2023-2024学年吉林省长春市北师大附属学校高二（上）期末化学模拟试卷含答案

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1．（2分）在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
2．（2分）1L 0.1ml•L﹣1的弱酸HA溶液的pH＝4，则HA的Ka最接近（ ）
A．10﹣3B．10﹣5C．10﹣7D．10﹣9
3．（2分）在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气变换反应是放热反应
B．若选用其他催化剂会改变该反应的ΔH
C．总反应可表示为CO（g）+H2O（g）催化剂¯CO2（g）+H2（g）
D．决定总反应速率的步骤之一为COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*
4．（2分）对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．HCO3−+H2O═H3O++CO32−
C．NH3+H2O═NH4++OH﹣
D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
6．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在该温度范围内的活性较大
B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C．工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨反应中，为提高H2的转化率，充入的N2越多越好
7．（2分）CuS沉淀不溶解于盐酸，但溶于硝酸溶液，主要原因是（ ）
A．生成弱电解质B．发生氧化还原反应
C．生成配位个体D．都不是
8．（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨B．烧碱溶液
C．铜D．氯化钠晶体
10．（2分）醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1ml/L醋酸钠溶液pH＝8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
11．（3分）已知下列热化学方程式：则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣24.8kJ/ml
Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）△H＝﹣15.73kJ/ml
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.4kJ/ml．
A．﹣218 kJ/mlB．﹣109 kJ/ml
C．+218 kJ/mlD．+109 kJ/ml
12．（3分）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．（3分）NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（ ）
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA﹣的个数之比一定大于1：1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1
14．（3分）熔化时需破坏共价键的晶体是（ ）
A．NaOHB．CO2C．SiO2D．NaCl
15．（3分）已知常温下：Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001 ml•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 ml•L﹣1的KCl，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
16．（3分）在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8mlD，测得C的浓度为0.8ml/L。则下列判断错误的是（ ）
A．x＝4
B．2min内B的反应速率为0.1ml•L﹣1•min﹣1
C．B的转化率为40%
D．该温度下平衡常数的值为1.2
17．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．在0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
（多选）18．（3分）在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c（NH+4）＝c（Cl﹣）时，下列叙述中正确的是（ ）
A．混合溶液的pH等于7
B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸碱的物质的量相等
D．混合溶液还能再中和盐酸
19．（3分）用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ）
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2
20．（3分）常温下，浓度均为0.10ml•L﹣1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH 的电离程度：c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，c(R+)c(ROH)⋅c(H+)变大
C．pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c（M+）＞c（R+）
D．lgVV0=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH﹣）的比值是1：10
三．解答题（共4小题，满分50分）
21．（10分）回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c ml/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱 ．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中c（OH﹣）﹣c（HB）＝ ．
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c（HB）：c（B﹣）＝1：99时，A溶液的pH为 （保留整数值）．
（2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA＝Na++H++A2﹣．
①常温下，pH＝5的NaHA溶液中水的电离程度 （填“＞”、”＝”或“＜”）pH＝9的氨水中水的电离程度．
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为： （用离子方程式表示）；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 ．
22．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝akJ/ml
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝bkJ/ml
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H＝ckJ/ml
则4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H＝ kJ/ml
