2023-2024学年四川省成都市高二（上）期末化学模拟试卷含答案

这是一份2023-2024学年四川省成都市高二（上）期末化学模拟试卷含答案，共21页。

A．Na2CO3B．（NH4）2SO4C．KNO3D．CH3CH2OH
2．（2分）有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL处．现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为（ ）
A．5mLB．20mLC．＞20mLD．＜20mL
3．（2分）下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3
4．（2分）已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是（ ）
A．32.79KJB．32.79KJ/ml
C．393.5KJ/mlD．393.5KJ
5．（2分）已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008 ml•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 ml•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42−完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42−）≤10﹣5 ml•L﹣1）
D．若将0.001 ml•L﹣1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 ml•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
6．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216 kJ•ml﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6 kJ•ml﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•ml﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•ml﹣1，则1 ml NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 ml H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
7．（2分）已知：①C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•ml﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣393.51kJ•ml﹣1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（ ）
A．﹣283.01 kJ•ml﹣1B．+172.51 kJ•ml﹣1
C．+283.01 kJ•ml﹣1D．﹣172.51 kJ•ml﹣1
8．（2分）用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小
C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等
D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大
9．（2分）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8ml•L﹣1•s﹣1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8ml•L﹣1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
11．（2分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3−）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）ΔH＜0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低
12．（2分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）Ⅰ．将3ml A和2ml B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a。下列有关叙述正确的是（ ）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1ml，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6ml A，4ml B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4
C．若x＝2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n（B）＝n（A）+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4n（A）＝12n（B），则可推断：x＝4
13．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K
D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
14．（2分）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣，Br﹣，CrO4−，浓度均为0.010ml/L，向该溶液中逐滴加入0.010ml/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．I﹣、Br﹣、CrO4−B．Br﹣、Cl﹣、CrO4−
C．CrO4−、Br﹣、I﹣D．Br﹣、CrO4−、Cl﹣
15．（2分）镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气
16．（2分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
浓度为0.02ml/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液 其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥
17．（2分）下列叙述中，不正确的是（ ）
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl＝Ag++Cl﹣
C．反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一种混合物
19．（2分）常温下，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1 ml•L﹣1的Na2S溶液：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．pH＝11的氨水与pH＝3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42﹣）
C．pH＝11的氨水与pH＝11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②
（多选）20．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相同、浓度均为0.1ml/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH＝9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10﹣5ml•L﹣1
D．c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3−）+2c（CO32−）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
二．填空题（共5小题）
21．（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： ；
②该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V3是 ；
实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V5是 ；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）＝2ml/L，c（H2）＝1.5ml/L，c（CO）＝1ml/L，c（H2O）＝3ml/L，则下一时刻，反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：△H1 △H2。（填“＞”或“＜”）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（4）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N＝N键的键能分别是436kJ•ml﹣1、391kJ•ml﹣1、946kJ•ml﹣1。写出合成氨的热反应方程式： 。
22．工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H﹣H键能为436kJ•ml﹣1，N﹣H键能为391kJ•ml﹣1，N≡N键的键能是945.6kJ•ml﹣1，则上述反应的△H＝ ．
（2）在773K时，分别将2mlN2和6mlH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3ml/L，3ml/L、3ml/L，此时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是 ．在此温度下，若起始充入4mlN2和12mlH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为 ．
23．我市某企业对高砷高锡铅阳极泥进行脱砷处理，分离出锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）。其工艺流程如下：
已知：ⅰ．砷在高砷高锡铅阳极泥中以单质形式存在；
ⅱ．砷酸钠晶体有毒性；
ⅲ．“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。
请回答下列问题：
（1）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为 。（填选项字母）
（2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的是 。
（3）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 。
（4）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为 。
