黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，下列说法正确的是，已知三种微粒的电子排布式如下等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
⒉．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章～第二章第一节。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu6 4
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是
A．B．C．D．
2．下列说法正确的是
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．是直线形分子，其键角为105°
C．键的形成：
D．的电子式为
3．下列化合物分子中既含键又含键的是
A．B．HClOC．D．
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml 的电子总数为10
B．17g 中含有共用电子对的数目为2
C．标准状况下，22.4L 中含有键的数目为2
D．反应中，每断裂1ml 键可形成3个N-H键
5．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
6．已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：
：：：
若将上述三种微粒归为同一类，则下列微粒中也可归为此类的是
A．B．C．D．
7．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A．B．
C．D．
8．X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．B．C．D．
9．次氟酸（又名氟氧酸）是一种强氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：。下列关于次氟酸的说法正确的是
A．氟原子半径大于氧原子B．HOF分子中F为＋1价
C．第一电离能和电负性，F都大于OD．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
10．居室装修用石材的放射性常用（镭）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述不正确的是
A．1个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族
C．Ra原子的电子排布式为[Rn]D．是一种两性氢氧化物
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①②③④
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：4＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
12．中科院研制的氟硼铍酸钾（）棱镜耦合装置为我国深紫外全固态激光源进入世界先进行列打下基础。下列说法正确的是
A．铍﹑硼﹑氟、钾都属于短周期主族元素
B．根据镀与铝在周期表中位置推断，Be不能与烧碱溶液反应生成氢气
C．铍、硼、氟的原子半径依次增大
D．根据价电子排布可知，钾、铍属于s区，硼、氟属于p区
13．下表是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A．c，d、e的单质与Hz化合的难易程度：c＞d＞e
B．元素a的原子最外层中存在自旋状态相同的电子
C．元素b、c，d、e简单离子半径：c＞d＞b＞e
D．元素b与金属Na形成的化合物中不可能存在非极性键
14．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
下列说法正确的是
A．C—O键的键能为672
B．由表中数据可知，具有C—H键的共价化合物的键能均为413
C．一般原子半径越大，键长越短，键能越大
D．C与C之间比Si与Si之间更易形成键
15．下列由事实得出的推断结论错误的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为
。回答下列问题：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其原子核外电子共占据 个原子轨道。
（2）上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号，下同）。
③元素的电负性由大到小的顺序是 。
（3）氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式： 、
。
17．（13分）
X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的四种常见元素，其原子结构及元素的性质见下表：
完成下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为 ，化合物的电子式为 ，分子中键与键的数目比为 。
（2）氢、X及Y组成三原子分子M，每个原子最外层都达到稳定结构，溶液显酸性，M分子的结构式是 ，Z的简单氢化物是一种 形分子。
（3）X、Y、Z氢化物稳定性的强弱顺序为 （填化学式），从原子结构与键参数角度解释其原因： 。
18．（14分）
（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131（）。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是 （填字母）。
A．和的价电子排布不相同
B．和的电负性不相等
C．的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子
D．碘元素的第一电离能大于氯元素
（2）核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是 （填元素符号）。
②写出二价铜离子的基态电子排布式： 。
③铅的核电荷数为82，在周期表中 （填能级符号）区。
④基态锰原子价电子轨道表示式为 ，锰原子中能量最低的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
19．（14分）
原子序数依次增大的五种元素的性质或结构信息如下表。
回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图是 ，其三价阳离子的价电子轨道表示式为
。
（2）五种元素中电负性最大与电负性最小的元素形成化合物的化学式为 ，基态W原子运动状态不同的电子数为 。
