湖北省宜荆荆恩2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷含答案

这是一份湖北省宜荆荆恩2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷含答案，共26页。试卷主要包含了选择题的作答， 设NA为阿伏加德罗常数的值，2NA，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 0-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd-106.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.“化学，让生活更美好”,下列不涉及化学变化的是
A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛 B.太阳能发电让能源更清洁
C.利用生石灰等制作松花皮蛋 D.豆科植物根瘤菌自然固氮
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.SO的VSEPR模型：
B.(HF)₃的链状结构：
C.H₂O₂ 的空间填充模型：
D.CaCl₂的电子式：
Ca²*[:ci:j₂
3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是
A.存在手性异构体
B.S 原子核外电子有9种空间运动状态
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1ml 该物质最多可与2mlNaOH 反应
4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是
5.一水硫酸四氨合铜【【Cu(NH₃)₄】SO₄·H₂O】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验
室制备流程如图：
④溶剂X
恐浊液
玻璃棒摩擦
试管内壁
①氧气、稀硫酸 50℃
③氨水
②氨水
溶液1
溶液2
铜屑
晶体
下列说法错误的是
A.[Cu(NH₃)4JSO₄ ·H₂O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
B.过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O₂+4H*=2Cu²++2H₂O
C.过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D.过程④中加入的“溶剂X” 可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1mlSg晶体中含有的共价键数目为8NA
B.12 gNaHSO₄晶体中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA
C.1LpH=9 的 CH₃COONa溶液中由水电离OH的数目一定为10⁵NA
D.标准状况下22.4LSO₂ 中硫的价层电子对数目为3NA
7.某钠盐的结晶水合物由短周期主族元素构成，其阴离子结构如图。已知： X 原子价电子排布为ns'np²n, 三
种元素中Y 的原子半径最小，X 和Z 同周期。下列说法不正确的是
A.Y 元素是宇宙中含量最多的元素 B.化合物 Y₃ZX₃是一种强电解质
C.Z 单质能与强碱溶液反应产生氢气 D.该钠盐具有强氧化性，可用于漂白
8.磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行 包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图如图 所示。
浓盐酸
KMnO
苯、溴混合液
铁粉 AgNO₃
溶液
CuSO₄
饱和
溶液
浓硫酸
Fez(SO₄) 饱和溶液
NaOH
溶液
A.实验室随开随用制
Cl₂
B.制备溴苯并验证有HBr生成
C.验证浓硫酸的吸水性
D.制Fe(OH)₃胶体
磷脂分子
b 细胞和细胞器中的磷脂双分子层
下列说法错误的是
A.磷脂分子的头基是亲水基团，尾基是疏水基团
B. 磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层
C.细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征
D.磷脂分子溶于水-苯混合溶剂中分子将分布成单层
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S²+5SO₂+2H₂O=3SJ+4HSO
B.高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：FeO+8H*+4CI'=Fe²*+2Cl₂↑+4H₂O
通电
C. 用石墨电极电解MgCl₂ 水溶液：2Cr+2H₂O 2OH+Cl₂↑+H₂1
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
10.Friedel-Crafts 烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表
示。下列有关叙述错误的是
/E水
AlCl,
RCH,Cl-AICl,
+HCl
AlCI
+ CH₂R
-H
RCH,Cl
CH,R
A.无水 AICl₃是Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂
B.此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C.图中总反应可表示为：
NO₂
D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性： >
11.采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I₂ 和 CCl₄ 的分离，下列叙述错误的是
