四川省德阳市什邡市两校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份四川省德阳市什邡市两校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe— 56，5 ml Na2O与0，4 L，根据如图的化学反应框图解图等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：
H— 1 C— 12 O— 16 Na— 23 P— 31 S— 32 Cl —35.5 Fe— 56
Ag—108 Mn—55
选择题：（共14题，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
B．绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色
C．“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应
D．维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 ml Na2O与0.5 ml Na2O2所含Na+总数相同
B．1 ml MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 L
C．0.15 ml·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为NA
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−
C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−
4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是
A．1.5 ml·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 ml·L−1 MgCl2溶液
C．1.5 ml·L−1 HCl溶液D．2.5 ml·L−1 Ba(OH)2溶液
5．下列离子反应方程式错误的是
A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
B．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O
6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是
A．磷原子的核电荷数为15
B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124 g·ml−1
D．内层电子总数是M层电子数的2倍
7．下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是（ ）
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A．①④B．③⑤C．②④D．①⑥
8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B．ClO−作氧化剂，Fe3+被还原
C．0.6 ml ClO−参与反应时生成0.4 ml FeO42−
D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体
9．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧B．图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应D．图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
11．下列选项所选用除杂试剂错误的是
12．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是
A. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
B. 实验开始时，四种气体密度相同
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
13．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是
A．a、d均是一元酸且d见光易分解生成a
B．干燥的b能使有色鲜花变色
C．c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒
D．e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用H2O2，则固体d的质量小于32 g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中n(Fe):n(O) = 1:2
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. （12分）现有下列物质（括号内为对应物质的主要成分）：a.熔融NaOH；b.医用酒精；c.蔗糖晶体；d.加碘盐（NaCl和KIO3）；e.“84”消毒液（NaClO）；f.小苏打（NaHCO3）；g.洁厕灵（HCl），回答下列问题：
（1）上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是 （填字母，下同）；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是 。
（2）生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（3）碘酸钾（KIO3）可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物，写出该反应的化学方程式： ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为 。
（4）二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO2和NaHSO4）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液（假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L）。补全生成ClO2的化学方程式：
NaClO2+ NaHSO4═ ClO2+ NaCl+ Na2SO4+ H2O
16．（14分）高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：
(1)试剂a为 (填化学式)。
(2)用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因 。
(3)制备的原理：。反应中 作还原剂；每生成1 ml 转移电子的物质的量为 ml。
(4)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制100 mL 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为 g。配制所用的容量瓶上标有 、 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
17.（13分）根据如图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
（1）单质F是 ，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D ；
D→H： 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2→G： ；
G+C→E： ；
B→F+H： 。
18．（13分）氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：
①盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
②用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为 。
(2)C中试管内发生反应反应的离子方程式为： 。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
制备“84消毒液”的离子方程式 。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为 。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，需加水的质量为 g。
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液