（3）写出W元素与同周期相邻元素的第一电离能从大到小顺序： ，Y元素与比其原子序数大8的元素，二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
（4）W的氢化物是有机化学反应的重要还原剂、火箭推进剂及氢燃料汽车中氢气的储存材料，遇水剧烈燃烧或爆炸，写出W的氢化物遇水释放出的化学方程式：
。
绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B
根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而键是共价键中的一种，S、N、C均能形成键，B项符合题意。
2．C
3d能级的能量小于4s能级，故基态钾原子的电子排布式为，A错误；的键角180°，B错误；键是p-p原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确；电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氯原子的孤电子对，D错误。
3．D
的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，只含有键，不含键，B项错误；的结构中只含键，不含键，C项错误；的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确。
4．A
1个分子中含有3对共用电子对，故17g 中含有共用电子对的数目为1.5，B项错误；在标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不是1ml，C项错误；反应中，每断裂1ml 键，可形成6个N—H键，D项错误。
5．C
电子应优先充满同能级的不同轨道，违反了洪特规则，A错误﹔相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，B错误；Ca原子的电子排布式：，违反能量最低原理，C正确；的电子排布式：，错误，评价错误，D错误。
6．B
由电子排布式可知，、、均为金属阳离子，A、D为原子，B为C为。
7．C
根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。
8．D
根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si、O，由这三种元素组成的化合物的化学式为，D项正确。
9．C
F原子半径小于O，A项错误；H、O、F电负性大小顺序为F＞O＞H，所以F元素为－1价，H元素为＋1价，O元素为0价，B项错误；次氟酸的强氧化性是O元素表现出来的，D项错误。
10．D
中质子数为88，质量数为226，中子数为，A项正确；Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，B项正确；Ra为88号元素，其原子的电子排布式为[Rn]，C项正确；Ra的金属性比Ca强，则是一种强碱，D项错误。
11．A
①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：F＞N、P＞S，又由于第一电离能：N＞P，A项正确；原子半径：N＞F，B项错误；电负性：S＞P，C项错误；F无正化合价，D项错误。
12．D
铍、硼、氟在第二周期，K在第四周期，A项不正确；铍与铝在周期表中为对角线关系，性质相似，B项不正确；铍、硼、氟为同周期元素，随着原子序数增大半径减小，C项不正确；元素在周期表中分区是根据价电
子排布分的，第ⅠA、ⅡA族属于s区，第ⅢA～ⅦA～0族都属于p区，D项正确。
13．B
根据元素化合价知，a属于第ⅣA族，b、d属于第ⅥA族，c、e属于第ⅦA族，b的电负性小于d，所以d是O元素，b是S元素；c的电负性小于E，所以c是Cl元素，e是F元素，硅的电负性小于S，a的电负性等于S元素，所以a是C元素。非金属性F＞0＞Cl，元素的非金属性越强，单质与化合越容易，故A错误；C元素的价层电子排布为，p轨道有2个电子，自旋状态相同，故B正确；元素b、c、d、e简单离子即、、、，离子半径大小为，故C错误；元素b与金属Na形成的化合物中存在非极性键，故D错误。
14．D
键之间存在一个键和一个键，前者键能大，键的键能并不是C—O键键能的两倍，A项错误；表中C—H键的键能是更多分子中的C—H键能的平均值，B项错误；根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项错误；Si原子半径大，相邻Si原子间距离远，p与p轨道肩并肩更难重叠形成键，D项正确。
15．D
He的价电子排布为，不属于第ⅡA族元素，A项正确；价电子排布为的元素为第ⅤA元素，元素最高正化合价为＋5价，B项正确；原子核外没有运动状态完全相同的电子，C项正确；基态原子价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠB族，D项不正确。
16．
（1）C4（各2分）
（2）①②N＞O＞C③O＞N＞C
（3）（各2分）
17．（除特殊标注外，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族1∶1
（2）角（或V）
（3）C、N、O半径依次减小，C—H、N—H、O—H键键长依次减小，键能依次增大，分子稳定性依次增强（答案合理即可）
18．（每空2分）
（1）C
（2）①Al、Si
②{或[Ar]}
③p
④1s球
19．（每空2分）
（1）
（2）13
（3）Si＞Mg＞Al
（4）
选项
化学用语
评价
A
O原子：
错误；违反泡利不相容原理
B
N原子：
错误；违反洪特规则
C
Ca原子：
错误；违反能量最低原理
D
：
正确
元素
a
b
c
d
e
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/（）
356
413
336
226
318
452
选项
事实
推断结论
A
价电子排布为
该元素不一定是第ⅡA族元素
B
X元素的价电子排布为
X的最高正化合价为＋5
C
Cu原子有29个电子
Cu核外有29个不同运动状态的电子
D
第ⅠA族基态原子最外层电子数都是1
基态原子价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族
X
Y
Z
W
价电子中成对电子数等于未成对电子数
原子中有7种运动状态不同的电子
电负性仅低于氟
W元素是地壳中金属含量排第二的元素
元素
原子结构和性质
X
基态原子s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍
Y
其单质含有3对共用电子对
Z
大气中大量存在着两种单质，对人类生存都有重要意义
W
单质、最高价氧化物和最高价氧化物的水化物与盐酸或NaOH溶液都能反应
T
二价阳离子的电子排布式为