四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期12月第2次月考化学试题含答案

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考试时间： 75 分钟 可能用到的相对原子质量为： Ca-40
满分： 100 分
第 I 卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每题只有一个正确选项， 每题 3 分， 共 42 分）
1.下列生活中的现象，与盐的水解无关的是
A． 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B． 明矾净水
C． 铁在潮湿环境中生锈 D． 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
2. 下列实验中， 不能达到实验目的是
A． A B． B C． C D． D
3.已知反应： 2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)， 其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) ΔH1 快反应；
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) ΔH2 慢反应。
下列说法不正确的是( )
A . ΔH= ΔH1 +ΔH2
B． 该反应的反应速率主要取决于反应②
C． NOBr2 是该反应的中间产物， 不是催化剂
D． 恒容时， 增大 Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数， 加快反应速率
A
B
C
D
验证平衡：
Cr2OEQ \* jc3 \* hps9 \\al(\s\up 3(2),7)− + H2O 2CrO EQ \* jc3 \* hps9 \\al(\s\up 3(2),4)− + 2H+
证明Ksp (CuS) < Ksp (ZnS)
测定HCl 溶液的
浓度
由 FeCl3 溶 液制取无水 FeCl3 固体
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A． 已知： 正丁烷(g)===异丁烷(g) ΔHΔH2
C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·ml－1，则稀 Ba(OH)2(aq)和稀 H2SO4(aq)
完全反应生成 1 ml H2O(l)时， 放出 57.3 kJ 热量
D． 已知： C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 1 478.8 kJ·ml－1， 则 C2H4(g)的燃 烧热 ΔH＝－ 1 478.8 kJ·ml－1
5. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： H2O (g )+ C2H4 (g ) CH3CH2OH (g ) ΔH。
在n (H2O): n (C2H4 ) = 1:1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图
所示。
下列有关说法错误的是
A . ΔH < 0 p1 < p2
B． 如果温度过高，该反应不能自发进行
9
16p2
C． 在 p2、 280℃条件下， C 点的v逆 > v正 D． A 点对应条件下反应的平衡常数Kp =
的量分数)
(用平衡分压代替浓度， 分压=总压×物质
6.三甲胺 N(CH3)3 是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N， N-二甲基 甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜 催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A． 若 1mlDMF 完全转化为三甲胺， 则会放出 1.02eV 的能量
B． 该历程中决速步骤为(CH3 )2NCH2OH* =(CH3 )2NCH2 +OH*
C． 该历程中的最大能垒(活化能)为 1.19eV
D． 升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A． 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： Fe3+ + 3H2O = Fe (OH )3 +3H+ B． CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2＋＋S2-═CuS↓
C． TiCl4 制备 TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2 ·xH2O↓+4HCl
D． HS－ 的水解方程式： HS－+H2O S2-+H3O+
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A． 1LpH=1 的 H3PO4 溶液中 H+ 的数目为 0.1NA
B． 1 ml Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA
C． 1ml/L 的 CuSO4 溶液中 Cu2+的数目小于 NA
D． 25℃, 1LpH=10 的 NaClO 溶液中由水电离出的 H+ 的数目为 10- 10 NA
9. 25℃时， 在下列给定条件的溶液中， 可能大量共存的离子组是
A． 0.1 ml·L－1 的 NaHCO3 溶液中： Fe3＋、 K＋、 Cl－、 SO-
B． 由水电离出的 c(H＋) ＝1×10－13 ml·L－1 的溶液： Al3＋、 K＋、 SO－、 Cl- C． c(H＋) ＝0.1 ml·L－1 的溶液： Na＋、 NH EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(+),4)、 SO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)−、 S2O32-
c(OH－)
D． c(H＋) ＝Kw 的溶液： Na＋、 K＋、 CO32-、 S2-
10. 已知常温下浓度为 0.1ml . L−1 的几种溶液的pH 如下表。下列有关说法正确的是
A． 相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为 HF>HClO>H2CO3
B． F− + H2O HF + OH − 的水解平衡常数为 1×10- 13
C． 将CO2 通入0.1ml. L−1Na2CO3 溶液至溶液呈中性，则溶液中：
c(HCO3－)+2c(CO32-)=0.2 ml·L－1
D． 等物质的量浓度的 NaF 和 HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为
c(HF) > c (Na+ ) > c(F− ) > c(H+ ) > c(OH− )
11. 相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
下列有关说法不正确的是( )
A．浓度均为 0.2 ml·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀
B． 在其他条件不变的情况下， 向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变 C． 0.11 ml·L－1 的 MgCl2 溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2 沉淀时溶液的 pH 为 9
D． 将 0.001 ml·L－1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 ml·L－1 的 KCl 和 0.001 ml·L－1 的 K2CrO4 混 合溶液中， 先产生 Ag2CrO4 沉淀
12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 常温下， pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的氨水等体积混合， 所得溶液中：
c(Cl－)>c(NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4))>c(H＋)>c(OH－)
B． 等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液：
2c(H+)+c(HCO3－)+3c(H2CO3)=2c(OH－)+ c(CO32－)
C． 室温下， 向 0.01 ml·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(SO－)>c(Na+)>c(NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4))>c(OH－) ＝c(H+)
D． 常温下， 浓度均为 0.1 ml·L－1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）： c(CH3COO－)+c(OH－)c( NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4))
C． c 点溶液中： c(Cl－)=0.1ml·L- 1
D． pOH=8 的溶液中： c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1ml·L- 1
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．（16 分） I． 25℃时， 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO2
H2S
H2CO3
电离平
衡常数
(25℃)
1.810−5
3.0 10−8
Ka = 5.910−2
Ka1 = 1.310−7
Ka2 = 7.110−15
Ka1 = 4.410−7
Ka2 = 4.710−11
(1)物质的量浓度为 0.1ml/L 的下列四种物质：
a． Na2CO3 b．NaClO c． CH3COONa d． NaHCO3，pH 由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式 。
(3)次磷酸(H3PO2 )是一元弱酸， 向 10mLH3PO2 溶液中加入 20mL 等物质的量浓度的 NaOH
溶液后：
①写出H3PO2 溶液与足量 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②0.1ml/L 的H3PO2 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． c (H+ ) B． C．
(4)25℃时，将 pH=2 的盐酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液以一定体积比混合， 溶液 pH=11，
盐酸溶液与 NaOH 溶液的体积比为 。
(5)等浓度等体积的CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总数的大小关系为前者 后者(填“>”、
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