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天津市武清区城关中学2023-2024学年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
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这是一份天津市武清区城关中学2023-2024学年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
出
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国最早使用的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点一般比各成分金属的高 D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
D．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
3．下列叙述中，正确的是
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：① 5 mL 20℃蒸馏水中；② 5 mL沸水中并加热至红褐色；③ 5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 ml/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
5. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
C．CO2通入氯化钡溶液：Ba2+ + CO2 + H2O = BaCO3↓ + 2H+
D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2+ +2HCO3— +2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +CO32-
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA
B．常温常压下，48g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为3 NA
C．1ml Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2 NA
D．将1L 0.2ml/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为0.2 NA
7．下列实验操作正确或能达到实验目的的是
装置甲配制0.10ml/L NaOH溶液 B．装置乙除去Cl2中的HCl
C．装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．装置丁可以用于实验室制备H2或CO2
8. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A．和都含有83个中子 B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同 D．和分别含有126和127个质子
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、NO3—
B．饱和氯水中：Na+、Al3+、Br—、HCO3—
C．FeCl3溶液中：K+、Ba2+、I—、SO42—
D．无色透明溶液中：K+、CO32—、Cl—、MnO4—
11. 下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中先滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
12．下列关于金属铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe能与Cl2反应生成FeCl3，故钢瓶不能用于保存液氯
B．铁的氧化物都能和盐酸发生复分解反应，都是碱性氧化物
C．Fe2+在碱性环境易被氧化，Fe(OH)2在空气中较难保存
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3
13．已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷熔沸点比钠的熔沸点低 D．铷的氢氧化物是弱碱
14．向一定体积Ba(OH)2溶液中通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为2OH— + CO2 = CO32- + H2O
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
15．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多
16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断不正确的是
A．A B．B C．C D．D
二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，
ClO2可将废水中的CN—(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为
xClO2 + yCN— = 2CO2 + N2 + 2Cl—。下列说法错误的是
A．x = y = 2 B．氧化性：ClO2 > CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为3 : 2 D．当生成1 ml N2分子时，转移6 ml电子
18．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为2∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
二、填空题（共4题，每空2分，共46分。）
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
写出元素⑥在周期表中的位置 。
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（3）元素①与④能组成一种质子数为10、电子数也为10的微粒，写出元素⑤的单质和该微
粒反应的化学方程式： 。
（4）写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式： 。
（5）碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。下列事实能够用“碘的
非金属性比氯的弱”来解释的是 (填标号)。
a.Cl2能使淀粉KI试纸变蓝 b.HClO3的酸性强于HIO3
c.Cl2比I2更容易与H2化合 d.HCl比HI更不易分解
20．已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）检验D中阳离子的方法是 。
（2）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为 。
（3）写出A→B转化的化学方程式 。
（4）写出C→D转化的离子方程式 。
21．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为NaOH溶液，实验前先检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装
置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏
大”“偏小”或“不受影响”)。
（4）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余
固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
22．“84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应
制得。回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为 。
（2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： 。
II. 实验室需使用480mL 1.0ml/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。
（3）实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 和 ，需要称量的NaOH固体的质量为 g。
（4）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是 (用字母符号表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
（6）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1。
若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，溶液中c(Na+)为 ml/L。
2023-2024学年度高一年级第一学期第三次形成性检测
化学试卷答案
一、单选题（共18题，每小题3分，共54分）
二、填空题（共4题，每空2分，共46分。）
19.(1)第三周期IIIA族
(2) HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(4)
(5) acd
20.(1) 取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（或“取少量待测液，加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3+”）
(2) 生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)
(4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(1) ①④③② 使D和C的液面相平
2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑
偏小
I (1) Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3
II (3) 500 mL容量瓶 胶头滴管 20.0
(4) ECDFBA
(5) cd
(6) 36 2.75
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na
Na2O
Na2O2
O2
B
CO32-
HCO3-
CO2
H⁺
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
C
CO
CO2
O2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
B
C
A
D
B
D
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
A
A
