2022-2023学年江苏省淮安市淮安区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年江苏省淮安市淮安区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图标中，表示“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
2.下列物质的用途主要取决于其化学性质的是( )
A. 用酒精做燃料B. 用金刚石切割玻璃C. 用铜丝作导线D. 用不锈钢制作水壶
3.下列对化学用语含义的表述正确的是( )
A. 2H——2个氢元素B. Fe2+——铁元素显+2价
C. Mg+2——镁离子带2个正电D. 2H2O——2个水分子
4.如图实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 检查气密性
C. 倾倒液体D. 加热液体
5.中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯(C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是( )
A. 氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成B. 氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C. 一个氯丁二烯分子由10个原子构成D. 氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为4：5
6.对下列事实的解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是( )
A. 草原着火了，在火的蔓延方向前面再点一条火线
B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话
D. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
8.2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。下列关于钢铁说法正确的是( )
A. 建筑所用的钢构建永不生锈B. 区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法
C. 钢是纯净物，生铁是混合物D. 地壳中含量最高的金属元素是铁
9.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后有两种元素的化合价改变
D. 该反应前后原子的种类、数目保持不变
10.订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化(如图乙所示)，5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Q表示电子天平读数
B. 实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C. 1.7min后铁和硫酸开始反应
D. 通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
11.选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.干冰 B.活性炭 C.武德合金 D.碳酸氢铵
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)用于制作保险丝的是 ______ ；
(3)农业上用作化肥的是 ______ ；
(4)用作冰箱除臭剂的是 ______ 。
12.2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊(如图)。在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件。用氩气作保护气，是因为 ______ 。
(2)燃料舱内使用的燃料有偏二甲册(C2H8N2)、液氢等，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。
①偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 ______ 。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 ______ 。
(3)空间站中的氧气主要来自电解水。实验室电解水时，在直流电源的 ______ (选填“正极”或“负极”)上产生氧气。
三、流程题：本大题共2小题，共9分。
13.“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。根据如图流程回答问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是 ______ (填化学式)；
(2)由流程图得出的下列结论中正确的是 ______ 。
A.水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
B.二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
(3)甲醇(CH3OH)和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
14.某校化学兴趣小组同学在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ需用玻璃仪器有：烧杯、 ______ 、玻璃棒。
(2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)固体B的成分是 ______ 。
(4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
15.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 ______ 。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 ______ 。铁生锈的过程属于 ______ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)铝的利用距今约200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ______ 。
五、实验题：本大题共2小题，共12分。
16.创新实验是学习和研究化学的重要手段。
【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件。(整套装置气密性良好)
(1)实验步骤如下：
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为 ______ 。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式 ______ 。
实验反思：使用该装置进行实验的优点是 ______ 。
【实验二】乙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图2中的MN段、NP段和PQ段。
(2)①最能够说明氧分子不断运动的曲线是 ______ 。
A.MN段
B.NP段
C.PQ段
②MN段和NP段相比较，说明 ______ 。
【实验三】
(3)丙组同学利用如图3装置探究化学反应前后物质间的质量关系。加热一段时间后，观察到铜棒不再平衡的原因是 ______ 。
17.某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：
实验说明：
①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。
②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。
③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。
(1)与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是 ______ 。
(2)B处Fe2O3发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)装置C的作用是 ______ 。
(4)DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；② ______ 。
(5)请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？ ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
18.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；②常见铁的氧化物有关信息如表：
③四氧化三铁能与稀盐酸反应得到黄绿色溶液，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按上图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是 ______ ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 ______ 。
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ______ ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到 ______ (填实验现象)，溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ______ 。
【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到氢气0.2g，试通过化学方程式计算剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；
B.图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。
C.图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。
D.图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：A。
本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
2.【答案】A
【解析】解：A、用酒精作燃料，是利用酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故选项错误；
C、用铜丝作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故选项错误；