（5）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，则发生反应的离子方程式为 。
（6）“一系列操作”具体为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）若m1kg的阳极泥（砷百分含量为ω）经过上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO4•12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为 %。（用含有m1、m2的式子表示，产率═m实际m理论×100%）
24．氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为162.5g•ml﹣1。
（1）仪器G的名称是 ，C中装入的试剂是 。
（2）A中发生的化学方程式是 。装置F的作用是
（3）实验时，先点燃 处（填“A”或“D”）的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g•ml﹣1的物质，该物质的化学式是 。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下（如图）。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是 。
25．某学生用0.1000ml/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）
（3）滴定终点溶液颜色的变化是
（4）滴定结果如下表所示：
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 ．
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）则该盐酸的浓度为 ml/L．
2023-2024学年四川省成都市高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．【解答】解：Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；KNO3属于强酸强碱盐，不水解显中性，CH3CH2OH显中性，则它们的pH等于7；（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7；
故选：A。
2．【解答】解：滴定管的0刻度在上方，且25mL刻度线以下还有一段没有刻度，若把到5mL刻度位置的液体放出，则所得溶液的体积大于（25﹣5）mL＝20mL，
故选：C。
3．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故A错误；
B．只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则12g碳即1ml碳完全燃烧时放出32.79KJ×12＝393.5kJ的热量，所以C的燃烧热是393.5KJ/ml。
故选：C。
5．【解答】解：A．温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．饱和AgCl溶液中c2（Ag+）＝Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10，饱和Ag2CrO4溶液中c3(Ag+)2=Ksp（Ag2CrO4）＝1×10﹣12，显然后者的c（Ag+）大，故B错误；
C．两溶液混合后则c（K2CrO4）＝0.0004 ml/L，c（AgNO3）＝0.001 ml/L，根据2Ag++CrO42−=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）＝0.001﹣0.0004×2＝0.0002 ml/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42−）=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=1×10−12(0.0002)2=2.5×10﹣5ml/L＞1.0×10﹣5ml/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42−不能完全沉淀，故C错误；
D．当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl−)=1.8×10﹣7ml/L，当CrO42−开始沉淀时，（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)CrO42−=4.36×10﹣5 ml/L，则饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216 kJ•ml﹣1，为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；
B．形成化学键释放能量，则2E1＞E2，故B错误；
C．H2的燃烧热为1ml氢气完全燃烧放出的能量，H2的燃烧热为285.8kJ•ml﹣1，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，1 ml NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 ml H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：已知：C （s）+12O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.50KJ/ml ①
C （s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51KJ/ml ②
根据盖斯定律，将2①﹣②可得：C （s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝（﹣110.50KJ/ml ）×2﹣（﹣393.51KJ/ml ）＝+172.51 kJ•ml﹣1，
故选：B。
8．【解答】解：A．甲、乙两装置均为测定气体体积的装置，所以甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性，故A正确；
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间或单位时间内产生氢气的体积来测定反应速率的大小，故B正确；
C．甲装置反应时需将硫酸滴入，滴入的硫酸会占用一定的体积，导致了实验误差，因此甲、乙两实验测得生成氢气的速率不相等，故C错误；
D．甲装置反应时需将硫酸滴入，滴入的硫酸会占用一定的体积，导致了实验误差，故D正确；
故选：C。
9．【解答】解：A．化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故A错误；
B．若某化学反应的反应速率为0.8ml•（L•s）﹣1就是指在单位时间内对应反应物或生成物的浓度变化为0.8 ml•L﹣1，故B错误；
C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；
D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，但可自发进行，故B错误；
C．在恰当条件下，如满足△H﹣T△S＜0，则可自发进行，故C正确；
D．有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，故D错误。
故选：C。
11．【解答】解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3−的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3−（aq）的ΔH＜0，故A正确；
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I﹣）增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3−方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1ml，B的转化率不能确定，故A错误；
B．因容器体积不变，若x＝4时，C的体积分数应为a，若测得C的体积分数大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；
C．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+3xn（C）＝3，n（B）+1xn（C）＝2，若x＝2，二者联式可得3n（B）＝n（A）+3，故C正确；
D．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+3xn（C）＝3，n（B）+1xn（C）＝2，若x＝4，二者联式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：由以上分析可知该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），
A．增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；
C．温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；
D．由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3＞p4，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10、Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13、Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12，
Cl﹣、Br﹣、CrO4−的浓度均为0.010ml/L，
需要的c（Ag+）分别为1.56×10−100.01=1.56×10﹣8、7.7×10−130.01=7.7×10﹣11、9.0×10−120.01=3.0×10﹣5，
则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO4−，
故选：B。
15．【解答】解：2Mg+O2点燃¯2MgO、3Mg+N2点燃¯Mg3N2、2Mg+CO2点燃¯2MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D。
16．【解答】解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①⑥为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②④⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
故选：D。
17．【解答】解：A．难溶电解质存在溶解平衡，则AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；
B．AgCl为强电解质，则AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl＝Ag++Cl﹣，故B正确；
