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四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了3 kJ，1~4，4），溶液中，5倍，其目的是，2%，9%，8%等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。）
1．近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是（ ）
A．大力发展太阳能等清洁能源
B．全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤
C．开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能
D．加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染
2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．在食盐中添加碘酸钾B．将水果蔬菜放入冰箱保鲜
C．点燃篝火时将木柴架空D．使用加酶洗衣粉洗衣服
3．下列有关化学反应方向的判断正确的是（ ）
A．放热反应一定能自发进行
B．凡是需要加热的反应都不能自发进行
C．物质的量增加的反应，为正值，一定能自发进行
D．在常温下能自发进行，则该反应的
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B．已知 ， ，则
C．H2（g）的燃烧热是，则反应的反应热
D．25℃、101 kPa时， ，则含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ
5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
6．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是（ ）
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向水中投入少量NaClD．向水中通入NH3
7．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（ ）
A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加入③之后，增大，维持不变
D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
9．利用下图所示装置，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置甲测定中和反应反应热
B．利用装置乙测定NaClO溶液的pH值
C．按照装置丙所示方法除去盛有酸性KMnO4溶液滴定管中的气泡
D．利用装置丁探究温度对化学平衡的影响
10．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是（ ）
A．B．C．D．
11．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 L 0.5 ml/L HF溶液中含有的数目为
B．1 ml NH4Cl中所含共价键的数目为
C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为
D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为
13．常温下，下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加Al粉产生H2的溶液中：、、
B．pH=0的溶液中：、、
C．的溶液中：、、
D．水电离出的的溶液中：、、
14．已知甲基橙（HIn）变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=2时，溶液呈红色
B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数
D．当溶液刚好变为黄色时（此时溶液pH=4.4），溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，利用合成气（主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： 该反应平衡常数的对数（）与温度（）的关系如左图所示，在容积为2 L的恒容容器中，分别在、温度下合成甲醇，不同温度下H2和CO的起始投料比（起始时CO的物质的量均为1 ml）与CO平衡转化率的关系如右图所示。
（1）该反应的______0（填“>”“<”或“=”，下同），______。
（2）若a点达到平衡所需时间为4分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为______；a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是______。
（3）下列可以同时提高反应速率和CH3OH平衡产率的措施有______（填字母序号）。
A．增大压强（缩小体积）B．及时从平衡混合气中分离出CH3OH
C．降低温度D．使用高效催化剂
（4）对该反应下列说法不正确的是______。
A．加入催化剂可提高CO的平衡转化率
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．保持容器体积不变，充入He使体系总压强增大，平衡不移动
D．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度小于原平衡的4倍
（5）反应平衡常数的表达式为______。a点状态下再通入0.5 ml H2（g）和1 ml CH3OH（g），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
16．（15分）（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
反应①中，正反应活化能______逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应③的反应热______。
若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数______（用含、的式子表示）。
（2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。
①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是____________________。
②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：____________________。
③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。
A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1
B．密闭容器中压强不随时间变化而变化
C．
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：____________________。
⑤实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是____________________。（注：1 MPa约等于10个大气压）
17．（14分）某同学用0.1000 ml/L的H2SO4标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与硫酸反应）。回答下列问题：
（1）配制100 mL待测溶液：准确称取2.000 g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至______（填仪器名称）中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，一并转移至容器中，定容。
（2）滴定过程：
A．从碱式滴定管中放出20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准H2SO4溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准H2SO4溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准H2SO4溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准H2SO4溶液滴定至终点并记下滴定管液面的读数。
G．检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗涤滴定管；
①正确操作步骤的顺序是G→______→______→______→______→A→F（用字母填写）。
②判断到达滴定终点的现象____________________。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图a所示，则所用H2SO4溶液的体积为______。
（4）某同学4次实验有关数据如下表：
结合上述实验数据，H2SO4标准溶液的平均用量为______mL，样品中NaOH的质量分数为______。
（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入H2SO4溶液
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水
18．（15分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。
（1）常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，约为______。
（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。
A．B．
C．D．
Ⅱ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______ml/L。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则______。
西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5：CADBB 6-10：ACADC 11-14：CBDB
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（14分，除说明外，每空2分）
（1）<（1分），<（1分） （2） a>b>c
（3）A （4）AB （5）；向正反应方向
16．（15分，除说明外，每空2分）
（1）大于（1分） -316 或
（2）①增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率
②
③BD ④提高SO2的转化率，从而提高经济效益 ⑤0.1 MPa，400℃
17．（14分，每空2分）
（1）100 mL容量瓶
（2）①B→D→C→E ②当滴入最后半滴硫酸时，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
（3）23.10 mL （4）23.25 46.5% （5）AC
18．（15分，除说明外，每空2分）
（1） （2）HCOOH B （3）小于（1分）
（4） （5）c>b>a d （6）9∶2选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
实验序号
待测液体积/mL
H2SO4标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.0
00.00
23.23
2
20.00
0.68
25.18
3
20.00
0.22
23.47
4
