，（Ⅲ+Ⅳ）×得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml－1，即C(s)的燃烧热为393.5kJ/ml。
(2)①CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为2CO+O22CO2；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，根据曲线可知，其中催化剂b催化性能最好。
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·ml-1，反应是体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理，低温高压有利于提高该反应CO的平衡转化率，答案为B。
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0ml·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4ml，n(CH3OH)=1.7ml，由三段式可得：
反应达到平衡时CO的转化率为85%，平衡常数K= =≈11.6，再充入0.2mlCO和0.2mlCH3OH，Qc= =≈7.76
10. 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量___________；电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________(填化学式)，过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是___________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c(SO)：c(CO)=___________。
【答案】（1） ①. 变大 ②. 变大 ③. PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O
（2） ①. 3Pb+8H++2NO=3Pb2++2NO+4H2O ②. HNO3 ③. 玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4•3PbO•H2O+2H2O
（4）将产品放入过滤器中，加入蒸馏水没过产品，让谁自然流下，重复2至3次
（5）20×105
【解析】
【分析】题时抓住流程中物质转化原理及铅蓄电池工作原理，分析元素化合价变化，弄清滤液和滤渣的主要成分，根据物质性质推断相关的化学反应；区别放电和充电，根据电极反应类型书写电极反应式。
【小问1详解】
铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极电极反应式：Pb+ H2SO4-2e-=PbSO+4H+，所以负极的质量变大；放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+ SO+4H+=PbSO4+2H2O，电解质溶液的H+浓度减小，所以pH变大。答案：变大；变大 ； PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O。
【小问2详解】
步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为3Pb+8H++2NO=3Pb2++2NO+4H2O 。沉铅涉及的反应为Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4↓+2HNO3。所以滤液Ⅱ中的溶质主要是HNO3，过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
【小问3详解】
加入NaOH溶液，合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O。
【小问4详解】
向装产品的过滤器中加入蒸馏水没过产品，让水自然流下，重复2至3次即可；
【小问5详解】
PbSO4(s)+ CO(aq)PbCO3(s)+ SO (aq)；K= = ==2.0×105。所以在转化过程中，PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存时，则c(SO)：c(CO)=2.0×105。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
（1）铜易导电的原因是___________，基态Cu原子的核外能量不同的电子有___________种。
（2）铜的第二电离能___________(填“>”、“<”或“=”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对合成氨反应的催化剂有毒害的气体CO。
①写出一个与CO互为等电子体的离子：___________。
②醋酸二氨合铜水解生成的醋酸(HA)的结构式为，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为___________，HAc中碳原子的杂化类型为___________，分子中键角α___________(填“>”“<”或“=”)键角β。
（4）晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞结构图，其坐标参数如下：A(0，0，0)，B(1，0，0)，C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若最短距离为anm，则晶胞的边长为___________nm，该化合物的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 金属铜中有自由移动的电子，在电场中能定向移动形成电流 ②. 7
（2） ①. > ②. 的最外层3d轨道上为全充满的稳定状态，再失去一个电子较锌更难
（3） ①. (或其他合理答案) ②. 1∶7 ③. ④. <
（4） ①. () ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
金属Cu晶体中含有自由移动的电子，在电场中定向移动形成电流，故Cu易导电；Cu元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级，故原子中核外能量不同的电子有7种；
【小问2详解】
Zn+失去1个电子形成Zn2+，外围电子排布由3d104s1→3d10，变为全充满稳定状态，而Cu+的3d10为全充满稳定状态，再失去1个电子更难，故铜的第二电离能大于锌的第二电离能；
【小问3详解】
①等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，CO的价电子数为10，互为等电子体的离子为(CN-等合理答案)；
②单键均为σ键，双键中含有1个σ键，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为1：7，由醋酸分子结构式可知，HAc中甲基中碳原子的杂化类型为sp3，羧基中碳原子杂化类型为sp2，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故分子中键角α＜键角β；
【小问4详解】
①I-周围的4个Cu+形成正四面体，晶胞顶点Cu+与正四面体体心I-连线，处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，由几何知识可知，D到左侧平面、前平面、下底面的距离分别等于晶胞棱长的，故D处微粒的坐标参数为()；
②顶点Cu+与Cu+形成的四面体体心的I-之间距离最短，该距离为a nm,二者连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞边长的倍，故晶胞边长为nm；晶胞中Cu+数目为8×+6×=4、I-数目为4，晶胞质量=(4×)g，化合物的密度为：=。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。
（2）E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
（5）设计用乙醇为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。________
【答案】12. ①. 苯甲醛 ②.
13. ①. HCHO ②. 羟基、醛基
14. ①. 酯化(取代)反应 ②. +Cl2+HCl
15. ①. 13 ②.
16. CH3CH2OH CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2
【解析】
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，C与H发生酯化反应生成I为；
【小问1详解】
B的结构简式为，B的化学名称为苯甲醛；H的结构简式为，H的分子式为C10H22O3；
【小问2详解】
由分析可知，E的结构简式为HCHO；G的结构简式为，G中所含官能团的名称是羟基、醛基；
【小问3详解】
由分析可知，②的反应类型是酯化反应或取代反应，反应①的化学方程式为+Cl2+HCl；
【小问4详解】
W的相对分子质量比化合物C大14，说明W比C()多一个“CH2”，能同时满足：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③能发生银镜反应，说明含有-CHO，苯环有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种位置关系，苯环有3个侧链为-OH、-CHO、-CH3，羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有3+(4+4+2)=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为；
【小问5详解】选项
实验操作
现象
结论
A
用两支试管各取5 mL 0.1 ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2 ml/LH2C2O4的试管中褪色更快
其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小
CH3COOH比HClO酸性强
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
将10 mL 2 ml·L－1的KI溶液与1 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应有可逆性
物质
SO3
SCl2
SOCl2
熔点/°C
16.8
－78
－ 105
沸点/°C
44.8
60
78. 8
与水反应
均能与水剧烈反应
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