A.空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用
B.克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管
C.不用常压蒸馏主要因为I₂ 易升华会导致碘部分损失
D.实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水
12.液态金属电池是新型电化学储能技术之一，其具有无隔膜的三层液体自分层结构设计。锂基液态金属电池
工作原理如图，放电时产生金属间化合物Li₃Sb 。 下列说法错误的是
负载
或
电源
熔 融L6
熔 融LF-uC-Ll
熔敏Sb-Pb
A.电池工作时，中间层熔融盐的组成改变
B.电池放电时， Lit 穿过熔融盐介质移向正极
C.三种液体的密度不同在重力的作用下自动分层
D.电池储能时，阳极发生反应： Li₃Sb-3e=3Li*+Sb
13.三氟化氯(CIF₃)能发生自耦电离：2CIF₃ CIF+CIF2, 其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是
③ 169.8 pm
F
1598pm
Fl
F-
87.6°¹
A.CIF₃ 分子中所有原子均满足8电子结构
B. 分子极性： BF₃>CIF₃
C.BrF₃ 比 CIF₃ 更难发生自耦电离
D.CIF, 离子中 F-Cl-F 键角大于87.5°
14.XeF₂ 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系
可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为后会永已知XeF 键长为
rpm, 则下列说法错误的是
A.Xe 位于元素周期表 p 区
B.一个晶胞的质量为338.6g
C.晶胞中 A 、B 间距离
D.B 点原子的分数坐标为(0,0,5)
15.甘氨酸【H₃N*CH₂COO】是最简单的氨基酸，其盐酸热(HOOCCH₂NH₃C1) 的水溶液呈酸性，溶液中存在
以下平衡：
H₃NCH₂COOH=H₃NCH₂COO+H* Ku₁
H₃N*CH₂COO=H₂N*CH₂COO+H K₁₂
常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl 溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合溶液的 pH 随
加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。
已知：甘氨酸以两性离子(H₃N+CH₂COO) 形式在时溶解度最小。
V(NaOH)/mL 10
在常温下，下列说法不正确的是
A.K₁₂ 的数量级为10l⁰
B.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至 pH=6, 可能会析出固体
C.M 点的溶液中： c(H₃N*CH₂COOH)+c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(CI)
D.N 点的溶液中： c(Na²)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列
问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H₁=+484kJ/ml
② 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-912kJ/ml
③4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)△H₃=+87kJ/ml
计算 H₂S 热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的△H₄= 。
(2)对于 HS 热分解反应④:恒温条件下增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);
恒压条件下温度升高， H₂S 平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在1470K 、108KPa 反应条件下，将 n(H₂S):n(Ar)=1:1 的混合气进行H₂S 热分解反应。平衡时混合气中 H₂S 与 H₂ 的分压相等， H₂S 平衡转化率为 ,平衡常数Kp= KPa(用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在1470K 、108KPa 反应条件下，对于 n(H₂S):n(Ar) 分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的 H₂S-Ar
混合气，热分解反应过程中H₂S 转化率随时间的变化如下图所示。
H₂S转化率/%
时间/s
该反应条件下，n(H₂S):n(Ar)=1:1 对应图中曲线 (填 “a” 、 “b” 、 “c” 、 “d” 或 “a”), 理由
是 g
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H₂S 废气处理提供了一种思路。
O₂ O₂ H₂O
A B C D
已知 D 为含氧强酸， D 的浓溶液可与铜反应并生成B 气体，请写出该反应的化学方程式
17.(14分)贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件下非常稳定，银和铑甚至难溶 于王水。 一种从金精炼尾渣中(含有铂Pt、铑 Rh、钯Pd 、金 Au 、银 Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下：
NH₄CI NaClO
沉 钯
↓
滤 液 1
Pd(NH₃)₂Cl₂
盐酸沉钯
↓
滤 液 2
滤 渣 1
Pd(NH₃)₄Cl₂ 溶解氨化
金精炼尾渣 酸浸 赶 硝 分金 沉 铂
(NH₄)₂ PtCl₆
钯精炼
Na₂SO₃ 溶液 NH₄Cl溶液
(NH₄₂ PdC₆
王水
海绵钯
ψ
Au
