广东省江门市鹤山市第一中学2023-2024学年高二上学期第二阶段考试化学试题含答案

这是一份广东省江门市鹤山市第一中学2023-2024学年高二上学期第二阶段考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了12，4kJ/ml，则含20， 下列有关说法不正确的是，3的NaHCO3溶液等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是( )
下列化学反应属于吸热反应的是( )
A．工业合成氨 B．二氧化硫的催化氧化
C．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应 D．汽油的燃烧
3. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml，则氢气的燃烧热△H为-241.8kJ/ml
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/ml，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1>△H2
4. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH4
C. 0.2 ml·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
8．有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+，继而形成铁锈
9．元素A的各级电离能数据如下：
则元素A常见价态是( )
A．+1B．+2C．+3D．+4
10. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5ml/L，则该溶液中的溶质是( )
A. CH3COONaB. NaOHC. NH3·H2OD. KI
11. 室温下，向10 mL 0.1 ml/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中不变
12. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)
B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D. 0.2ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)
13. 将0.15ml/L的盐酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 稀盐酸应注入滴管乙
B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原
C. 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低
D. 由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)ml/L
14. 下列实验操作及现象、对应结论均正确的是( )
15. 我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是( )
A. b为电解池的阴极
B. a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O
C. 去除透气膜，a极发生的电极反应不变
D. 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大
16. 2mlA与2 ml B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 ml·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A. V(C)＝v(D)＝0.25 ml·L－1·s－1
B. z＝3
C. B的转化率为25%
D. C的体积分数为20%
二、非选择题（共4个大题，56分）
17.(14分)已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1所示。
实验Ⅰ．在光亮处将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
实验Ⅱ．用黑纸袋包住锥形瓶后再将M溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
两次实验所用M溶液与N溶液相同。
①检查图1装置气密性的方法为_______________________________________________。
②盛装M溶液的仪器名称为___________，a的作用是___________。
③该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
④在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO2的体积较多的是___________(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)。
（2）乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2所示。
实验时将M溶液和N溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N的成分以及水浴温度如下表：
①该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
②该组同学始终没有观察到实验A的溶液褪色，其原因是___________。
18.(14分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________。
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”)。
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1mlN2和3 ml H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。
a.该温度下的平衡常数为____________。（只列计算式）
b.N2的平衡转化率为________。
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·ml－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·ml－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示)。
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变
b．断裂6 ml N—H键的同时，有6 ml H—O键形成
c．容器中压强不再变化
d．混合气体的密度保持不变
19. (14分)磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(2)加入H2O2的作用___________。
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是_______。
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 ml·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15ml·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 ml∙L-1，Ka2=1×10-15 ml∙L-1)。
20．(14分)单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为 。
(2)下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 (填选项字母)。
A． B．
C． D．
(3)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)，原因为 。
(4)Ti位于元素周期表 区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为 。
(5)CaCl2在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因： 。
A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·ml−1)
568
1517
9745
10978
13931
17978
选项
实验操作及现象
结论
A
向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成
Ksp(Ag2CrO4) Ka(HClO)
D
向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊
盐酸将Na2S2O3还原为S单质
序号
M溶液
N溶液
水浴温度
A
含0.01ml碘的四氯化碳溶液20mL
20mL0.4 ml·L－1的K2C2O4溶液
40℃
B
含0.01ml碘的四氯化碳溶液20mL
20mL0.8 ml·L－1K2C2O4溶液
40℃
C
含0.01ml碘的四氯化碳溶液20mL
20mL0.8 ml·L－1的K2C2O4溶液
50℃
金属离子
Al3+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
3.0
2.2
5.4
6.5
完全沉淀的pH
5.0
3.6
6.7
8.5
鹤山一中2023-2024学年度第一学期第二阶段考试
高二化学（选考）试卷答案
一、选择题(本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。)
二、非选择题（共4个大题，56分,每空2分）
17.(14分)（1）①关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性良好（合理即给分） ②分液漏斗 平衡气压，减少误差 ③光照 ④实验Ⅰ
（2）①反应温度和反应物浓度 ②碘单质过量了
18.(14分)(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1 ②相同
③a.K=0.52/（0.75×2.253） b.25%
(2)(a-c)/3 (3)bd
19.(14分) (1)ZnO+2H+=Zn2++H2O (2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3)5.0≤pH＜5.4 (4)3Zn2++2HPO42-= Zn3(PO4)2↓+2H+
(5)①热水 ②取最后一次洗涤液少量放入试管，用盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，表明洗涤干净（合理即给分）
(6)6.3×10-36
20．(14分)(1)1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2 (2)B
(3)N＞O＞C 同周期从左向右第一电离能是增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半充满稳定结构，所以第一电离能比于O大。
(4)d 球形
(5)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
C
C
B
D
C
B
A
D
D
D
B
C
A