20.00
0.70
23.97
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（常温下）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。）
1．近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是（ ）
A．大力发展太阳能等清洁能源
B．全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤
C．开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能
D．加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染
2．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．在食盐中添加碘酸钾B．将水果蔬菜放入冰箱保鲜
C．点燃篝火时将木柴架空D．使用加酶洗衣粉洗衣服
3．下列有关化学反应方向的判断正确的是（ ）
A．放热反应一定能自发进行
B．凡是需要加热的反应都不能自发进行
C．物质的量增加的反应，为正值，一定能自发进行
D．在常温下能自发进行，则该反应的
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B．已知 ， ，则
C．H2（g）的燃烧热是，则反应的反应热
D．25℃、101 kPa时， ，则含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ
5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）
6．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是（ ）
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向水中投入少量NaClD．向水中通入NH3
7．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（ ）
A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加入③之后，增大，维持不变
D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
9．利用下图所示装置，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置甲测定中和反应反应热
B．利用装置乙测定NaClO溶液的pH值
C．按照装置丙所示方法除去盛有酸性KMnO4溶液滴定管中的气泡
D．利用装置丁探究温度对化学平衡的影响
10．已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像中正确的是（ ）
A．B．C．D．
11．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 L 0.5 ml/L HF溶液中含有的数目为
B．1 ml NH4Cl中所含共价键的数目为
C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为
D．pH=1的硫酸溶液中含有的数目为
13．常温下，下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加Al粉产生H2的溶液中：、、
B．pH=0的溶液中：、、
C．的溶液中：、、
D．水电离出的的溶液中：、、
14．已知甲基橙（HIn）变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=2时，溶液呈红色
B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数
D．当溶液刚好变为黄色时（此时溶液pH=4.4），溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，利用合成气（主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： 该反应平衡常数的对数（）与温度（）的关系如左图所示，在容积为2 L的恒容容器中，分别在、温度下合成甲醇，不同温度下H2和CO的起始投料比（起始时CO的物质的量均为1 ml）与CO平衡转化率的关系如右图所示。
（1）该反应的______0（填“>”“<”或“=”，下同），______。
（2）若a点达到平衡所需时间为4分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为______；a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是______。
（3）下列可以同时提高反应速率和CH3OH平衡产率的措施有______（填字母序号）。
A．增大压强（缩小体积）B．及时从平衡混合气中分离出CH3OH
C．降低温度D．使用高效催化剂
（4）对该反应下列说法不正确的是______。
A．加入催化剂可提高CO的平衡转化率
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．保持容器体积不变，充入He使体系总压强增大，平衡不移动
D．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度小于原平衡的4倍
（5）反应平衡常数的表达式为______。a点状态下再通入0.5 ml H2（g）和1 ml CH3OH（g），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
16．（15分）（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
反应①中，正反应活化能______逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应③的反应热______。
若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数______（用含、的式子表示）。
（2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。
①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是____________________。
②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：____________________。
③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。
A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1
B．密闭容器中压强不随时间变化而变化
C．
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：____________________。
⑤实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是____________________。（注：1 MPa约等于10个大气压）
17．（14分）某同学用0.1000 ml/L的H2SO4标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与硫酸反应）。回答下列问题：
（1）配制100 mL待测溶液：准确称取2.000 g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至______（填仪器名称）中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，一并转移至容器中，定容。
（2）滴定过程：
A．从碱式滴定管中放出20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准H2SO4溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准H2SO4溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准H2SO4溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准H2SO4溶液滴定至终点并记下滴定管液面的读数。
G．检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗涤滴定管；
①正确操作步骤的顺序是G→______→______→______→______→A→F（用字母填写）。
②判断到达滴定终点的现象____________________。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图a所示，则所用H2SO4溶液的体积为______。
（4）某同学4次实验有关数据如下表：
结合上述实验数据，H2SO4标准溶液的平均用量为______mL，样品中NaOH的质量分数为______。
（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入H2SO4溶液
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水
18．（15分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。
（1）常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，约为______。
（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。
A．B．
C．D．
Ⅱ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______ml/L。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则______。
西昌市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5：CADBB 6-10：ACADC 11-14：CBDB
二、非选择题（4个小题，共58分）
15．（14分，除说明外，每空2分）
（1）<（1分），<（1分） （2） a>b>c
（3）A （4）AB （5）；向正反应方向
16．（15分，除说明外，每空2分）
（1）大于（1分） -316 或
（2）①增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率
②
③BD ④提高SO2的转化率，从而提高经济效益 ⑤0.1 MPa，400℃
17．（14分，每空2分）
（1）100 mL容量瓶
（2）①B→D→C→E ②当滴入最后半滴硫酸时，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
（3）23.10 mL （4）23.25 46.5% （5）AC
18．（15分，除说明外，每空2分）
（1） （2）HCOOH B （3）小于（1分）
（4） （5）c>b>a d （6）9∶2选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
实验序号
待测液体积/mL
H2SO4标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.0
00.00
23.23
2
20.00
0.68
25.18
3
20.00
0.22
23.47
4
20.00
0.70
23.97
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（常温下）
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