已知：①王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1: 3的混合物。酸浸过程中所得化合物含有HAuCl₄、
H₂PtCl₆ 、 H₂PdCl₆。
②HAuCl₄是一种可溶性强酸； H₂PdCl₆ 具有氧化性，在溶液中易被还原成
没 出 * 飞
浸 出 * / 2
液固比
图一 液固比对钯浸出率的影响
温度/℃
图二 温度对钯漫出率的影响
(1)探究“酸浸”过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是
(2)滤渣1的主要成分； (用化学式表示)。
(3)分金时加入 NaSO₃ 除了还原金单质以外，另-一个作用是 _,写出金沉淀的离子方程式：
(4)沉钯时加入NaClO 的目的：
(5)写出盐酸沉钯的化学方程式：
(6)利用水合肼(N₂H₄·H₂O) 可将Pd(NH₃)₂Cl₂ 还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生31.95g 的海
绵钯，消耗的水合肼的物质的量为
18.(13分)双氯芬酸钠属非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用。以下为其合成路线之一(部分试剂
和条件已略去)。
A B C
F
G H
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)C 重排为 D 时 键断裂(填“π”、 “σ”或“π”和“σ”)。
(3)C 中含氧官能团名称为 _。
(4)F 的结构简式为 _。
(5)G 中有 种化学环境的氢原子。
(6)在B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构);
①与B 含有相同官能团；②苯环上有两个取代基；③氯原子直接连在苯环上。其中，核磁共振氢谱显示为5
组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1 的同分异构体的结构简式为 _。
19.(14 分)某实验兴趣小组研究溶液中FeCl₃ 和 Na₂S 的反应：
甲同学认为发生双水解反应；
乙同学认为发生复分解反应；
丙同学认为发生氧化还原反应。
(1)若甲同学的观点正确，请写出相应的离子反应方程式 。
(2)通过查阅资料，室温条件下有如下数据：
请根据上表的数据计算(1)中离子方程式的化学平衡常数K(写出计算过程)
(3)为了验证乙丙同学的观点，现进行如下实验：
查阅资料： Fe₂S₃(黑色)在空气中能够稳定存在， FeS(黑色)在空气中易变质为 Fe(OH)₃。
设计实验：分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时， a 中沉淀无明显变化。b 、c 中黑色沉淀部分变
为红褐色。
①实验 b、c 的黑色沉淀物为 。
②请写出实验c 生成黄色浑浊物的离子反应方程式 。
(4)探究实验a 中 Fe+ 与S² 没有发生氧化还原反应的原因：
设计实验：电极材料为石墨
Kgp
【Fe(OH) ₃】
Kul
(H₂S)
K₃₂ (H₂S
)
Kw
1×10-38
1×10-6.8
1×10-14.7
1×10
14
0.1 ml/L FeCl₃ pH=1.7
25 mL 0.1ml/L Na₂S
pH=12.2
实验a
实验b
实验c
FeCl₃ (aq
5 mL
10 mL
30 mL
实验现
象
产生黑色浑浊，混 合液pH=11.7
黑色浑浊度增大
混合液pH=6.8
观察到黑色和黄色浑浊 物，混合液pH=3.7
25mL0.1ml/LNa₂S
5mLpH=12.2的NaOH溶液
①试剂X 和 Y 分别是
②若右侧溶液变浑浊，说明 Fe³+与 S² 发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由 _。
③为进一步实验证明该装置中 Fe³+与 S² 没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是
。
2023年宜荆荆随恩高三12月联考
化学试卷参考答案
1-5:BADCA 6-10:CBCAD 11-15:DADBC
2.A
【解析】 A.SO? 中 心s 原子价层电子对为4对，有一个孤电子对，选项A 正确； B.氢键的方向性使 F-
H…F三原子共线，故(HF)3的链状结构。 B 错 误 ：C.H₂O₂ 的中心O 原子杂化方式
为sp³杂化，四原子不共线，C 错误； D.氯化钙的电子式为[:Ci:]Ca*[ci:] ,D 错误：答案选A。
7.B
【解析】X 无最高正化合价，三种元素中Y 的原子半径最小，则X 为 O,Y 为H,Z 形成4个共价键，结合 离子带两个单位负电荷确定Z 为 B。H₃BO₃ 为一元弱酸，属于弱电解质；根据对角线相似规则， B 单质类似
Si 单质的性质能与与强碱溶液反应产生氢气；阴离子结构中含有过氧键，具有强氧化性能漂白。
8.C
【解析】磷脂双分子层体现了超分子的自组装特征。
10.D
【解析】A.由循环图示可知无水AICl₃ 是Friedel-Crafts 烷基化反应的催化剂，故A 正确； B.过程中C-Cl 键
断裂，形成H-Cl 键，苯环含π键，由图苯环中π键的断裂，
过程π键形成，B 正确；C.由图可知，反应物有苯和RCH₂Cl, 发生取代反应，生
成物有 和 HCl, 总反应可表示为：
+HCl,C 正确；
D.-NO₂是强吸电子基会使苯环上电子云密度降低， -CH₃ 是给电子基，故反应活性：
误，答案选D。
11.D
Ö & D 错
【解析】A.由实验装置图可知，毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作
用，同时兼有搅拌作用，故A 正确； B.克氏蒸馏头弯管可防止液体剧烈沸腾进入冷凝管，故B 正确； C.常压
蒸馏时I₂ 易升华，与CCl₄ 一起被蒸出，故C 正确； D.实验时先向冷凝管中通冷水再加热热水浴，故D 错
误；故选 D。
14.D
【解析】由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为I, B 点在棱 ,其坐
标为(0,
B.