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．
（1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式： ．
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42﹣，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是 ．
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2﹣═NO3﹣+2NO+H2O．若1ml NaNO2完全反应则转移电子的数目为 ml．
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2﹣+2I﹣═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因： ．
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式： ．
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为 ．
23．（14分）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题。
步骤一：配制500mL 0.10ml/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液。
（1）需要称取 g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有 ，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填下列选项的字母序号）。
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4﹣+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰。再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4﹣，IO3﹣反应，制得待测液。
（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4﹣+10I﹣+16H+═2Mn2++5I2+8H2O、
步骤三：用稀释至0.0010ml/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用 作指示剂，达到滴定终点的现象为 ，测得自来水样品中锰元素的含量为 mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准。
24．（16分）短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1：2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
（1）Y基态原子的价电子排布式为 。
（2）从分子极性等角度解释YX2易溶于水的原因： 。
（3）Y与X可形成YX32−。YX32−的空间结构为 （用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是 杂化。
（4）配合物[Z（NH3）4]SO4中的配位数是 ；氨分子能与Z的金属阳离子形成稳定离子，其原因是 。
（5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，其晶胞边长为anm，摩尔质量为Mg⋅ml﹣1，密度为 g⋅cm﹣3（列式）。
2023-2024学年吉林省长春市北师大附属学校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．【解答】解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；
②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；
③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；
故选：C。
2．【解答】解：1L 0.1ml•L﹣1的弱酸HA溶液的pH＝4，c（H+）＝10﹣4ml/L，由HA⇌H++A﹣可知，HA的Ka=10−4×10−40.1−104≈10﹣7，
故选：C。
3．【解答】解：A．由图示可知水煤气变换反应的反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，故A正确；
B．反应的ΔH只取决于反应体系的始态和终态，选用其他催化剂会改变反应所需的活化能，但不改变ΔH，故B错误；
C．由图示可知，总反应可表示为CO（g）+H2O（g）催化剂¯CO2（g）+H2（g），故C正确；
D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.86eV﹣（﹣0.16eV）＝2.02eV，则COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*的活化能最大，故为决定总反应速率的步骤，故D正确；
故选：B。
4．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；
C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；
D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；
B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−为电离反应，故B错误；
C．NH3+H2O═NH4++OH﹣中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；
D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故A正确；
B．保护环境就是保护人类自己，不能只考虑经济而不考虑环保，故B错误；
C．ΔH＜0、△S＜0，如果△G＝ΔH﹣T△S＞0时，反应不能自发进行，所以应该在低温下进行，故C错误；
D．过多的氮气会带走热量，不利于反应进行，故D错误；
故选：A。
7．【解答】解：根据分析可知，CuS沉淀不溶解于盐酸等强酸，CuS沉淀溶于硝酸溶液，生成硝酸铜、硫酸、NO和水，根据化合价升降守恒、原子守恒可得反应的方程式为：3CuS+14HNO3＝3Cu（NO3）2+3H2SO4+8NO↑+4H2O，所以溶解的主要原因是发生了氧化还原反应，与电解质强弱，配位体等无关，
故选：B。
8．【解答】解：A．用自来水制取蒸馏水要加沸石，防止暴沸，冷却水下进上出，故A正确；
B．从食盐水中提取NaCl固体，进行的操作为蒸发，所选用的仪器应为蒸发皿而不是坩埚，故B错误；
C．从含碘的四氯化碳溶液中分离碘和四氯化碳，不能分液，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液应使用的仪器为容量瓶，故D错误；
故选：A。
9．【解答】解：A．石墨是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B．烧碱溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以烧碱是电解质溶液，故B错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠晶体在水溶液里或熔融状态下都导电，属于电解质，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：①醋酸与水能以任意比例互溶，说明醋酸溶解性强，但不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
