河南省实验中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题Word版含答案

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相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56
一、 选择题： 本题共 18 个小题， 每小题 3 分， 共 54 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题
目要求的。
1． 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A． 新切开的苹果在空气中变黄， 最终变为褐色
B． 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C． 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D． 淡黄色的 Na2O2 固体放置在空气中， 一段时间后变成白色
2． 下列说法不正确 的是
A． 焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝， 并在火焰上灼烧至无色
B． 实验室制取 Cl2 时， 需先检查装置气密性后， 再加入药品
C． 取用 Na 时， 剩余的 Na 不能再放回试剂瓶中
D． 如果不慎将碱沾到皮肤上， 立即用大量水冲洗， 然后涂上 2%的硼酸
3． 下列物质中， 属于电解质的是
A． 铜 B． 稀氨水 C． 二氧化硫 D． 氯化镁
4． 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A． NaClO 在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了 HClO
B． H2 在充满 Cl2 的集气瓶中安静地燃烧， 发出苍白色火焰， 瓶口出现白烟
C． Ca(ClO)2 常温下比较稳定， 无需密封、 避光保存
D． Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2
5． 在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体， 若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度
大于乙的密度。 则下列说法正确的是
A． 物质的量： 甲< 乙 B． 相对分子质量： 甲< 乙
C． 摩尔体积： 甲> 乙 D． 气体体积： 甲> 乙
6． 下列叙述正确的是
A． 在标准状况下， 22.4L 水中含有1mlH2O 分子
B． 0. 1mlFe在0. 1mlCl2 中充分燃烧， 生成0. 1mlFeCl2
C． 在标准状况下， 2.24LO2 和 CO 的混合气体中含 C、 O 原子共 0.2ml
D． 0. 1mlFeCl3 形成Fe(OH)3 胶体， Fe(OH)3 胶粒的数目为 6.02 根1022
7． 某溶液中仅含有 Na＋、 Mg2＋、 SO42-、 Cl－ 四种离子（不考虑水电离出的 H＋和 OH－）， 其物质的量浓度之
比为 c （Na+ ) ∶c （Mg2+ ) ∶c （Cl－） ＝5∶7∶7。 若 c （Na＋） 为 5 ml/L， 则 c （SO42-） 为
A． 5 ml/L B． 6ml/L C． 7ml/L D． 8ml/L
8． 下列图像正确的是
9． 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． Cu2+、 Al3+、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)、 Cl- B． Fe2+、 H+、 MnOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(-),4)、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
C． K+、 Al3+、 OH -、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- D． Ba2+、 Na+、 COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(2),3)-、 ClO-
10． 硫化钼与纯碱、 空气焙烧时发生反应： 2MS+2Na2CO3+5O2 点燃2Na2MO4+2CO2+2SO2。 下列说法错误的是
A． O2 作氧化剂 B． 氧化产物为 Na2MO4、 SO2
C． MS 中 M、 S 两元素均发生氧化反应 D． Na2CO3 被氧化， 发生还原反应
11． 配制 100mL1.00ml/LNaCl 溶液， 部分实验操作示意图如下。
A． 向10mL H2SO4 溶液中 滴加等浓度的Ba(OH)2 溶
液至过量
B． 向100g 40% 的 NaOH 溶液 中逐滴加入 0. 1ml/L 的盐酸至
NaOH 完全反应
C． 向一定浓度的
NaCl 溶液中加水
D． 向蒸馏水中不断
通入 HCl 气体
下列说法不正确的是
A． 该实验中用到的玻璃仪器有： 烧杯、 玻璃棒、 100mL 容量瓶、 胶头滴管等
B． 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C． 容量瓶用蒸馏水洗涤后， 不必经过干燥即可使用
D． 定容时， 俯视观察刻度线， 会引起溶液的浓度偏低
12． 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 若以物质类别为横坐标、 核心元素化
合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。 下面是有关铁元素的价类二维图， 下列分析正确的是
A． X 的物质类别是单质， 在氧气中燃烧的产物为 Z
B． M、 N 均为碱， 且均可溶于水
C． P、 Q 所含阳离子的质子数相同而电子数不同
D． 若 Q 为FeCl2， 则 X、 Y、 Z、 N 均能与盐酸反应得到 Q
13． 研究表明， 高铁酸钾做水处理剂时， 适宜的pH 为7.0-8.5， 高铁酸钾分解快， 产生原子态的氧， 具有很
强的杀菌、 灭藻、 氧化等能力。 可通过以下反应制取K2FeO4：
2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2 O。 对于该反应以下说法正确的是
A． 高铁酸钾具有很强的氧化性
B． Fe(OH)3 胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C． 生成0.4ml 的水时， 转移的电子数为0.4NA
D． 该反应的还原产物是K2FeO4
