辽宁省朝阳市部分学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题含答案

这是一份辽宁省朝阳市部分学校2023-2024学年高三上学期12月考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，从海带中提取碘的部分实验操作，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）。
A．凤舞九天木雕B．彩绘云凤纹漆圆壶（木板剜凿而成）
C．战国晚期木觚D．青铜尊盘
2．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）。
A．星空探测用到的新型铝基碳化硅材料属于复合材料
B．“朱雀二号”用甲烷替代氢气作火箭燃料，能有效降低使用成本
C．科学家发现损伤金属能实现自愈，说明金属键在自然条件下可以形成
D．我国科学家在人体心脏组织中发现微塑料，说明应大力提倡使用塑料制品
3．下列化学用语表示错误的是（ ）。
A．的电子式：
B．分子的VSEPR模型：
C．用化学方程式表示在空气中受热：
D．用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液：
4．“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法中错误的是（ ）。
A．保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能
B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用
C．石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质
D．温泉中含有对人体有益的偏硅酸，偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸
5．南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体（G），其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是（ ）。
A．G所含元素中氧的第一电离能最大 B．G分子中不含手性碳原子
C．G中氧与存在配位键 D．G难溶于水且在碱性条件下易水解
6．从海带中提取碘的部分实验操作：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③向海带灰浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要使用到的仪器为（ ）。
A．B．C．D．
7．甘氨酸是最简单的氨基酸，25℃时。下列叙述错误的是（ ）。
A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度和都会增大
B．甘氨酸是既能与盐酸反应，又能与反应的两性化合物
C．稀溶液中：
D．下，甘氨酸的
8．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）。
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．足量溶液与溶液反应：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有50％的被氧化：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．的硫酸溶液中，含氢离子数为
B．在标准状况下，分子中含氢原子数目为
C．分子中含极性键数目一定是
D．在反应中，每生成，转移的电子数为
10．中国科学院大连化学物理研究所一团队在合金催化剂上电催化NO还原反应合成氨，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．b极与电源负极连接，发生还原反应
B．工作时通过交换膜由b极向a极迁移
C．a极反应式为
D．同温同压下，相同时间内生成和气体R的体积相等
11．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞W＞YB．电负性：X＞Y＞W
C．ZXY含离子键和共价键D．工业上电解熔融制备Z的单质
13．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）。
晶体结构示意图
A．在晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B．晶胞与8个形成的立方体的体积比为
C．两个最近的之间的距离是
D．晶胞的密度是
14．在催化剂作用下，CO和合成的历程如图所示（*表示物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ）。
A．合成甲醇正反应的
B．速控步骤为
C．在相同条件下，比稳定
D．总反应过程中只断裂键和形成键
15．已知HX、HY为一元弱酸且，为一元弱碱。常温下，在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液，溶液中[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．代表HX
B．
C．MY溶液中，
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验（一）制备无水。
资料显示：亚硫酰氯沸点为77℃，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。
（1）干燥管P中宜盛放__________（填物质名称）。
（2）写出足量和反应的化学方程式：__________。
（3）反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：__________。
实验（二）测定Fe和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中加蒸馏水稀释至指定体积。
（4）浓盐酸的作用是__________。
（5）某小组设计两种方案测定 。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定 和 ，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案______（填“1”或“2”）不可靠，原因是__________。
实验（三）探究和KI的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和KI的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。
实验操作及现象与记录如下：
（6）b______（填“＞”“＜”或“＝”）0。上述实验说明，改变__________使反应向逆反应方向进行。
（7）简述实验原理：__________。由此证明假设成立。
17．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题：
（1）铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：__________。
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为__________。
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为__________。
（2）探究某铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）：
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为__________（填离子符号）。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是__________（填“”或“”）。
（3）高铁酸钾是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：__________。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为__________ml。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，由此可说明溶解度：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
18．（13分）某研究团队以NO和为原料，在Fe基催化下有效地合成。回答下列问题：
已知：①
②
（1） __________
（2）在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，只发生反应②，达到平衡时生成。下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为
C．平衡后再充入和，NO平衡转化率减小
（3）研究发现，分两步进行：
第1步：（慢反应）；
第2步：__________（补充）（快反应）。
加入催化剂，主要是降低第______（填“1”或“2”）步反应活化能。
（4）的反应速率方程式为（其中，k为常数，只与温度和催化剂有关）。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：__________，__________，__________。
（5）在一密闭反应器中充入和，在催化剂作用下发生反应、，实验测得NO转化率和选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但选择性降低，主要原因是__________。
（6）某温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，只发生反应：（a）、（b），达到平衡时NO转化率为60％，选择性为80％。反应（b）的平衡常数__________。（计算结果保留三位有效数字）
19．（4分）有机物G是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的化学名称为__________。
（2）B→C反应的反应类型为__________。
（3）D→E反应的化学方程式为__________。
（4）F中官能团的名称为__________。
（5）H是B的同分异构体，其中满足下列条件的H的结构有__________种，写出其结构简式：__________（任写一种）。
a．分子中含有一个六元环，无其他环状结构
b．最多能与反应
c．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为
（6）根据上述合成路线中的相关知识，请设计以和乙二醇为原料合成的路线（其他试剂任选）。
高三化学考试卷参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．C
11．C 12．C 13．B 14．D 15．C
16．（1）五氧化二磷（或无水氯化钙等合理答案，1分）
（2）（2分）
（3）还原了（2分）
（4）抑制水解（1分）
（5）1（1分）；溶液中含盐酸，盐酸与铁粉反应放出热量（2分）
（6）＝（1分）；浓度（2分）
（7）向正反应方向进行，石墨极为正极，铂极为负极，电流强度大于0；如果反应向逆反应方向进行，石墨极为负极，铂极为正极，电流强度小于0（2分）
17．（1）①（2分）
②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液最终变为无色（或颜色变浅）（2分）
③（2分）
（2）①（1分）
（3）①（2分）
②0.45（2分）
③＞（2分）
18．（1）（2分）
（2）AB（2分）
（3）（2分）；1（1分）
（4）1（1分）；2（1分）；0.3（1分）
（5）催化剂选择性降低（或催化剂失活或副产物增多等合理答案，1分）
（6）（2分）
19．（1）1，3-丙二醇（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）羟基、醚键（2分）
（5）6（2分）；（或、、、、，2分）
（6）（3分）
选项
操作及现象
结论
A
在空气中蒸干溶液并灼烧
最终得到
B
常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者
电离常数：
C
将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深
D
在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快
作该反应的催化剂
步骤
操作及现象
记录
Ⅰ
按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转
电流强度I为
Ⅱ
一段时间后，电流计指针慢慢回归原位
指针回归至原位时，电流强度I为b
Ⅲ
再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转
电流强度I为x
序号
速率
Ⅰ
0.1
0.1
v
Ⅱ
0.2
0.1
Ⅲ
0.2
0.2
Ⅳ
C
0.4