图中 y 是底面对角线的一半，
,
所以 d=
一个晶胞含有2个XeF₂ 分子， 一个晶胞的质量为
15.C.
【解析】向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl 溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液10mL时，溶液的 pH=6, 此时溶液中的甘氨酸主要以H₃N*CH2COO 形式存在，可知向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6, 甘氨酸同样主要以H₃N*CH2COO 形式存在，溶解度最小，可能会析出固体； M 点的溶液根据电荷守恒知：
c(HOOCCH₂NH)+c(H*)+c(Na⁴)=c(NH₂CH₂COO)+c(OH)+c(Cl);
16.(1)+209kJ/ml (2 分)
(2)向左(1分);变大(1分)
(3)50%(2分),12(2分)
(4)b(2 分)
H₂S 热分解反应为气体分子数增多的反应，恒温恒压条件下， n(H₂S):n(Ar) 比值越小， H₂S 的分压越小，相
当于减压，平衡向正反应方向移动， H₂S 的平衡转化率增大。(2 分)
(5)Cu+2HSO₄A浓)△CuSO₄+SO+2H₂0(2 分)
【解析】()题给反应存在关系： ,根据盖斯定律，
(2)H₂S 热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g), 正向为气体分子数增大的反应，恒温条件下增大压强，平衡向左
移动；该反应正向为吸热反应，恒压条件下温度升高，平衡正向移动， H₂S 平衡转化率变大。
(3)假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为xml 和 xml, 根据三段式可知：
2H₂S(g) S₂(g)+2H₂(g) 起始量/ml x 0 转化量/ml 2a a
平衡量/ml(x-2a) a
0
2a
2a
平衡时H₂S 和H₂ 的分压相等，则二者的物质的量相等，即x-2a=2a, 解得a=0.25x, 所以H₂S 的平衡转化率
知平衡时混合气中H₂S
n ,nm(S)=025x.