14． 某化学兴趣小组用如图所示装置探究 Na2O2 与 CO2 的反应。 拧开分液漏斗活塞， 打开弹簧夹 2， 关闭弹 簧夹 1， 一段时间后， D 装置内固体无明显变化， 右侧带火星的木条不复燃； 打开弹簧夹 1， 关闭弹簧 夹 2， 一段时间后， A 装置中黄色固体逐渐变成白色固体， 左侧带火星的木条复燃。 下列有关说法错误
的是
A． 由上述实验可知， Na2O2 与 CO2 的反应需要 H2O 的参与
B． 反应后， A 装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C． Na2O2 与 CO2 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 22︰39
D． 将 D 装置中固体加入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
15. 将一定物质的量的Na2CO3、 NaHCO3组成的混合物溶于水， 配成1L溶液， 取出50mL溶液然后滴加一定
物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示， 下列说法正确的是
A. 标注NaCl的直线代表产生的CO2 的物质的量
B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3 的物质的量之比为1： 2
C. 盐酸的浓度是0.05ml ·L-1
D. 盐酸加到150mL时， 放出CO2气体2.24L(标准状况下)
16. 在一定条件下， 使12gCO和O2 的混合气体充分反应， 所得混合物在常温下跟足量的Na2O2 固体反应， 结
果固体增重7g， 则原混合气体中O2 的质量分数可能是
①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
17. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体， 如下图所示。 在室温下， 将右边的混合气体点燃， 反应后冷却到室温， 活塞最终静止在气缸的中点。 则原
混合气体中氢气与氧气的体积比可能是
A. 2∶7 B. 7∶2 C. 5∶4 D. 8∶13
18. 向含有 Fe2+、 I-、 Br- 的溶液中通入适量氯气， 溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 有关说法不
正确的是
A. 原混合溶液中 n (FeBr2 =2ml
B. 线段BC代表 Fe3+ 物质的量的变化情况
C. 原溶液中 n (Fe2+ :n (I- :n (Br- =2:1:3
D. 当通入Cl2 2ml 时， 溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3+ +I2 +4Cl-
二、 非选择题： 本题共 4 个小题， 共 46 分。
19. （8分） 将Ba(OH)2 固体配制成溶液， 某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。 向
0.2ml/LBa(OH)2溶液中滴加0. 1ml/L盐酸， 测定导电率的变化如图所示， 回答下列问题：
（1） 写出Ba(OH)2 的电离方程式为 。
（2） A—B段， 发生的离子反应方程式是 。
（3） B点恰好完全反应， 此时溶液中大量存在的微粒有H2O、 。
（4） 下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是 。
A． Ba(OH)2和H2SO4 B． NaOH和H2SO4 C． Ba(OH)2与HNO3
20．（11 分） 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。
回答下列问题：
（1） 若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气， 则装置①应选用 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)， 其反应
的离子方程式为 。
（2） 装置②中饱和食盐水的作用是 ； 装置④中的 X 试剂为 。 （3） 装置③中发生反应的化学方程式为 ； 该反应是放热反应， 反应 温度较高时有副反应发生， 为减少副反应发生可将装置③置于 (填“冷水浴”或“热水浴”)中
进行反应。
（4）向装置①中加入 200mL 浓盐酸(密度为1. 19g . cm一3、质量分数为 36.5%)与MnO2 反应，产生了 5.6L
的氯气(已换算成标准状况下的体积)。 该浓盐酸的物质的量浓度为 。
21．（11 分） 黄铜灰渣(含有 Cu、 Zn、 CuO、 ZnO 及少量 FeO、 Fe3O4、 Fe2O3)生产Cu(NO3 )2 溶液的流程如
下图所示。
回答下列问题：
（1） 写出“浸取” 时 Fe3O4 反应的离子方程式： 。
（2） 过滤Ⅰ后所得滤液中是否含 Fe3+ （填“是”或“否”）， 原因是： 。
（3） 检验“滤液Ⅱ” 中由铁元素形成的阳离子的方法是 。
（4） “反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为 63%、 密度为 1.40g · cm-3 的浓硝酸稀释获得。
①若要获得 100mL1.4ml ·L-1 的稀硝酸， 需要用到浓硝酸的体积为 mL。
②NO 是一种无色气体， 依据信息写出“反应Ⅱ” 的化学方程式： 。
22. （16分） 某化学小组同学在学习Cl2 的实验室制法后， 发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2 既浪
费能源又不易控制温度， 他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2 的部分性质， 进行了如下探究活动。
查阅资料： KMnO4和KClO3 的氧化性都比MnO2强， 在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应， 从而实现制
取Cl2 的目的。
（1） 依据资料确定反应原理（化学方程式）： 。
（2） 选择实验装置： 现有如图所示的装置， 可以选择其中的 (填序号)进行实验。
（3） 装置的正确连接顺序为 (用小写字母序号表示)。
（4） ①实验时C中所装液体是 。
②在制氯气前， 必须进行的一项操作是 。
③D中所装试剂是 ， 发生反应的离子方程式是 。
（5） 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应I属于 反应(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下， 反应II的化学方程式为 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏， 可以观察到有大量的白烟生成(为
NH4Cl固体)， 同时会生成一种空气中含量最多的物质， 试写出该反应的化学方程式： 3Cl2+ = +N2