D、用不锈钢制作水壶，是利用不锈钢具有良好的导热线，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关酒精、金刚石、铜和不锈钢的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、元素只论种类不论个数，元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，该选项表述不正确；
B、元素符合右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，该选项表述不正确；
C、元素符合正上方数字表示元素的化合价，Mg+2表示镁元素显+2价，该选项表述不正确；
D、化学式前加数字表示分子个数，2H2O表示2个水分子，该选项表述正确；
故选：D。
A、根据元素符号前的数字的含义进行分析；
B、根据元素符号右上角数字的含义进行分析；
C、根据元素符号正上方的数字的含义进行分析；
D、根据化学式前的数字的含义进行分析。
本题难度一般，主要考查元素符号周围数字的含义，掌握化学用语的书写为表达该题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、取用液体药品时，为防止液体撒落，试剂瓶中要紧挨试管中，为不使标签受到流下的残液腐蚀，标签要向着手心，为了防止药品污染或腐蚀桌面，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，要用外焰加热，且为了防止液体沸腾后喷出伤人，液体要不超过试管容积的13，拇指不可捏住试管夹的短柄，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据装置气密性检查的原理和方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A.由化学式可知，氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成的，故A正确；
B.氯丁二烯中，碳、氢、氯元素的质量比为：(12×4)：(1×5)：35.5=48：5：35.5，可见其中碳元素质量分数最大，故B正确；
C.氯丁二烯是由氯丁二烯分子构成的，一个氯丁二烯分子由10个原子构成，故C正确；
D.氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为：(12×4)：(1×5)=48：5，故D错误；
故选：D。
A、根据氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成的进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据氯丁二烯是由氯丁二烯分子构成的进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】C
【解析】解：A、汞由汞原子构成，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，所以水银温度计汞柱升高是因为汞原子间隔变大，故错误；
B、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，即使较高温度也不易和其他物质反应，故错误；
C、金属和石墨都具有导电性，是因为内部有可自由移动的电子，定向移动后形成电流，故正确；
D、水结冰没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
故选：C。
A、根据物质的构成分析；
B、根据金属的化学性质分析；
C、根据属和石墨都具有导电原因分析；
D、根据质量守恒定律适用于化学变化分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查燃烧的条件，爆炸的知识等，关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。
【解答】
A.扑灭草原火灾，可在大火蔓延路线前再点一条火线，形成隔离带，故正确；
B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性物质，所以要严禁烟火，故正确；
C.为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确；
D.燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点，三个条件要同时满足才能燃烧，故错误；
故选：D。
8.【答案】B
【解析】解：A、钢是经过精炼的铁的合金，长期在潮湿的环境下会生锈，故A错误；
B、钢比铁的硬度大，将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上会留下划痕，故B正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，都是混合物，故C错误；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故D错误。
故选：B。
A.根据铁生锈的条件进行分析；
B.根据合金的性质进行分析；
C.根据合金的性质进行分析；
D.根据地壳中占前四位的元素含量进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件、合金的性质、地壳中元素的含量等相关知识，掌握金属锈蚀条件和合金的性质即可解答本题。
9.【答案】A
【解析】解：由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。
A、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故A错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子数目都是2个，因此反应前后分子数目不变，故B正确；
C、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目保持不变，故D正确。
故选：A。
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，故正确；
B、实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而能够计算另一种物质是锌还是镁，故正确；
C、镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，故正确；
D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g−213.22g=0.18g，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，故错误。
故选：D。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A C D B
【解析】解：(1)干冰升华吸热，可用于人工降雨。
(2)武德合金的熔点低，可用于制作保险丝。
(3)碳酸氢铵含有氮元素，农业上用作化肥中的氮肥。
(4)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作冰箱除臭剂。
故答案为：
(1)A；
(2)C；
(3)D；
(4)B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】化学性质稳定 CO2 1：8 正极
【解析】解：(1)氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以用作保护气；
(2)①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C原子、8个H原子、6个N原子、8个O原子，反应后有8个H原子、6个N原子、4个O原子，故2X共有2个C原子、4个O原子，则X的化学式为：CO2；
②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O，反应中氢气和氧气质量比为：(1×4)：(16×2)=1：8，则为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为1：8；
(3)电解水时在直流电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
故答案为：(1)化学性质稳定；
(2)CO2；1：8；
(3)正极。
(1)根据性质决定用途进行分析；
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变分析物质的化学式，及根据化学方程式分析物质的质量比关系；
(3)根据电解水的现象进行分析。
本题难度一般，但考查内容较多，即考查物质的性质，又考查化学方程式的分析及计算，同时还考查电解水的相关信息，掌握相关知识为解答该题的关键。
13.【答案】CO2、H2OB
【解析】解：(1)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述生产流程中循环可利用的物质是二氧化碳和水，化学式是：CO2、H2O；
(2)A.水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，二氧化锰也不是专作催化剂的，不符合题意；
B.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是由汽油、甲醇、液化石油气等物质组成的，属于混合物，符合题意；
C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B；
(3)甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)CO2、H2O；
(2)B；
(3)。
(1)由于开始二氧化碳是反应物，而最后又是生成物，所以上述流程可循环利用的物质是二氧化碳，据此解答；
(2)从图中分析解答；
(3)根据乙醇燃烧的化学方程式书写甲醇燃烧的化学方程式。
本题难度系数中等，考查学生对流程图获取信息的能力，夯实基础的解答本题的关键。
14.【答案】漏斗 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu和Fe 硫酸
【解析】解：(1)操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)该实验的目的是从工业废水中回收铜和硫酸亚铁，一定量含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中，加过量A除去硫酸铜，且不能引入新的杂质，故A为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)一定量含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中，加过量铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体B中含有铜和铁，即固体B的成分是Fe和Cu；