C．若a＝b+c，减小体积增大A的浓度，平衡不移动，则A的转化率不变，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子，电极反应为Fe﹣e﹣＝Fe2+，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；
B．生石灰与水混合的过程氧化钙与水混合发生反应生成氢氧化钙，过程中发生化学反应，故B错误；
C．O3是由3个氧原子构成的单质，故C错误；
D．CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物，故D错误；
故选：A。
19．【解答】解：A．由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣），由物料守恒可知c（Na+）＝2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，联立两式可知，c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；
B．pH＝11的氨水与pH＝3的硫酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），由电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（SO42﹣），可知c（NH4+）＞2c（SO42﹣），故B正确；
C．氨水抑制水的电离，醋酸钠促进水解的电离，则对水的电离影响不同，故C错误；
D．醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大，等pH时碳酸氢钠溶液的浓度小，则pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＜②，故D错误；
故选：B。
20．【解答】解：A．相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，稀释后，溶液的pH相同，则氢氧化钠稀释的体积大于氨水，故A错误；
B．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，所以甲的pH＝a、乙的pH＝a+1的醋酸溶液中，C（甲）＞10C（乙），若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C.25℃，pH＝9的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）均为10﹣9ml•L﹣1，NaAc溶液中由水电离出的c（H+）均为10﹣5ml•L﹣1，故C错误；
D．c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣ ），故D正确；
故选：BD。
二．填空题（共5小题）
21．【解答】解：（1）①硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫、水，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；
②实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1＝10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2＝10.0mL，加入水的体积相等，故V3＝0，
实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4＝10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5＝6.0mL，
故答案为：温度；10.0；浓度；10.0；6.0；
（2）①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)，
故答案为：c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)；
②由表中数据可知，升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），平衡常数K=c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)=1，故温度为830℃；
故答案为：830；
④某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）＝2ml/L，c（H2）＝1.5ml/L，c（CO）＝1ml/L，c（H2O）＝3ml/L，此时浓度商Qc=1×32×1.5=1＞800℃时平衡常数K＝0.9，反应向逆反应进行，v（正）＜v（逆），
故答案为：逆向；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）反应热＝生成物总键能﹣反应物总键能，则该反应的反应热＝6×391kJ/ml﹣946kJ/ml﹣3×436kJ/ml＝﹣92KJ/ml，该反应热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92KJ/ml，故答案为：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92KJ/ml。
22．【解答】解：（1）已知：H﹣H键能为436kJ•ml﹣1，H﹣N键能为391kJ•ml﹣1，N≡N键的键能945.6kJ•ml﹣1，对于反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）的反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝945.6kJ•ml﹣1+436kJ•ml﹣1×2﹣391kJ•ml﹣1×6＝﹣92.46kJ•ml﹣1，
故答案为：﹣92.46kJ•ml﹣1；
（2）①由表可知表可知25min反应达平衡状态，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
初起（ml/L）：2 6 0
变化（ml/L）：1 3 2
平衡（ml/L）：1 3 2
此时平衡常数为：K=2233×1=427，根据Qc=3233×3=327＜K，所以平衡正向移动，即此时v正大于v逆，
故答案为：大于；
②由反应方程式可知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而△n甲：△n乙：△n丙＝3：1：2，所以表示c（N2）～t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4mlN2和12mlH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B，
故答案为：乙；B．
23．【解答】解：（1）砷酸钠晶体有毒性，储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为C，
故答案为：C；
（2）焙烧前需要将阳极泥与碳酸钠固体充分混合，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（3）由图可知，应选择的最佳焙烧温度和时间分别为600℃、130min，砷的浸出率大，
故答案为：600℃、130min；
（4）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2焙烧¯4Na3AsO4+6CO2，
故答案为：4As+6Na2CO3+5O2焙烧¯4Na3AsO4+6CO2；
（5）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，则发生反应的离子方程式为H2O2+AsO2﹣+2OH﹣＝AsO43﹣+2H2O，
故答案为：H2O2+AsO2﹣+2OH﹣＝AsO43﹣+2H2O；
（6）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（7）若m1kg的阳极泥（砷百分含量为ω）经过上述工艺流程最后制得m2kgNa3AsO4•12H2O晶体，由As原子守恒可知砷酸钠晶体的产率为m2×75424m1×ω×100%=75m2424m1ω×100%，
故答案为：75m2424m1ω×100。
24．【解答】解：（1）仪器G的名称是（球形）干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓H2SO4，
故答案为：（球形）干燥管；浓硫酸或浓H2SO4；
（2）A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收过量的Cl2；
（3）先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯，
故答案为：A；
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g⋅ml﹣1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是Fe2Cl6或（FeCl3）2，
故答案为：Fe2Cl6或（FeCl3）2；
（5）连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞，
故答案为：通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。
25．【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：EABCFGD；
（2）KOH溶液应用碱式滴定管，故答案为：乙；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
（4）对比表中数据，误差较大的是第二次实验，需要标准液的体积偏大，由c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱）判断：
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，故A正确；
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，故B正确；
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，故C错误；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故E错误．
故答案为：ABD．
（5）取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为21.03−1.02+20.6−0.62mL＝20.0mL，
则c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)=0.100ml/L，
故答案为：0.100．实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/ml
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/ml
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.6