②白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸为酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
③0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；
④蛋壳浸入白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱电解质，故错误；
⑤0.1ml/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故正确；
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：C。
二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
11．【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H＝﹣24.8kJ/ml，
②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H＝﹣15.73kJ/ml，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H＝+640.4kJ/ml，
由盖斯定律可知，①×3−(②×3+③×2)6得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=24.8×3−(−15.73×3)−640.4×26KJ/ml＝﹣109kJ/ml，
故选：B。
12．【解答】解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，
发生：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为。
故选：D。
13．【解答】解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA﹣的电离大于其水解，则二元酸H2A也可能为弱酸，故A错误；
B、HA﹣是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，说明H2A一定是弱酸，故B正确；
C、HA﹣的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na+和HA﹣的个数之比大于1：1，故C正确；
D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确。
故选：A。
14．【解答】解：晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力，又NaOH、NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，所以熔化时需破坏共价键的晶体是SiO2，
故选：C。
15．【解答】解：A．KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水的相等，故A错误；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），故B错误；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣）＝0.001ml•L﹣1×0.001ml•L﹣1＝1×10﹣6ml2•L﹣2＞1.8×10﹣10ml2•L﹣2，所以混合液中会产生沉淀，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：A.根据题意可知：（单位为ml/L）
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）
开始 1.5 0.5 0 0
转化 0.6 0.2 0.8 0.4
平衡 0.9 0.3 0.8 0.4
物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，由三段法可知：0.8x=0.42，解得x＝4，故A正确；
B.v（B）═△c△t=0.2ml/L2min=0.1ml•L﹣1•min﹣1，故B正确；
C.B的转化率为0.20.5×100%=40%，故C正确；
D.该温度下平衡常数K═c2(D)c4(C)c(B)c3(A)=0.42×0.840.3×0.93≈0.3，故D错误；
故选：D。
17．【解答】解：A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B、Cu2S的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则8.0g混合物中含有的CuO的物质的量为0.1ml，则含有的铜原子为0.1NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误。
故选：B。
18．【解答】解：A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），因为c（NH4+）＝c（Cl﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），所以溶液呈中性，pH＝7，故A正确；
B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），因为c（NH4+）＝c（Cl﹣），则c（H+）＝c（OH﹣），所以溶液呈中性，pH＝7，故B错误；
C、若酸碱的物质的量相等，则恰好完全反应生成氯化铵溶液，水解显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故有c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；
D、所得的混合溶液显中性，故氨水和盐酸混合后氨水过量，故还能再中和盐酸，故D正确。
故选：AD。
19．【解答】解：用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，阴极发生氧化反应，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阴极首先发生：Cu2++2e﹣＝Cu，Cu2+放电完毕，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣＝H2↑，故首先析出Cu，Cu2+放电完毕后又析出氢气，
故选：D。
20．【解答】解：的pH＝13，则MOH为强碱，不存在电离平衡，c、dMOH 的电离程度相等，故A错误；
B．由c(R+)c(ROH)⋅c(H+)=c(R+)c(OH−)c(ROH)c(H+)c(OH−)=KKw可知，温度不变，则ROH溶液由a点到b点时，c(R+)c(ROH)⋅c(H+)不变，故B错误；
C．pH＝10时，两溶液中c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，则c（H+）相同，由电荷守恒可知c（M+）＝c（R+），故C错误；
D．lgVV0=2时，MOH的pH＝11，水电离的c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，ROH的pH＝10，水电离的c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣10ml/L，则水电离的c（OH﹣）的比值是1：10，故D正确。
故选：D。
三．解答题（共4小题，满分50分）