(4)固体B加入适量的C得到固体D和溶液E，根据实验目的是从工业废水中回收铜和硫酸亚铁，则固体D为铜，溶液E为硫酸亚铁，C是一种无色液体，故C的名称为硫酸，固体B(铁和铜)加入适量的硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到固体D为铜，溶液E为硫酸亚铁。
故答案为：
(1)漏斗；
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)Cu和Fe；
(4)硫酸。
(1)根据操作Ⅰ分离出了固体和溶液分析；
(2)根据该实验的目的是从工业废水中回收铜和硫酸亚铁分析；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(4)根据固体D为铜，溶液E为硫酸亚铁，C是一种无色液体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】延展性 涂油(合理即可)放热 铝在常温下易与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化膜
【解析】解：(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的延展性；
(2)防止铁生锈的方法是使铁和氧气或水隔绝，可以是保持铁制品表面干燥，或在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷油漆等，或制成抗腐蚀性能更好的合金；
铁生锈过程会放出热量，属于放热反应；
(3)铝在常温下易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜可以将氧气和里层铝隔开，从而起到保护作用。
故答案为：(1)延展性；
(2)涂油(合理即可)；放热；
(3)铝在常温下易与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化膜。
(1)根据金属的延展性进行分析。
(2)根据防止铁生锈的方法是使铁和氧气或水隔绝进行分析。
(3)根据铝在常温下易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜可以将氧气和里层铝隔开进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】可燃物温度达着火点 2H2O22H2O+O2↑节约药品、减少污染 A 温度越高，微粒运动越快 铜受热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加
【解析】解：(1)燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。挤压右滴管后过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，变量是温度，该温度达到白磷着火点不达到红磷着火点。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为：可燃物温度达着火点；步骤中双球管内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；使该装置微型装置，使用药品较少。用该装置进行实验的优点是：节约药品、减少污染；故答案为：可燃物温度达着火点；2H2O22H2O+O2↑；节约药品、减少污染；
(2)①打开瓶口，氧气分子就会运动到外部，体积分数下降，而该步骤不会受到温度、密度的影响，所以最能够说明氧分子不断运动的曲线是：MN段；
②MN段不如NP段下降得快，说明此时NP段氧气分子逸出的速度快，对应②中双手贴在塑料瓶外壁上，温度升高加速了分子的运动，所以说明：温度越高，微粒运动越快；故答案为：A；温度越高，微粒运动越快；
(3)在加热条件下，铜会与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量和氧气质量的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以加热一段时间后，观察到铜棒不再平衡的原因是：铜受热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加；故答案为：铜受热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加
。
由题目的信息可知，【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件，②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验反思：使用该装置进行实验的优点是：节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比；
【实验二】乙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动，①最能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段；②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是：瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气。
【实验三】丙组在加热条件下，铜会与氧气反应生成氧化铜。
本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
17.【答案】受热均匀，且容易控制温度 作安全瓶(防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂)收集尾气，防止污染空气 当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯
【解析】解：(1)A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度。
(2)B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
(3)装置C是安全瓶，作用是防止D中的澄清石灰水倒吸使W形管发生炸裂。
(4)一氧化碳难溶于水且不和澄清石灰水反应，所以没有被反应完全的一氧化碳进入装置D中，装置D内的压强增大，使液体进入E装置中，D装置收集一氧化碳，起到收集尾气，防止污染空气的作用。
(5)一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，故：当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯。
故答案为：(1)受热均匀，且容易控制温度；
(2)；
(3)作安全瓶(防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂)；
(4)收集尾气，防止污染空气；
(5)当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯。
(1)根据加热的方法及其优点来分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来分析；
(3)根据装置的特点以及注意事项来分析；
(4)根据一氧化碳有毒来分析；
(5)根据一氧化碳具有可燃性来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】提供反应物水蒸气 氢气 四氧化三铁 有气泡产生 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 88.8%
【解析】解：【实验探究】根据在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体可知，试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气，氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，则观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明产生的气体是氢气；
【猜想与假设】铁粉和四氧化三铁都是黑色固体，都能被磁铁吸引，则试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，说明黑色固体是生成的四氧化三铁，也可能是剩余未反应的铁粉，猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4，则猜想1：剩余固体是Fe3O4；
【实验验证】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，则甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁和四氧化三铁，猜想2正确；
【实验结论】由上述分析可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
【含量测定】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设参加反应的铁质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为50g−5.6g50g×100%=88.8%；
答：剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为88.8%。
故答案为：【实验探究】提供反应物水蒸气；氢气；
【猜想与假设】Fe3O4；
【实验验证】有气泡产生；
【实验结论】3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
【含量测定】88.8%。
【实验探究】根据在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体来分析解答；根据氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰来分析解答；
【猜想与假设】根据铁粉和四氧化三铁都是黑色固体，都能被磁铁吸引，再结合猜想2来分析解答；
【实验验证】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；
【实验结论】根据铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气来分析解答；
【含量测定】根据氢气和化学方程式求出铁的质量，进而求出四氧化三铁的质量，再除以剩余黑色固体的质量即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。选项
事实
解释
A
测温时，水银温度计汞柱升高
汞分子间隔变大
B
真金不怕火炼
金的熔点高
C
金属和石墨都具有导电性
内部有可自由移动的电子
D
水结冰后质量不变
质量守恒定律
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
否
否
能