C
D
C
D
C
D
D
出
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于合金的说法中，正确的是
A．在我国最早使用的合金是钢 B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点一般比各成分金属的高 D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
D．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
3．下列叙述中，正确的是
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：① 5 mL 20℃蒸馏水中；② 5 mL沸水中并加热至红褐色；③ 5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 ml/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
5. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
C．CO2通入氯化钡溶液：Ba2+ + CO2 + H2O = BaCO3↓ + 2H+
D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2+ +2HCO3— +2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +CO32-
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA
B．常温常压下，48g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为3 NA
C．1ml Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2 NA
D．将1L 0.2ml/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为0.2 NA
7．下列实验操作正确或能达到实验目的的是
装置甲配制0.10ml/L NaOH溶液 B．装置乙除去Cl2中的HCl
C．装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．装置丁可以用于实验室制备H2或CO2
8. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A．和都含有83个中子 B．和互为同位素
C．和的核外电子数不同 D．和分别含有126和127个质子
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、NO3—
B．饱和氯水中：Na+、Al3+、Br—、HCO3—
C．FeCl3溶液中：K+、Ba2+、I—、SO42—
D．无色透明溶液中：K+、CO32—、Cl—、MnO4—
11. 下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向某溶液中先滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
12．下列关于金属铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe能与Cl2反应生成FeCl3，故钢瓶不能用于保存液氯
B．铁的氧化物都能和盐酸发生复分解反应，都是碱性氧化物
C．Fe2+在碱性环境易被氧化，Fe(OH)2在空气中较难保存
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3
13．已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷熔沸点比钠的熔沸点低 D．铷的氢氧化物是弱碱
14．向一定体积Ba(OH)2溶液中通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为2OH— + CO2 = CO32- + H2O
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
15．下列有关元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多
16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断不正确的是
A．A B．B C．C D．D
二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，
ClO2可将废水中的CN—(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为
xClO2 + yCN— = 2CO2 + N2 + 2Cl—。下列说法错误的是
A．x = y = 2 B．氧化性：ClO2 > CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为3 : 2 D．当生成1 ml N2分子时，转移6 ml电子
18．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为2∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
二、填空题（共4题，每空2分，共46分。）
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
写出元素⑥在周期表中的位置 。
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（3）元素①与④能组成一种质子数为10、电子数也为10的微粒，写出元素⑤的单质和该微
粒反应的化学方程式： 。
（4）写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式： 。
（5）碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。下列事实能够用“碘的
非金属性比氯的弱”来解释的是 (填标号)。
a.Cl2能使淀粉KI试纸变蓝 b.HClO3的酸性强于HIO3
c.Cl2比I2更容易与H2化合 d.HCl比HI更不易分解
20．已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）检验D中阳离子的方法是 。
（2）E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为 。
（3）写出A→B转化的化学方程式 。
（4）写出C→D转化的离子方程式 。
21．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为NaOH溶液，实验前先检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装
置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏
大”“偏小”或“不受影响”)。
（4）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余
固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
22．“84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应
制得。回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为 。
（2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因： 。
II. 实验室需使用480mL 1.0ml/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。
（3）实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 和 ，需要称量的NaOH固体的质量为 g。
（4）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是 (用字母符号表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
（6）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1。
若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，溶液中c(Na+)为 ml/L。
2023-2024学年度高一年级第一学期第三次形成性检测
化学试卷答案
一、单选题（共18题，每小题3分，共54分）
二、填空题（共4题，每空2分，共46分。）
19.(1)第三周期IIIA族
(2) HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(4)
(5) acd
20.(1) 取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（或“取少量待测液，加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3+”）
(2) 生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)
(4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
(1) ①④③② 使D和C的液面相平
2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4] ＋ 3H2↑
偏小
I (1) Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3
II (3) 500 mL容量瓶 胶头滴管 20.0
(4) ECDFBA
(5) cd
(6) 36 2.75
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na
Na2O
Na2O2
O2
B
CO32-
HCO3-
CO2
H⁺
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
C
CO
CO2
O2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
B
C
A
D
B
D
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
A
A
C
D
C
D
C
D
D
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天津市北京师范大学静海附属学校2023-2024学年高一上学期第二次阶段检测（期中）化学试题含答案： 这是一份天津市北京师范大学静海附属学校2023-2024学年高一上学期第二次阶段检测（期中）化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单项选择题，填空等内容，欢迎下载使用。