21．【解答】解：（1）①A是强碱盐，根据A的pH大小判断HnB的酸性强弱，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以当a＝7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸，故答案为：当a＝7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸；
②当a＝10时，溶液呈碱性，则A应该是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为Bn﹣+H2O⇌HB（n﹣1）﹣+OH﹣，故答案为：Bn﹣+H2O⇌HB（n﹣1）﹣+OH﹣；
③当a＝10、n＝1时，A溶液中根据质子守恒得c（OH﹣）＝c（HB）+c（H+），据此计算c（OH﹣）﹣c（HB）＝c（H+）＝10﹣10 ml/L，故答案为：10﹣10 ml/L；
④c(HB)c(B−)=1：99，弱酸根离子水解，其水解程度较小，则溶液中c（OH﹣）≈c（HB）=0.1×199ml/L＝0.001ml/L，所以pH＝11，故答案为：11；
（2）①该酸式盐完全电离，说明该酸式盐是强酸酸式盐，其溶液相当于强酸溶液，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子相同时其抑制水电离程度相同，强酸酸式盐中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，所以其抑制水电离程度相同，故答案为：＝；
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，二者恰好完全反应生成酸铵和酸钠，酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3•H2O+H+；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl2溶液，生成一种黑色固体物质，说明发生了沉淀的转化生成CuA沉淀，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s），故答案为：CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．
22．【解答】解：（1）①4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝akJ/ml
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝bkJ/ml
③Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H＝ckJ/ml，①+4×③﹣8×②得，4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H＝（a+4c﹣8b）kJ/ml，
故答案为：a+4c﹣8b；
（1）Fe3+与FeS2反应生成Fe2+与SO4﹣和H+，故离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++2SO4﹣+16H+，
故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O＝15Fe2++2SO4﹣+16H+；
（2）硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能，
故答案为：稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能；
（3）①2H++3NO2﹣═NO3﹣+2NO+H2O～2mle﹣
3 2
1 23，
故答案为：23；
②图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因是生成的催化剂NO更多，加快了反应速率，
故答案为：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；
（4）①FeS2失电子发生氧化反应，故电极方程式FeS2﹣2e﹣＝Fe2++2S，
故答案为：FeS2﹣2e﹣＝Fe2++2S；
②据图象分析，介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42﹣，
故答案为：Fe3+、SO42﹣．
23．【解答】解：（1）n（Na2S2O3）＝0.5L×0.10ml/L＝0.05ml，m（Na2S2O3）＝0.05ml×158g/ml＝7.9g，
配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制；
配制500ml 0.10ml/l：
A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小；
B、容量瓶中的水不影响溶液的体积；
C、可造成溶质的损失；
D、可使实际容积偏低，浓度偏高；
E、可造成溶质的损失。
即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；ACE；
（2）IO3﹣离子具有氧化性，与I﹣离子发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；
（3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；
50.0mL自来水样品中含有xmlMn2+离子，根据2Mn2++5IO4﹣+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，2MnO4﹣+10I﹣+16H+═2Mn2++5I2+8H2O、
IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，则生成的MnO4﹣离子为xml，IO3﹣离子为2.5xml，生成的I2为2.5x+2.5x×3＝10xml，根据I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6计算，
则有10x×2＝0.0010ml/L×0.012L＝1.2×10﹣5ml，x＝6×10﹣7ml，则1L自来水中含有Mn2+离子的物质的量为20×6×10﹣7ml＝1.2×10﹣5ml，
所以1L自来水中含有Mn2+离子的质量为1.2×10﹣5ml×55g/ml＝0.66×10﹣3g，即0.66mg，
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 0.66。
24．【解答】解：（1）Y为S，为16号元素，基态原子的价电子排布式为3s23p4，
故答案为：3s23p4；
（2）YX2为SO2，SO2为极性分子，可以和水反应生成亚硫酸，则易溶于水的原因相似相溶，与水反应，
故答案为：相似相溶，与水反应；
（3）SO32−中S原子价层电子对个数＝3+6+2−3×22=4且含有1个孤电子对，为sp3杂化，根据价层电子对互斥理论，为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp3；
（4）Z为Zn，配合物[Zn（NH3）4]SO4中，NH3为配体，配位数是4；氨分子能与Zn的金属阳离子形成稳定离子，其原因是Zn2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，
故答案为：Zn2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对；
（5）Y为S，Z为Zn，晶胞含有的S2﹣个数为8×18+6×12=4，Zn2+为4个，该晶胞含有4个ZnS，其晶胞边长为anm，摩尔质量为Mg⋅ml﹣1，密度为ρ=mV=MNA×4(a×10−7)3g⋅cm﹣3=4MNA×a3×10−21g⋅cm﹣3，
故答案为：4MNA×a3×10−21。选项
A
B
C
D
实验
用自来水制取蒸馏水
从食盐水中提取NaCl固体
从含碘的四氯化碳溶液中分离碘和四氯化碳
配制100mL0.1000ml•L﹣1K2Cr2O2溶液
装置或仪器