辽宁省大连市2023-2024学年高三上学期1月双基测试化学试卷Word版含答案

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注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 Ni-59
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。下列说法错误的是
A.“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质
B.“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源
C.“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO₂
D.“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金
2.H₂O₂(分子结构如右图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛。下列说法错误的是
A.H₂O₂的电子式为
B.H₂O₂是极性分子
C.H₂O₂分子间可形成氢键
D.H₂O₂中氧原子杂化方式为sp
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si₃N₄)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A.Si₃N₄是共价晶体
B.28gN₂中含π键数目NA
C.1mlSiO₂中含有Si-O键的数目为2NA
D.每生成22.4LCO转移电子数为2NA
4.多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A.L-酪氨酸分子中所有碳原子可能同平面
B.1mlL-多巴最多可以与4mlH₂发生加成反应
C.多巴胺可与FeCl₃溶液发生显色反应·
D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均可与HCl溶液反应
5.下列关于离子反应的说法正确的是
A.CuSO₄溶液与过量氨水混合:Cu2−+2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
⋅L⁻¹NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃一定能大量共存
C.常温下,pH=2的溶液:Na⁻、Mg²⁻、Cl⁻、S₂O32⁻定能大量共存
D.向Agl悬浊液中滴加Na₂S溶液:2AgIs+S2−aq= Ag2S(s)+2I-(aq)
6.可用于治疗支原体肺炎的药物阿奇霉素的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.属于高分子化合物B.含氧官能团只有羟基、酯基X
C.分子中含有手性碳原子D.所含元素第一电离能小于N的有2种
7.清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为KNO3+2H2O电解NH3↑+2O2↑+KOH。下列说法正确的是

A.m是电源正极B.阳极反应为4OH⁻−4e⁻=2H₂O+O₂↑
C.双极膜中OH⁻移向a极区D.每有1mle⁻通过外电路,消耗1mlNO3−
8.工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾KBrO₃的工艺流程如下。下列说法错误的是
A.合成I中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B.合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异
C.粗产品KBrO₃可通过重结晶进行提纯
D.KBrO₃是一种含有共价键的离子化合物
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
10.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法错误的是
A.电极Y是正极，电极反应为：AgCl+e⁻=Ag+Cl⁻
B.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH
C.c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D.电极a发生的反应是2H₂O−4e⁻=O₂↑+4H⁺
11.苯与Cl₂的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A.苯和Cl₂反应的速率由过程Ⅱ的速率决定
B.FeCl₃的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
C.反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成
D.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
12.一种新型补血药剂的结构如下图所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W相邻，X与L同主族，基态M³⁺中未成对电子数等于5。下列说法正确的是
A.X与Z形成的化合物不可能含非极性共价键×
B.Y、Z、W、L的原子半径排序:L>W>Z>Y
C.M³⁺的配位数为6
D.简单气态氢化物键角:W>YX
13.合金Mg₂Ni(s)具有良好的氢吸附能力，其与氢气形成的物质晶胞如下图一所示，沿x、y、z轴方向的投影均相同，如下图二所示。已知晶体密度为ρg⋅cm⁻³,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.阴离子中n值为2
B.Ni元素位于周期表ds区
C.Mg²⁺填充在了所有由NiH2⁻形成的四面体空隙中
D.晶胞中相邻Mg²⁺之1间的最短距离为22×34×111NAρ×107nm
14.在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mlNH₃通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH₃g=N₂g+3H₂g(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.用H₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率vH₂=0.02/t₁ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡
C.在该温度下的压强平衡常数为4800kPₐ²
D.若t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N₂分压变化趋势的曲线是
15.乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂有类似于NH₃的性质。25℃时，向0.01ml⋅L⁻¹乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度
的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比tt=nHClnH2NCH2CH2NH2关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A.图中曲线Y表示C2H9N2+
B.P₃所示溶液:cC2H10N22++cC2H9N2+HClO
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，冷却后加入银氨溶液
出现银镜
淀粉已经发生水解
离子
Fe²⁺
Fe³+
TiO²⁺
开始沉淀的pH
7.0
1.9
0.3
完全沉淀的pH
9.0
3.2
2.0
物质
沸点/℃
密度
(g/cm³、20℃)
相对
分子质量
溶解性
苯乙酮
202
1.03
120
不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯
80
0.88
78
难溶于水
乙酸
118
1.05
60
能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂
乙酸酐
139.8
1.08
102
遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