。
已
与 H₂ 的分压相等，所以平衡常数
平衡(S)
。
(4)H₂S 热分解反应2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g), 正向为气体分子数增多的反应，恒温恒压条件下， n(H₂S):n(Ar) 比 值越小， H₂S 的分压越小，相当于减压，平衡向正反应方向移动，H₂S 的平衡转化率增大。
(5)由题干信息可知： A 为 H₂S、B 为 SO₂ 、C 为 SO₃ 、D 为 H₂SO₄, 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化
硫，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄ (浓)=CuSO₄+SO↑+2H₂O
17.(1)液固比 8 温度80℃(2分)
(2)RhAg(2 分)(答对一个得一分，见错不得分)
(3)还原钯，避免在沉铂时钯生成(NH₄)₂PdCl₆沉淀造成钯损失(2分)(写出还原钯即可得分);2AuCl₁+3SO
(4)将二价钯氧化为四价钯(2分)
(5)Pd(NH₃)₄Cl₂+2HCl=Pd(NH₃)₂Cl₂J+2NH₄Cl(2 分)
(6)0.15ml(2 分)
【解析】(1)液固比达到8以后，增加液固比浸出率不再改变，则最佳液固比为8;温度达到80度以后，升 高温度，浸出率不再改变，则最佳温度为80℃。故最佳浸取条件是液固比8,温度80℃。
(2)由题干可知银和铑难溶于王水，故滤渣I 为 RhAg。
(3)由流程可知加入NH₄Cl 可使H₂PtCl₆ 、H₂PdCl₆ 都沉淀，由信息可知H₂PdCl₆ 具有氧化性，加入Na₂SO₃ 将 其还原成H₂PdCl₄ 避免在沉铂时钯生成(NH₄)₂PdCl₆ 沉淀，从而使铂和钯不能分离。HAuCl₄ 是一种可溶性强
(4)NaClO 具有氧化性，由流程可知将二价钯氧化为四价钯，从而生成(NH₄)₂PdCl₆ 沉淀。
(5)Pd(NH₃)₄Cl₂+2HCl=Pd(NH₃)₂Cl₂L+2NH₄Cl
(6)由水合肼(N₂H₄·H₂O)可将Pd(NH₃)₂Cl₂ 还原为海绵钯的方程式可知：
NH.HOY2PANH)CI=NH-2d-NHLCHHO产生3195g的海缴肥 ,则消耗水合
肼0.15ml。
18.(1)苯胺或氨基苯(I 分)
(2)σ(2分)
(3)醚键、酰胺基(2分)(答对一个得一分，见错不得分)
(4) (2分)(结构简式、键线式或结构简式与键线式组合均可，合理即得分，下同)
(5)7(2分)
(6)15(2分)
(2分) 【解析】
(1)由A 的结构知其化学名称为苯胺或氨基苯。
(2)通过对比C 、D 分子结构可知， C 重排为D 时断裂C-O 键 、C-N 键和N-H 键，故σ键断裂。 (3)C 中含氧官能团名称为醚键、酰胺基。
(4)结合A 到 B 反应，较易由E 、G 结构综合推知F 的结构为
(5)由G 分子结构可知左边苯环侧链结构对称，苯环上有2种氢原子，右边苯环侧链结构不对称，
苯环上有4种氢原子，加上右侧苯环所连亚甲基上-种氢原子，共7种氢原子。
(6)苯环上有两个取代基时， 一个为-Cl, 另一个可能为-NHCOCH₃ 、-CONHCH₃ 、-CH₂NHCHO 、-CH₂CONH₂ 及-N(CH₃)CHO 五种，两个取代基均有邻、间、对3种情况，共3×5=15种，故符合题意的B 的同分异构体
共有15种。核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为
19.(1)3S²+2Fe³*+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S1(2 分)
(3)①Fe₂S₃ 、 FeS(2 分)(答对一个得一分，见错不得分)
②3S²+2Fe³⁴=2FeSJ+S」或 S²+2Fe³*=2Fe²++S」(2分)
(4)①25mLpH=1.7的盐酸 5 mL0.1 ml/L的FeCl₃溶液(2分，每空1分)
②不合理，因为空气中的氧气也能氧化 S²(2 分)
③取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成(2分) 【解析】
(1)3S²+2Fe³⁴+6H₂O=2Fe(OH)3₃J+3H₂S+(双水解先配阴阳离子的电荷守恒，再补水)
(3)①Fe₂S₃ 、FeS(b 、c 中黑色沉淀部分变为红褐色)
②3S²+2Fe³⁴=2FeS!+SJ或 S²+2Fe³*=2Fe²*+S」(黄色浑浊物为 S, 发生氧化还原反应)
(3)①25mLpH=1.7 的盐酸 5 mL0.1 mlL的 FeCl₃ 溶液(观察实验a, 再与右边溶液进行类推)
②不合理，因为空气中的氧气也能氧化 S²(S²具有还原性，能被空气中的 O₂ 氧化)
③取少量左侧烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成(未发生氧化还原反应
说明没有Fe²+生成)。